Deuxième principe de la thermodynamique

Cette partie est introduite en liaison avec le cours de physique de terminale S. Dans ce modèle, l’état d’un électron peut être décrit par le quadruplet (n, l, ml, ms). Configuration électronique d’un atome ou d’un ion (à l’état fondamental) ; principe de Pauli, règles de remplissage. Les règles de Hund et de Klechkowski sont citées ici. Les exceptions ne sont pas exigibles (par exemple : chrome, cuivre…) Construction de la classification périodique ; structure en blocs. La classification

La première loi de la thermodynamique Cette loi peut être résumée à ce que dit le chimiste français du 18ème Lavoisier "rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme" Antoine Lavoisier , en effet cette loi s'énonce ainsi : «La matière et l'énergie ne peuvent être ni perdues, ni créées.» Il n'existe aucun procédé naturel capable de réaliser quelque chose qui n'obéit pas à cette loi. Cela signifie donc qu'il n'y a aucune nouvelle matière ni aucune nouvelle énergie qui apparaît ou qui

Chapitre 1: Thermodynamique – Bioénergétique 1. Introduction: Toute cellule survit grâce a un échange ininterrompu de matière et d'énergie elle – même et le milieu environnant. Combustibles (biomolécules, nutriments) utilisés dans des réactions cataboliques: * réserves énergétiques * réserves de précurseurs pour construction / entretien de la cellule ( anabolisme ) schéma 1 Complexité du métabolisme cellulaire: Classement des milliers de réactions en unités

Professeur à la Faculté des Sciences d’Agadir 1 LA THERMOCHIMIE Introduction La thermochimie est l'application des principes de la thermodynamique classique aux réactions chimiques. Au cours de ce chapitre on va aborder 2 points: 1) Etude de l'échange d'énergie entre le système et le milieu extérieur (premier principe) 2) Prévision des réactions chimiques (deuxième principe). I) Définitions 1) Formes d'énergie échangée entre le système et le milieu extérieur W Système Q Echange de W: énergie

THERMODYNAMIQUE (suite) Changements d’état d’un corps pur sous trois phases Grandeurs massique d’un corps pur diphasé : Pour deux phases 1et 2, de masses m1 et m2 volume massique : v = phase 1(2) seule) enthalpie massique : h = la phase 1(2) seule) entropie massique : s = la phase 1(2) seule) Enthalpie massique de changement d’état : une masse m de corps pur initialement dans l’état 1 passe entièrement dans l’état 2 lors du changement d’état 1 → 2, sous la pression P 2 à la température T1→2 . 1→

monde des communications selon Shannon 1 Plan ● Introduction Historique Quantité d'information – Entropie Le paradigme de Shannon Codage de source et codage de canal Théorèmes fondamentaux de Shannon Canal en théorie de l'information Thermodynamique, théorie de l'information et entropie ● ● ● ● ● ● ● Théorie de l'information et codage Mohamed Lassaad AMMARI – 2010 Chapitre 1 - Le monde des communications selon Shannon 2 Introduction ● Théorie de l'information

1 BTS MAVETPM Sciences Physiques Cours THERMODYNAMIQUE Partie 1 : La Matière I) La Structure de la Matière 1) L’Atome a) Constitution Toute matière est constituée d’atomes. Un atome est constitué d’un noyau chargé positivement, entouré d’électrons chargés négativement (modèle de Bohr). Le noyau est constitué de particules élémentaires, appelées nucléons. Les nucléons sont soit des neutrons (particules neutres), soit des protons (particules chargées positivement). C’est le nombre de protons

Brumaire de Louis-Napoléon BONAPARTE Création d’une fiche d’exemples Partie 2 Chapitre 2 Calcul différentiel et intégral 1 Dérivation des fonctions à valeurs réelles 2 Intégration sur un segment des fonctions à valeurs réelles Partie 2 Chapitre 3 Thermodynamique Chapitre 4 Electromagnétisme Partie 2 Chapitre 2 (suite) Calcul différentiel et intégral 3 Intégration et dérivation 4 Approximation Partie 2 Chapitre 1 Mécanique Partie 1 Chapitre 1 Lecture de la classification périodique  Chapitre 2 Cinétique

de la première partie soient atteints, il est essentiel d'éviter tout débordement, même par simple anticipation sur le programme de deuxième partie. Par ailleurs à ce stade, on ne saurait exiger des étudiants qu'ils puissent traiter des exercices et problèmes directement issus des épreuves de concours sans que ceux-ci aient fait l'objet d'adaptations. Dans la deuxième partie du programme, l'ordre d'exposition relève de la liberté pédagogique du professeur. Les outils mathématiques sont introduits

stockée dans des corps. Nous voulons maintenant affiner notre compréhension du rapport entre entropie et énergie. Nous allons faire appel au second principe de la thermodynamique et examiner le cycle de Carnot, en gardant l’intuition basée sur l’image des chutes d’eau. Nous ferons usage du premier principe dont nous avons le sens par extension du principe de conservation de l’énergie mécanique. Démonstrations d’auditoire: - 342 : machine à vapeur - 367 : moteur à dépression - 334, 383, 335, 384 :