Constante de Planck

caractérisant la science et que nous résumons ainsi : 1. la science vise une réalité par une recherche constante, laborieuse et cependant créative de concepts orientés vers la description ou l'organisation de données résistant à nos fantaisies ; 2. la science a pour objectif ultime de décrire, d'expliquer, de comprendre et non directement d'agir ; 3. la science a le souci constant de produire des critères de validation publiques, c'est-à-dire exposés au contrôle instruit de quiconque.

heure de désintégration. Ecrire la réaction de désintégration et calculer la période t1/2 de l’élément X. Solutions : -Réaction de désintégration : 211 ZX → 207Z-2X' + α -détermination de t1/2 : On a t1/2 = 1/λ Ln 2 = τ Ln 2. (1) Cherchons la constante de désintégration λ en utilisant la relation de l’activité : 2.7x1015 particules α ou 2.7x1015 atomes X (puisque chaque atome X émet 1 particule α) et donc après une heure de temps, il reste : Nt = No - 2.7x1015 , No désigne la quantité initiale

Tous ces paramètres sont étroitement liés La diminution de la pénétration des longueurs d’onde en fonction de la profondeur a conduit à l’hypothèse d’une zonation des algues uniquement en fonction de leur composition pigmentaire. E=HC/λ H= constante de Planck, C= célérité de la lumière. Chaque pigment n’absorbe pas aux mêmes longueurs d’onde. Les algues rouges ont de la phycobiline qui absorbe dans les spectres bleus peuvent aller en profondeur pour les capter. Les algues vertes qui ont des caroténoïdes

ou celle de Ritz). Cette largeur est irréductible: elle ne serait nulle que si la durée de vie de l'atome ou la molécule dans l'état excité était infinie, ce qui signifierait alors que l'atome ou la molécule n'émettrait plus ! h est la constante universelle de Planck, h=6,62.10-34Js Cette incertitude sur l'énergie amène une incertitude sur la fréquence ou la longueur d'onde. avec A21 le coefficient d'Einstein d'émission spontanée Dans le cas de l'absorption atomique, la largeur naturelle est souvent

Chapitre 1: Les outils de base de la chimie Conservation de la masse : la masse totale demeure constante durant une réaction Tous les échantillons d’un corps donné ont la même composition, càd que les proportions selon la masse, des éléments en présence sont identiques sans tous les échantillons Une molécule est un groupe de é atomes ou plus, unis selon un arrangement spatial déterminé par des forces appelées liaisons covalentes. Les plus petites entités caractéristiques d’un composé moléculaire

situ´e dans le plan (Oxy) entre dans la fibre au point O avec un angle d’incidence θ . Afin de ne pas confondre l’angle i d’incidence sur la gaine avec le nombre complexe imaginaire pur de module 1, on notera ce dernier j tel que j2 = −1. Quelques constantes sont donn´ees en fin d’´epreuve. Les vecteurs sont surmont´es d’un chapeau, ux , s’ils sont unitaires ou d’une fl`eche, E, dans le cas g´en´eral. I. — Approche g´eom´etrique de la propagation Dans cette partie, les rayons lumineux sont suppos´es

article est la traduction de l’article de Paul J. Crutzen, « Geology of Manking: “The Anthropocene” » paru en anglais dans la revue Nature le 3 janvier 2002 (415, p. 23). Paul J. Crutzen, prix Nobel de chimie en 1995, est professeur honoraire au Max Planck Institute for Chemistry, à Mayence, et à la Scripps Institution of Oceanography, à San Diego. Cette version française a été établie par Jacques Grinevald, professeur à l’Institut universitaire d’études du développement (université de Genève), avec

Condition de quantification de l’énergie de Bohr Le moment de la quantité de mouvement de l’électron par rapport au centre de l’orbite ne peut prendre que des valeurs entières multiples de mv.r = n n Є N* postulat de Bohr h = cte de planck = 6,626.10-34 j.sec m = masse de l’électron ( 4 = 9.109 SI) En résumé le système est le suivant : =m E = mv² mv.r = n après la résolution du système on obtient les résultats suivants : En = avec E = ou En = rn =

corpusculaire : composée de particules d’énergie (photons), découvert par l’effet photoélectrique (Hertz en 1897 et Einstein en 1905) Longueur d’onde x Fréquence = vitesse de la lumière Énergie transportée par la radiation lumineuse= E Constante de Planck (6,629 E -34) = h Fréquence= v E=hv Spectre de la lumière blanche Spectre continu Violet-indigo-Bleu-Vert-Jaune-Orange-Rouge. Le plus haute fréquence : violet=plus déviée. Spectre de l’hydrogène : Courant dans une ampoule contenant

particule de masse nulle, de charge nulle, dont la vitesse est la même ( !) dans tous les référentiels et correspond à c, la vitesse de la lumière dans le milieu considéré. Un photon possède une énergie E = hν avec h = 6, 62.10−34 J.s la constante de Planck et 1 la fréquence de l’onde. ν= T qadripcsi@aol.com http ://pcsi-unautreregard.over-blog.com/ 3 I. Nature de la lumi`ere O1 I.3 2008-2009 Approximation de l’optique g´ eom´ etrique On désire décrire la propagation