Configuration

CHI 31 TD Planche 1: Structure électronique Correction partielle Exercice 1 Ecrire la configuration électronique des éléments suivants dans leur état fondamental, et si nécessaire, dans l’état ou cet élément existe habituellement : a) B 1s2 2s2 2p1 b) P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 c) C 1s2 2s2 2p2 Exercice 2 Donner le nombre d’électrons présents sur la dernière couche électronique des éléments suivants : a) Rb [Kr] 5s1 : 1 électron d) Sb [Kr] 5s2 4d10 5p3 : 5 électrons e) Xe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

atomes Répartition des électrons Règle de Hund Pour des orb atomiques même E, répartition des e avec nbre max de spins || ex : sous couche p : 3 OA Configuration électronique • H Z = 1 OA 1s • He Z = 2 1s2 • Li Z = 3 1s2 2s1 • Be Z = 4 1s2 • B • C Z = 5 1s2 Z = 6 1s2 2s2 2s2 2s2 2p 2p2 3 possibilités règle de HUND règle de Pauli Configuration électronique • N • O • F Z = 7 1s2 Z = 8 1s2 Z = 9 1s2 2s2 2s2 2s2 2s2 2p3 2p4 2p5 2p6 • Ne Z = 10 1s2 

programmes. 2/8                       1.4.5. Gestion de configuration et intégration La gestion de configuration a pour but de permettre la gestion des composants du logiciel, d’en maitriser l’évolution et les mises à jour tout au long du processus de développement. L’intégration consiste à assembler tout ou partie des composants d’un logiciel pour obtenir un système exécutable. Cette activité utilise la gestion de configuration pour assembler des versions cohérentes de chaque composant

petites doses. Le modèle moléculaire de l’acide cyanhydrique est représenté en annexe 3 ; il est constitué des atomes C, N et H (ordre non précisé). 1. Le modèle moléculaire donné en annexe 3 est-il compact ou éclaté ? Pourquoi ? 2. a)Donner la configuration électronique des atomes 6C, 7N et 1H. Ne pas justifier. b) En déduire le nombre de liaisons que peut établir chacun de ces atomes. c) En déduire la couleur des boulesintervenant dans le modèle de la molécule de l’annexe 3. d) Donner la formule

l’atome d’hydrogène : Ψ2,0,0 = 1 4 2π (2 − r )e 2 −r 1- Quelle orbitale atomique décrit-elle ? 2- Que représente le terme 4Πr2Ψ2(r) ? II/ La famille du bore B (Z=5) comporte dans l’ordre les éléments suivants : B ; Al ; Ga ; In. 1. Donner la configuration électronique : a) de B, Al, Ga et In à l’état fondamental. b) d’un élément X, sachant qu’il appartient à la même période que celle de l’aluminium et au groupe chimique IA. c) d’un élément Y, sachant qu’il appartient à la même période que celle

également appelé table de Mendeleïev. Nous connaissons à ce jour 116 éléments ; certains sont naturels d'autres sont artificiels. Ce tableau recense donc tous les éléments chimiques connus, ordonnés par numéro atomique croissant et en fonction de leur configuration électronique, laquelle sous-tend leurs propriétés chimiques. En effet, un élément chimique désigne l'ensemble des atomes caractérisés par un nombre défini de protons dans leur noyau atomique. Ce nombre, appelé Z, est le numéro atomique de l'élément

quantiques n, l, ml. c) Forme analytique des O.A. de H d) Dessin des O.A. s, p, d de H e) O.A et E des autres atomes f) Probabilité de présence de l’électron 3. Existence d’un quatrième nombre quantique : le spin de l’électron DETERMINATION DE LA CONFIGURATION ELECTRONIQUE LA PLUS STABLE POUR UN ATOME 1. Position du problème 2. Principe d’exclusion de Pauli 3. Règle de Klechkovski 4. Règle de Hund 5. Analyse par ligne, représentation de Lewis EVOLUTION DES PROPRIETES ATOMIQUES 1. Rayon atomique, rayon

de Mulliken et prévoir la polarité des liaisons de la molécule SiCl4. Indiquer l’orientation du moment dipolaire moléculaire. Valeurs expérimentales†: PI(Si) = 8,15 eV ; AE(Si) = –1,39 eV ; PI(Cl) = 12,97 eV ; AE(Cl) = –3,61 eV III. Donner les configurations électroniques des éléments α, β, χ, δ, ε et φ du tableau périodique suivant. β α ε δ IV. Classer par ordre de taille croissante les atomes et ions suivants : Na+, F−, Ne, Mg2+, O2− C. Molécules diatomiques. V. Donner le diagramme des orbitales

PSI. I. Architecture de la matière I.1 Classification périodique des éléments Il s’agit d’une première approche simple de la description du comportement des électrons dans les atomes, l’objectif premier est de savoir écrire correctement la configuration électronique d’un atome dans son état fondamental. Cette étude est complétée lors d’un TP-cours consacré à la réactivité comparée de quelques corps purs simples compte-tenu de la position de leur élément constitutif dans la classification périodique

2,1, + 2� est un électron d’une orbitale 3? ; 1 2 1 �8,4, −4, − 2� est un électron d’une orbitale �5,3, −2, + � est un électron d’une orbitale 5? ; 8?. Remarque : Dans ce dernier cas, il ne peut pas s’agir d’un électron faisant partie de la configuration électronique d’un atome dans son état fondamental, car aucun élément n’a assez d’électrons pour peupler une orbitale 8?. Par contre, il peut très bien s’agir de l’électron d’un atome qui a été excité. 2) a) Faux 0 ≤ ℓ ≤ ? − 1, la valeur maximale