Deuxième principe de la thermodynamique

THERMODYNAMIQUE SPÉ MP I. Le gaz parfait: 1°) Définitions a) le système Un gaz parfait est tel que ses molécules peuvent être considérées comme quasi ponctuelles et qu’il n’y a pas d’interaction à distance entre celles-ci autre que les actions de contact intervenant lors des chocs. On considèrera de plus que les chocs à plus de deux molécules sont hautement improbables. La distribution des vitesses de molécules suit la loi de Maxwell si le gaz parfait est à l’équilibre. Un système est l’ensemble

Introduction Générale Les Turbines à gaz, ces machines thermiques qui servent à la conversion de l’énergie thermique en énergie mécanique (sur la base des transformations thermodynamiques) ont connu ces dernières années un développement important dans de nombreuses applications industrielles en particulier dans le domaine des hydrocarbures et dans les centrales thermiques. En Tunisie, la STEG (la Société Tunisienne de l'Electricité

amorphes) Quelle différence entre la représentation parfaite et ce que nous « dit » la mesure des propriétés ? (les différents types de défauts) Comment évolue la matière solide avec les variations de température, de pression par exemple ? (thermodynamique des transitions de phase) Comment « communique »1-t-elle avec son environnement ? (la surface, les interfaces) Le solide : une matière figée ? (diffusion de matière) Comment transporte-t-elle la chaleur et les électrons ? (propriétés thermique

Chapitre 1 : THERMODYNAMIQUE I. Système microscopique / macroscopique - système microscopique (molécule unique) : comportement prédictible par la mécanique quantique - système macroscopique (cellule entière : plusieurs molécules) comportement non prédictible pour chaque molécule comportement global prédictible - thermodynamique ne peut fonctionner que sur des systèmes macroscopiques donne le comportement général II. Notion de réactivité Cf Schéma 1 - réaction DHAP  G3P (transformation totale)

-3 kg (125g) Le système est donc composé de: 160-125=35g de glace à la température de 0°C. 200+125 = 325g d'eau à la température de 0°C. Correction de TD de thermodynamique Exercice ÿ série No$ 1 - Compression isotherme (quasistatique) On a à chaque stade de la transformation un équilibre thermique (les grandeurs thermodynamiques sont toutes définies). A 1'équilibre thennique on'a : T., - T0 : Tgur: Cste A l'équilibre mécanique on'a : P.*: Pg", Le travail des forces de pression s'écrit : e

FILIERE: SMP1 – SMC1 – SM1 MODULE : PHYSIQUE 2 COURS DE THERMODYNAMIQUE Pr. Kamal MAHDOUK SOMAIRE 1. QUELQUES DEFINITIONS 2. QUANTITE DE CHALEUR ET TRAVAIL 3. ENERGIE INTERNE ET PREMIER PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE 4. LES COEFFICIENTS CALORIMETRIQUES 5. LE SECOND PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE 6. LES MACHINES THERMIQUES LA THERMODYNAMIQUE La thermodynamique est née vers les années 1820, au début de l’ère industrielle, de la nécessité de connaître, sur les machines thermiques

1 DEFINITIONS GENERALES DE L’ENERGETIQUE FORMULAIRE ET BILAN THERMIQUE I DEFINITIONS GENERALES ET FORMULAIRE Dans ce paragraphe nous allons rappeler les diverses notations et définitions communes aux différents cours d’énergétique : thermodynamique, moteurs, turbomachines, machines à froid, échangeurs, économies d’énergie… afin d’uniformiser les notations utilisées en TP de thermique. I-1 Travaux et puissances, chaleurs et flux. Les travaux (cycliques ou massiques) sont liés aux puissances

l'hérédité, propriétés que Schrödinger dérive des premiers principes de Qu'est-ce que la vie ? et que Muller avait précisées dans son article de 1929, « Le Gène en tant que base de la vie », et clarifiées encore au cours des années 1930. Contenu[modifier | modifier le code] Au chapitre premier, Schrödinger explique que beaucoup de lois physiques applicables à une échelle donnée résultent d'un chaos à échelle plus réduite. Il appelle ce principe « l'ordre issu du désordre. » Il donne en exemple la diffusion

Maintenance Hôtelière 5 Guide d’évaluation 0TABLEAU SYNTHETIQUES DES EPREUVES N° de Module 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 ET EP EEP Titre de module Métier et formation Santé et Hygiène Thermodynamique appliquée Technique de soudage et oxy- coupage Mécanique d’entretien générale Electricité de base Entretien et dépannage des moteurs électriques Electronique de base Lecture et interprétation des dessins et schémas Fluides frigorigènes et récupération

mécanique contre la thermodynamique La loi de l'entropie et la science économique Énergie accessible et matière accessible L'élimination des déchets Le problème entropique de l'humanité et ses mythes La croissance: mythes, polémiques et sophismes L' état stable: un mirage à la mode Éléments de bioéconomie L'agriculture moderne: un gaspillage d'énergie Un programme bioéconomique minimal Références Chapitre III I. II. L'état stable et le salut écologique: une analyse thermodynamique L'état stationnaire: