Constance Chlore

de les regrouper. Döbereiner Ce chimiste parvint à mettre en rapport la masse atomique de certains éléments avec leurs propriété en 1817. Il remarqua l'existence de similitudes entre éléments groupés par trois qu'il nomma "triades". La triade du chlore, du brome de l'iode en est un exemple. Il mis en évidence le fait que la masse d'un des trois éléments de la triade était l'intremédiaire des deux autres. En 1850 on pouvait compter quelques vingt triades pour arriver à une première classification

Correction partielle Propriété n°1 : Famille des halogènes répartition électronique de l’atome de fluor 9F 9 électrons : (K)2(L)7 répartition électronique de l’atome de chlore 17Cl 17 électrons : (K)2(L)8(M)7 propriété : les atomes d’halogène ont 7 électrons sur leur couche externes Propriété n°2 : Réaction entre les ions halogénures et les ions argent propriété : Les ions halogénures réagissent tous avec le nitrate d’argent, pour former des précipités qui noirciront à la lumière

d’eau, réservoirs, réseau) retenus dans le programme d’inspection. Faire des relevés de chlore dans les systèmes retenus pour cette activité et ayant un dispositif de désinfection continue. Faire éventuellement des prélèvements pour analyses bactériologiques pour s’assurer de la qualité de l’eau fournie à la population. -2- 3.3. Désinfection des points d’eau : Installer les pots diffuseurs de chlore dans les points d’eau nouvellement intégrés parmi les systèmes à désinfecter (fiche technique

massique de 152 g·L–1 en « chlore actif ». La notice indique « verser dans une bouteille d’un litre vide et compléter à l’eau froide ». 1 – Quelle est la signification du mot « antiseptique ». Produit utilisé pour lutter contre les germes de la peau et des muqueuses. 2 – Quelle est la concentration en « chlore actif » dans le berlingot ? 152 g·L–1 3 – Quelle est la masse de « chlore actif » dans un berlingot ? m  Cm V 152  0,25  38g 4 – Quelle est la concentration en « chlore actif » dans la solution

glacée" : eau de mer propre, dont la température a été abaissée par addition de glace préparée à partir Codex Alimentarius -2- Volume 9 d'eau potable ou d'eau de mer propre; (FF 2.5/Mod) "Eau chlorée" : eau potable contenant environ 5 ppm de chlore actif; "Eau de mer propre" : eau de mer satisfaisant aux mêmes normes microbiologiques que l'eau potable et qui est exempte de substances indésirables (FF 2.6) "Nettoyage" : enlèvement de terre, de résidus alimentaires, de souillures, de graisse ou

américain Henry Drysdale Dakin, de cet antiseptique, mis au point pour nettoyer les blessures des combattants de la première guerre mondiale. Sur l'étiquette du flacon d'eau de Dakin, on peut lire Principes actifs : hypochlorite de sodium (0,500 g de chlore actif pour 100 mL). Principes non actifs : permanganate de potassium (0,0010 g pour 100 mL), de dihydrogénophosphate de sodium dihydraté (excipient) et eau purifiée (excipient). La couleur rose est due au permanganate de potassium mais elle est

produits par électrolyse de Na Cl : Cl2+2(Na++OH-) → (Na++ClO-) + (Na++Cl-) +H2O 6. Le degree chlorométrique (°Chl): Donne le pouvoir oxydant d’un litre d’eau de javel, à 20°C, exprimé en litres de dichlore gazeux sous 1 bar et à 0°C. 7. Le % de chlore actif : Au niveau international, a été retenue cette définition, anglo-saxonne, du titre d’une eau de javel. Différence des propriétés de l’extrait de javelle et l’eau de javelle : %Chl %de Cl2 actif Cl2 actif Donsité moyenne PH Extrait de javelle

potassium, perchlorate de potassium, permanganate de potassium, d'aluminium, de calcium, eau. Mercure, chlore, hypochlorite de calcium, iode, brome, acide fluorhydrique. Acides, métaux en poudre, liquides combustibles, chlorates, soufre, substances organiques en fines particules ou autres matières combustibles. Acide nitrique, eau oxygénée. Acétylène, acide oxalique, acide tartrique, sels d'ammonium. cf. chlore. Hypochlorite de sodium, oxydants. Chlorates Sels d'ammonium, acides, métaux en poudre, soufre

Comparer la valeur obtenue avec la valeur donnée dans le tableau périodique. Exemple 2 Le chlore naturel existe sous la forme de deux isotopes : 35 17 37 Cl dont l’abondance est de 75 % et 17Cl dont l’abondance naturelle vaut 25 %. Sachant que les masses molaires atomiques du chlore 35 et du chlore 37 valent respectivement 35 g.mol-1 et 37 g.mol-1, en déduire la masse molaire atomique de l’élément chlore arrondie au dixième. Comparer la valeur obtenue avec celle donnée dans le tableau périodique

nuit polaire) et s'agrandit pendant plusieurs mois avant de se réduire. Sommaire[masquer] * 1 L'ozone stratosphérique * 1.1 Processus de formation * 1.2 Un équilibre dynamique * 1.3 L'action des composés chlorés * 1.3.1 Les sources naturelles de chlore * 1.3.2 Les chlorofluorocarbures * 1.3.2.1 Diffusion dans la basse atmosphère * 1.3.2.2 Accumulation dans la stratosphère * 1.4 Bilan * 2 Données sur la couche d'ozone * 2.1 Perte