Croissance potentielle

dispositif permettant d’étudier les potentiels de membrane. (une cuve à nerfs avec liquide + fils d’argent pour stimuler et envoyer des réponses à l’ordinateur ; un stimulateur + un amplificateur et oscilloscope. (si travaille sur une fibre nerveuse, on utilise des microélectrodes. (potentiel de repos (PR) et potentiel d’action (PA). *le potentiel de repos : la membrane est polarisée + à l’extérieur, et – à l’intérieur. On a donc une différence de potentiel entre l’extérieur et l’intérieur de

DETERMINATION DU POINT EQUIVALENT E La variation dpH/dVversé est maximale à l’équivalence On projète sur l’axe des V le point correspondant au maximum de la courbe dpH/dV et on obtient le volume VE . Dans le graphe ci-dessous VE=20mL. pH d p H (cm ª³) 10 dpH : DI FF(pH, V b) 8 4 3 6 2 4 pH 2 1 5 10 15 20 V b (m L ) pH d p H (cm ª³) 10 4 pH 5 2 0 0 -5 -2 dpH/ dV a -1 0 -4 5 10 15 20 V a (m L ) La méthode des

provoquée par la rencontre de masses d'air aux températures très différentes. Plus ces écarts sont importants, plus fort sera l'orage et plus impressionnants seront les éclairs. Les éclairs jaillissent donc au plus fort des orages. La différence de potentiel électrique entre ces deux points peut atteindre les 100 millions de volts et créer un plasma lors de la décharge causant une expansion explosive de l'air par dégagement de chaleur. En se dissipant, ce plasma crée un éclair de lumière et le tonnerre

CORRECTION TP 2 I/ Dosage de l’acide phosphorique 14 12 10 8 pH 6 4 2 0 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 V NaOH (mL) Veq1 = 4,95 mL, pH = 4,4 ½ Veq1 = 2,475, pH = 2,4 (= pKa1) Veq2 = 11,4, pH = 9,2 ½ Veq2 = 5,7, pH = 6 2/ D’après la table des pKa, les différents couples acido-basiques mis en jeu au cours du dosage sont : H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/HPO42- ; HPO42-/PO43Réactions chimiques en milieu aqueux : H3PO4 + H2O ⇔ H2PO4- + H3O+ H2PO4- + H2O ⇔ HPO42- + H3O+ HPO42-+

électriques. 4 1 • Notions de base sur les circuits La résistance, notée souvent « R », transforme ainsi l’énergie électrique reçue en énergie thermique par dégagement de chaleur. Ce phénomène est connu sous le nom d’effet Joule. 1.1.3 Potentiel électrique Comme dans tous les domaines de la physique, le déplacement d’un objet quelconque (une bille, des molécules d’eau, de l’air...) est dû à un apport d’énergie caractérisé par le travail. L’unité du travail (ou énergie) est le joule. Souvent

hydrogène * Effets hydrophobes * Eau : H2O * Alcool (éthanol) : C2H5OH * Caféine : C8H10N402 * Morphine : C17H19NO3 * Caractérisée par la force de cohésion, ou énergie qu’il faudrait apporter pour la casser * L’énergie potentielle de liaison (EP) * Résultante entre attraction et répulsion selon la distance inter atome (d) * Ep minimale * Si deux atomes parviennent à cette distance, il y a formation d’une molécule * Deux grands types de liaison chimique

TABLEAU RECAPITULATIF : CHIMIE ORGANIQUE |Famille : |Groupe caractéristique : |Nomenclature : |Exemple : |Test de reconnaissance : | |Alcanes |Pas de groupe |3.éthyl.4.méthylhexane |CH3-CH2-CH-CH-CH2-CH3 |Pas de test de reconnaissance.| | |caractéristique. | |l l |

Expressions de la concentration d’une solution, densité, force ionique, préparation d’une solution 1. 150 mL d’une solution de NaCl sont évaporés à sec. Le résidu obtenu pèse 27,9 g. Quelle était la concentration initiale en NaCl en g.L-1, mol.L-1 et % (m/v) ? 2. Comment préparer : a) 0,25 dm3 de NaCl(aq) à 0,9 % (m/v) ? b) 500 cm3 de diméthylformamide(aq) à 8 % (v/v) ? c) 200 mL de KCl(aq) 3M ? d) 1L de MgCl2(aq) 50 mM à partir d’une part de MgCl2 anhydre et d’autre part de MgCl2 hydraté (MgCl2

Chapitre 1. Le potentiel chimique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Chapitre 2. Équilibres chimiques et facteurs de l’équilibre . . . . . . . . . . . . . . . . Chapitre 3. Diagrammes binaires . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Chapitre 4. Diagrammes d’Ellingham . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Chapitre 5. Diagrammes potentiel-pH ; Courbes intensité potentiel . . . . .

dépolarisation.   Potentiels de membrane:   Les modifications des charges électriques à la surface de la fibre durant des phases de dépolarisation et de repolarisation sont la conséquence d'un transfert d'ions entre les milieux intra et extra-cellulaire. Potentiel de repos: Lorsqu'on place deux micro-électrodes reliées à un galvanomètre la première électrode à la surface d'une cellule cardiaque l'autre on l'enfonce dans le milieu intra-cellulaire, on observe une variation brutale de potentiel d'environ