Conjugué

: pH=14+log(C0) pH=14+log(1,0.10−2) pH=12 C) Le pH d'une solution d'acide (ou base faible) Le pH d'une solution d'acide (ou de base faible) dépend des concentrations en acide (respectivement en base) et en base conjuguée (respectivement en acide conjugué) une fois l'équilibre atteint mais dépend également du pKa du couple. Relation entre pH et pKa Le pH et le pKa d'un couple acido-basique sont liés par la relation suivante : pH=pKa+log[A−]éq[AH]éq Avec : [AH]éq la concentration en acide à

Benedetti Univ. Paris Diderot 2- ÉCHELLE DES CONSTANTES D ’ACIDITÉ (pKA) Un base forte est totalement dissociée en solution BH+ + H2O B + H3O+ Le pKA de son acide conjugué BH+ est plus grand que pKe pKA > 14 : B est une base plus forte que OHL ’acide conjugué BH+ est inactif Ex : NaOH. L ’acide conjugué est Na+ son pKA = 17 M.F. Benedetti Univ. Paris Diderot 11 2- ÉCHELLE DES CONSTANTES D ’ACIDITÉ (pKA) Les acides faibles ont toujours une base conjuguée faible Base Acide

pH et elle est valable pour tous les solvants. 2 – Acides et bases selon Bronsted Définition : Un acide (base) est un composé capable de céder (capter) un proton H+. Ex : CH3COO- + H+ CH3COOH acide base conjuguée NH3 + H+ NH4+ base acide conjugué (CH3COOH/ CH3COO-) et (NH4+ / NH3) sont deux couples acide-base. a) Réaction acide - base Les protons (H+) n’existent pas à l’état libre. Pour qu’un acide puisse céder des protons, il faut en sa présence une base susceptible de les fixer. AI BII

11394335 | 55 | 12.7 | 12.17609126 | Expérience 1 : On a pris 40 ml d’H3C-COOH 0.1M neutralisé par NaOH 0.1M. H3C-COOH + NaOH = H3C-COONa + H2O acide base base conjuguée acide conjugué Calcul pour le pH théorique au point de départ : Ca=0.1M Racine (Ca*Ka)=rac. (0.1M*10-4.76) =10-2.88M -log (racine (Ka*Ca))=-log (10-2.88mole)=2.88= pH Calcul du demi-volume équivalent : Ca=((40*10-3[l]*0.1M)-(20*10-3*0.1M))=10-2.7 mole

proton elle donne naissance a un acide BH+ selon la demi equation B+H3O+=BH+ =H2O. l'acide et sa base conjugée forment un couple acide/base AH/A- ou BH+/B exemple:HCL/CL- HCL+H2O=H3O+ +CL- la molecule H2O peut jouer le role d'un acide conjugué ou d'une base conjuguée on dit que c est une espere ampholyte ou amphotére. en effet dans le couple H3O+/H2O elle est base et dans le coule H2O/OH- elle est acide. un acide ou base est dit fort s'il se dissocie completement dans l'eau. exemple:HCL

les espèces chimiques appropriées, on peut ainsi préparer un tampon à presque n'importe quel pH. En effet, un acide à caractère faible constitue une solution tampon lorsque la concentration de sa base A– est égale à la concentration de son acide conjugué HA, on obtient un mélange équimolaire. Dans ce cas le pH est égal à la valeur du pKa du couple en solution. Cela se calcule aisément à l'aide de la relation suivante : pH = pKA + Log ( [B]eq /[A]eq ) pH : pH de la solution pKa : pKa du couple (A/B)

. . . . . . . . . 4.3.2 Méthode à pas optimal . . . . . . . . . . . 4.4 Estimations et convergence dans le cas quadratique 4.4.1 Méthode à pas optimal . . . . . . . . . . . 4.4.2 Méthode de gradient à pas constant . . . . 4.5 Méthode du gradient conjugué . . . . . . . . . . . 4.5.1 Principe de la méthode . . . . . . . . . . . 4.5.2 Ecriture comme algorithme de descente . . 4.5.3 Analyse de convergence . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

fixe ......................................................................... | 10 | III.3- Méthode du gradient à pas optimal ................................................................... | 10 | III.4- Méthode du gradient conjugué .......................................................................... | 11 | IV- Exercice 3 : Minimisation des fonctions quelconques ................................................ | 13 | IV.1- Etude de la fonction f(x,y)=(x-1)2+10(x2-y)2

méthodes itératives . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Méthode de Gauss-Seidel . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Cas des matrices non négatives . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . La méthode du gradient conjugué . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Le théorème de Perron-Frobenius et ses conséquences . . . . . . . . . . . . VI Le calcul de valeurs propres et de vecteurs propres . . . . . . . . . . . . . . . . . . VI.1 VI.2 VI.3 VI.4 Introduction

Trouver la base conjuguée D Blavier Lycée Yourcenar Beuvry Trouver la base conjuguée d’un acide et écrire le couple acide base Ce qu’il faut savoir • Un acide est une espèce chimique qui libère un ion H+ . • Lorsque l’acide libère un ion H+, il se transforme en sa base conjuguée. • Un couple acide base est constitué d’un acide et de sa base conjuguée. Il s’écrit acide/base Méthode à appliquer Essayons de trouver la formule de la base conjuguée de l’acide éthanoïque