Croissance potentielle

approfondie du phénomène A. Classification des différentes sortes d’orages B. Phénomènes physiques et électriques C. Les dérivés des orages (Temps associés) III. Le mécanisme de formation des orages A. Les différents critères: instabilité potentielle de l’air et élément déclencheur B. Plus particulièrement: - La foudre -Le tonnerre IV. Informations pratiques par rapport aux orages A. Positions: Où sont-ils les plus fréquents? B. Dangers des orages et de leurs composants C. Prévention:

irréversibles, notamment des troubles d'apprentissage, des problèmes comportementaux et une arriération mentale.     Chez les enfants : le plomb peut entraîner des troubles à l'acquisition de certaines fonctions cérébrales un ralentissement de la croissance, de la fatigue et de l’irritabilité mais aussi une faible capacité d’attention, des difficultés d’apprentissage, des comportements agressifs. Si l’intoxication est forte il entraîne des troubles neurologiques grave, des maux de tête, des problèmes

2007/03 Nouvelle Calédonie session remplacement 2006 EXERCICE I. TRANSPORT DU DIOXYGÈNE DANS LE SANG (6,5 points) CORRECTION http://labolycee.org © 1. Transport du dioxygène dans l’organisme par l’hémoglobine du sang m 1.1. n0 = M ( Hb) 15 n0 = = 9,4×10–4 mol 4 1, 6 × 10 1.2. Le dioxygène étant en excès, le réactif limitant est Hb et serait totalement consommé : n0 – xmax = 0. xmax = n0 = 9,4×10–4 mol × x 1.3. Taux d’avancement final : τf = f alors xf = τf.xmax xmax –4 –4 xf = 0,97×9,4×10

EXPERIENCE DU FOIE LAVE : Hypothese : Le glucose se cré à partir d’une enzyme. J’émets l’hypothèse que le glucose peut se cré et se recré à volonté. A MODIFIER UN PEU Consequence Vérifiable de l’hypothèse : Du glucose se recré… ECRIRE LA SUITE Protocole : Materiel : * Un ciseau * - Une passoire * Un bécher Produits : * Du foie * De l’eau distillé ? * Un indicateur de ph ?? Mode Opératoire : 1. Découper le foie en petits morceaux de 2cm, et le laver

Alcools Biochimie respiratoire (202-045-RO) Techniques d’inhalothérapie Collège de Rosemont Alcools Aujourd’hui… • Propriétés des alcools • Types d’alcools • Réactivité des alcools • Estérification • Halogénation • Déshydratation • Oxydation Chapitre 7, p. 5-19 Alcools Alcools Les alcools sont les composés organiques oxygénés les plus simples. Groupe fonctionnel : p. 5 O–H Nomenclature : Suffixe : -ol État d’oxydation : 1 seul lien C-O 1 seule oxydation Note : Dans la vie

i1 + i2 + i3 = 0 i3 = - 3 A 11 2- Tension électrique 2-1- Définitions • Une tension électrique est une différence de potentiel électrique (ou d.d.p.) : uAB = vA - vB uAB (en V) vA (en V) vB : : : tension électrique entre les points A et B potentiel électrique du point A B 12 • Le potentiel électrique est défini à une constante près. La référence des potentiels électriques est la « masse électrique ». C’est le « 0 V » : Remarque : ne pas confondre masse et terre • La tension est

Petites Gouts Sucrés Passer devant une boulangerie , et regarder ces petites choses multicolores .Des bonbons rose, bleu, vert, orange... Comment ne pas craquer ! On repense à nos plaisirs d'enfance qui ressurgissent du passé , on se revoit piquer dans les placards ces délices sucrés . On les voient et cela ne nous suffit pas , les goûter c'est tout ce qu'on a à l'esprit .On ne peux s'empêcher de penser a leurs saveur qui fait rêver . On achète un paquet , on attrape une confiserie et tout de

3.2 CORPS DES DONNEES : 3.2.S Substance active : 3.2.S.1 Information générale : 3.2.S.1.1 Nomenclature Dénomination Commune Internationale (DCI) caféine Nom latin Coffeinum Nom IUPAC 1, 3, 7-triméthyl-3,7-dihydro-1H-purine-2,6-dione. Autres dénominations Méthyltheobromine Numéro CAS 58-08-2 3.2.S.1.2 Structure DCI Caféine Formule chimique C8H10N4O2 Structure chimique Masse moléculaire (g•mol−1) 194,2 g.mol-1 3.2.S.1.3 Propriétés générales Mécanisme

TD 1 de Chimie des solutions Classe de PC Année 2011 − 2012 Lycée Carnot REVISIONS SOLUTIONS AQUEUSES Exercice : Préparation d’une solution tampon 1. pH = pK A + log [HCOO−] donc [HCOOH] HCOO− C2V2 [HCOO−] = 0,89 [HCOOH] + H2O - HCOOH + OH− = C1V1 C2V2 C1V1 – C2V2 - C 2 V2 = 0,89 et C1 V1 − C 2 V2 V1 + V2 = 1 L V1 = 515 mL et V2 = 485 mL 2. 3. C1V1 = 0,103 mol HCOO− n1 n1 – n2 + H+ n2 et C2V2 = 0,048 mol = HCOOH n2 pH = 3,64 Solution tampon n1 − n 2 = 0,89 n2 avec n2 =

EXPERIENCE DU CHOUX ROUGE MATERIEL : - une dizaine de tubes à essais dans un porte-tubes. - Plusieur Pipettes