Conservation de la masse

accélération. Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour étudier un mouvement. Connaître et exploiter les trois lois de Newton.  Référentiel galiléen.  dp Lois de Newton : principe d’inertie, ∑ F = dt et principe des actions réciproques. Conservation de la quantité de mouvement d’un système isolé.  Définir la quantité de mouvement p d’un point matériel. Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour interpréter un mode de propulsion par réaction à l’aide d’un bilan qualitatif de quantité

carbone consomme 3l de dioxygène Quelle est la masse de dioxyde de carbone obtenue ? indiquer la propriété utilisée . ( donnée : 1 litre de dioxygène pèse 1,3g …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… EXERCICE 4 La combustion complète de 1,5g de carbone consomme 3l de dioxygène Quelle est la masse de dioxyde de carbone obtenue ? indiquer la propriété

Prince demeurent quant à elles les mêmes : celles de maintenir le pouvoir dans le temps au mieux pour l’ensemble. Il va donc s’évertuer à organiser ses rapports avec les deux ordres pour demeurer au sommet de la pyramide. La masse des faibles étant naturellement plus élevée que la masse des forts, le Prince va donc dans un premier temps, en dehors de toutes considérations politiques, économiques ou juridiques, ôter leur potentiel de contre-pouvoir. Il ne faut jamais perdre de vue que le Prince se doit

Le but de cette expériance etais d'observer et comprendre un phénomène d'oxydation (c'est quand un métal rouille). On devait observer la variation de la masse lors de la formation d'un composé (un composé chimique est une substance chimique pure composée d’atomes d'au moins deux éléments chimiques différents).Au cours de cette expériance nous avons chauffé la substance qui dans ce cas etait du cuivre. Nous avons observé d'important changement avant et après le chauffage des substances tel que la

l’équation : 2 H2(g) + O2(g) ( 2 H2O(l). Si l’on fait réagir 2 g de dihydrogène avec 16 g de dioxygène, quelle masse d’eau sera formée ? Laissez des traces de vos calculs. 5. Lorsqu’on fait réagir du magnésium avec de l’acide chlorhydrique, il y a dégagement d’un gaz : le dihydrogène. Si l’on effectue cette réaction dans un bécher ouvert, que deviendra la masse du contenu du bécher ? Expliquez votre réponse. 6. Indiquez si chacune des équations suivantes

---------------------------------------D : 18 cm Exercice 2 : Principe d'inertie - Travail d'une force - Énergie cinétique Par l'intermédiaire d'une poulie un opérateur tire sur un plan incliné qui fait un angle α = 30° avec l'horizontale, un solide de masse m = 20 kg. Le solide se déplace avec une vitesse constante. y x B R F x' A α P y' (*) 1°) Donner la condition d'équilibre vectorielle du solide sur le plan incliné. A:R-P +F=ma C:R+P +F =0 B:R+P+F=ma D:R-P +F =0 ( * * ) 2°) Projetez cette

etc Méthode de conversion: Loi de l’hydrostatique A. Notions de base 2. Statique des Fluides b) Loi de l’Hydrostatique, conversion des unités Origine de cette équation: cas particulier de la formule de Bernoulli (voir Fluides Parfaits) r = masse volumique du fluide concerné Exemple: mercure 13,6 g/cm3 eau 1 g/cm3 plasma s. 1,1 g/cm3 Attention aux unités !!!!!!!!! A. Notions de base 2. Statique des Fluides c) Pression atmosphérique, pression sanguine Cas de la pression atmosphérique

une masse de soluté m (de masse molaire M) à dissoudre dans un volume V de solvant pour obtenir une solution de concentration en soluté C, vous devez utiliser la relation : m = C . V. M a) Retrouvez la relation ci-dessus. b) Précisez les unités et la signification de chaque terme. Application : Vous souhaitez obtenir V = 150 mL de solution de chlorure de fer II de formule FeCl 2 de concentration en soluté apporté C(FeCl2) = 5,0.10-2 mol.L-1 . Exprimez de façon littérale puis calculez la masse de chlorure

en g. Les prescriptions ge´ne´rales et les monographies ge´ne´rales de la Pharmacope´e europe´enne ainsi que le pre´ambule du Formulaire National (Partie XI de la Pharmacope´e franc¸aise) s’appliquent. ´ ` ALCOOL IODE A 1 POUR CENT 3 CONSERVATION ` ` ´ A l’abri de la lumiere, en recipient de verre opaque. ´ ETIQUETAGE ´ ` ´ L’etiquette indique le ou les excipients a effet notoire presents figurant sur la ´ ´ liste en vigueur. L’etiquette indique en outre que la preparation contient de l’iode

Sujet 3 : Les réactions nucléaires au sein du soleil Quelques exemples; aspect énergétique. Sujet 4 : Radioactivité et archéologie La datation au carbone 14 Sujet 5 : Radioactivité et alimentation Utilisation de rayonnements à des fins de conservation, stérilisation (principe ; éléments, actions, avantages, inconvénients, …). Aspect énergétique. Présentations orales pendant l’AP Critères d'évaluation orale : * Je me présente * Je parle fort et j’articule. * Je ne lis pas mes notes. * Je