Conservation de la masse

césium 134 et du césium 137 ont été libérés dans l'atmosphère. - . Écrire les lois de conservation intervenant dans cette réaction et l'équation bilan de désintégration, en précisant les produits formés. 2. La période du cés de temps 99 % du césium 134 libéré auront-ils disparu ? 3. Répondre à la question précédente en considérant le césium 137 dont la période est 30 ans. *- Un noyau d'astate t A21 d'une masse m = 10-5g d'astate t A211 85 . * On utilise du phosphore 32Pcomme traceur radioactif

1. Le pétrole est constitué majoritairement en % de masse, d’atomes de carbone, (82 à 86.5 % puis d’hydrogène 10 à 13.6 % (et d’oxygène 0.01 à 3.5 %), or l’association de ces atomes est caractéristique des molécules organiques. Les molécules constitutrices des hydrocarbures sont très proches au niveau de leur constitution chimique et de leur structure spatiale des molécules organiques des êtres vivants. La chlorophylle se transforme en porphyrine de vanadium et phytane par rupture des liaisons chimiques

d’une petite boule métallique de masse m = 80g, suspendue à un fil inextensible de masse négligeable et de longueur l = 1m. Le fil est accroché en un point fixe O et les mouvements du pendule s’effectuent dans un plan vertical. Le fil du pendule étant initialement vertical, on l’écarte de cette position d’un angle puis on abandonne la bille sans vitesse initiale. (Voir figure 1, position 1) On néglige toutes les forces de frottement. 1) Justifier la conservation de l’énergie mécanique pour la boule

mais où est donc la masse de l’atome ? et quelle est la contrepartie positive de la charge du(des) électron(s) ? Les constituants élémentaires de l’atome (2) Le noyau constitué de nucléons Proton m = 1 672623 10 1, −27 Neutron m = 1 6747 10−27 kg = 1 00866 u 1, 1, charge nulle kg k = 1, 00727647 u g , charge : + e = 1, 60217733 10−19 C Structure lacunaire de la matière particule α : q = + 2e ; m = 4 x mH proton, neutron ≡ nucléon 99,97 % de la masse de la matière … L’atome

recherche et d’exploration de l’uranium. Le site, non rentable, fermera 3 ans plus tard, mais tous les géologues de l’uranium se formeront là. Données : |Unité de masse atomique |u = 1,660 54 × 10-27 kg | |Énergie de masse de l’unité de masse atomique |E = 931,5 MeV | |Électronvolt

forces, il faut utiliser : - la condition d’équilibre. - l’une des lois de Newton - Théorème de l’énergie cinétique ou principe de conservation de l’énergie…. (voir plus tard) II. Applications A . Equilibre d’un solide soumis à trois forces : |Une bille, de masse m= 100g , est en équilibre : |[pic] | |La tension [pic] du

mol/L ) 5 et 6 page 191 II. Préparation des solutions aqueuses 1. Par mise en solution d'un solide Soit à préparer un volume V d'une solution contenant l'espèce X, à la concentration molaire C. Il faut, en général, déterminer la masse de l'espèce X à peser. Soit m(X) cette masse. C = n / V n= C ×V m = n / M 2. Par dilution d'une solution (la solution fournie est en général appelée solution mère) a. Principe On prélève un volume V0 de la solution mère de concentration C0 que l'on dilue avec de l'eau

inefficace -d’une augmentation constante des besoins(conflits entre utilisateurs) -des exigences de dépollution imposées par la Directive Européenne du 21 mai 1991 DCE (DIRECTIVE CADRE EUROPEENNE SUR L’EAU) : Chaque masse d’eau doit atteindre le «BON ETAT ECOLOGIQUE» (tout type de masse d’eau a une référence et un seuil de « bon état »)= bon état biologique =état satisfaisant des paramètres biologiques et physico-chimiques associés-> respect du bon état si atteinte de la classe de qualité bonne

Conservation de l’énergie 1. Les différentes formes d’énergie L’énergie est un concept abstrait. Tout ce qui vie, fonctionne, évolue nécessite de l’énergie. En physique-chimie, un système possède de l’énergie s’il est capable de changer son état, de modifier son mouvement, de produire un rayonnement électromagnétique, de la chaleur. Dans le système international s’exprime en joules (J). L’énergie décrit l’état d’un système sous l’action d’une ou plusieurs interactions fondamentales. Elle est

mL d'une solution de permanganate de potassium, notée S1, de concentration molaire C1 = 0,270 mol.L-1, à partir du solide permanganate de potassium de formule KMnO4. Ecrire l'équation de dissolution du permanganate de potassium. Quelle masse de ce solide faut-il peser pour préparer la solution S1 ? Etablir la liste du matériel nécessaire à cette préparation. Préparation d'une solution d'acide oxalique : Calculer le volume à prélever. Etablir la liste