Déplacement chimique

3 pots de farine * 2 pots de sucre * 3oeufs * 1 pot d’huile * ½ sachet de levure chimique * 1 sachet de sucre vanillé * 100g de pépites de chocolat Il faudra donc multiplier par 6 chaque ingrédient pour avoir le nombre exact de mets à commander auparavant. A savoir : 6yaourts, 3kg de farine, 2kg de sucre, 18oeufs, une ou deux bouteille(s) d’huile, 3sachets de levure chimique, 6sachets de sucre vanillé et 600g de pépites de chocolat. * Déroulement de l’animation Première

L’arôme de vanille naturel, de synthèse et artificiel Au cours de ce TP, vous allez procéder à l’extraction d’une espèce chimique responsable de l’arôme d’un produit manufacturé : le sucre vanillé ou le sucre vanilliné. Vous réaliserez ensuite une chromatographie sur couche mince pour comparer les espèces chimiques extraites de ces deux produits puis vous analyserez vos résultats en vous aidant du document « Arôme de Vanille » Vous rédigerez un compte rendu de ce TP comportant : • Un descriptif

fois s’ils sont présents dans plusieurs phases). ♦ On considère comme système thermodynamique un système globalement fermé et formé de différents constituants sous plusieurs phases. Ce système pourra subir des transformations internes (réactions chimiques par exemple) faisant varier les quantités de matière des constituants dans chaque phase. Les grandeurs d’état, dans une phase donnée, dépendront donc non seulement des grandeurs « habituelles » (en fait utilisées en physique) définies dans chaque

opérateur a commis une erreur provoquant la chute de la puissance du réacteur, c’est ce qui est qualifié d’empoisonnement du réacteur. Une réaction chimique s’est produite dans le réacteur, ce qui a provoqué une explosion. Elle n'avait donc rien de nucléaire : si le point de départ était bien une réaction nucléaire en chaîne, c'était bien une réaction chimique, et non nucléaire qui avait provoqué la catastrophe. Suite à l'accident, de grandes quantités de radio-isotopes et de radioactifs ont été libérés

Domitille Arrivet écrit à propos des dangers que les industries cosmétiques apportent à la planète. Elle nous informe que la préservation de la planète n’est pas une grande préoccupation pour les industries cosmétiques. Ça est démontré par les produits chimiques qu’elles utilisent dans la réalisation de leurs crèmes, de leurs shampooings et beaucoup d’autres produits cosmétiques. Ce que l’autrice veut faire comprendre davantage, c’est que les industriels ne semblent pas reconnaître les dangers qu’ils apportent

voiture. La séquence du gonflage et dégonflage dure un dixième de seconde. La réaction chimique qui provoque le gonflement des airbags. L'azoture de sodium NaN3, le nitrate de potassium KNO3 ainsi que la silice SiO2 sont les composants présents dans le boitier. Dans un premier temps, lors d’un choc le détonateur va enflammer les pastilles d'azoture de sodium. Ce qui entraine la réaction chimique suivante : 2 NaN3 ➔ 2Na + 3N2 L'inflammation du NaN3

été très efficace. Lorsque les allemands ont lâché cette arme chimique, sous forme d'obus appelé « gaz moutarde », vers les lignes françaises, les Français ont été pris par surprise. Ils ne s'y attendaient pas. -L'attaque fit 3 000 morts et 7 000 blessés, malgré le fait d'avoir essayé de se protéger en mettant un linge mouillé sur leur bouche. -Les Allemands n'ont pourtant rien remporté car cette première attaque à l'arme chimique n'était qu'une répétition générale. -Ensuite, les Français ont

(II), à partir d’un solide ionique contenu dans un flacon étiqueté : « Nickel (II) chlorure hexahydraté, [ NiCl2, 6 H2O ], pureté 95 % ». On prélève : m1 = 1,50 g de solide ionique, que l’on dissout dans 100 mL d’eau distillée. 1.1 Écrire l’équation chimique de la réaction de dissolution du chlorure de nickel (II) dans l’eau distillée. 2+ 1.2. Déterminer la concentration molaire volumique [ Ni (aq) ] des ions nickel (II) présents dans la solution A. 1.3. En déduire la concentration molaire volumique

fabrication se réalise en trois étapes. 1ère étape : On écrase des grains de blé dans un broyeur afin d’en extraire l’amidon. On les mélange à l’eau et on les cuit. On ajoute des levures afin de transformer l’amidon en glucose : c’est une réaction chimique appelée hydrolyse ou encore fermentation (SVT). 1) L’amidon de formule (C6H12O6)n est composé d’un nombre n de molécules de glucose liées entre elles. Il se dissocie en formant, entre autre, du glucose. Equation bilan de l’hydrolyse : Note Barème

glucose. Dans le tube digestif, l’amidon subit une hydrolyse qui permet une simplification moléculaire en détachant les unes des autres les molécules de glucose. Dans les expériences in vitro suivantes, nous allons comparer l’activité d’un catalyseur chimique, l’acide chlorhydrique, et l’activité d’une enzyme, l’amylase présente dans le germe de blé, sur l’hydrolyse de l’amidon. A) Hydrolyse de l’amidon par l’acide chlorhydrique Protocole expérimental : Dans deux ballons A et B, on porte à ébullition