Dichromate de potassium

nitrate d’argent 2°) Sulfate de potassium, permanganate de potassium, phosphate de baryum et dichromate de potassium Les ions à utiliser sont : Cl-(ion chlorure) NO3 -(ion nitrate), SO4 2-(ion sulfate), K+ (ion potassium), Ag+ (ion argent), Ba2+ (ion baryum), PO4 3-(ion phosphate), MnO4 -(ion permanganate, Cr2O7 2-(ion dichromate) Retrouver la version numérique sur http://diagnephysiquechimie.e-monsite.com/ 29 2019/2020 Exercice 8 : La maille du chlorure de potassium KCl est du même type que celle

s’effectue sans rupture de chaîne carbonée à l’aide d’oxydants tels que l’ion dichromate (Cr2O72-), l’ion permanganate (MnO4-), etc.… a) Oxydation ménagée des alcools primaires L’oxydation ménagée d’un alcool primaire conduit à la formation de l’aldéhyde correspondant. Si l’oxydant est en excès, l’aldéhyde est oxydé à son tour en acide carboxylique. - Oxydation par le Cr2O72- La réaction entre l éthanol et les ions dichromate met en jeu les couples redox suivant: Cr2O72-/Cr3+ et CH3- CHO/CH3-CH2-OH

Chemical oxygen demand (COD) COD indicates the quantity of the pollutants in waste water that can be oxidised by a chemical oxidant. The normal reagents used for this purpose are strongly acid solutions (to ensure complete oxidation) of potassium dichromate or potassium permanganate at high temperature. Consumption of oxidant provides a measure of the content of organic substance and is converted to a corresponding quantity of oxygen, expressing the result as mg oxygen/l or g oxygen/m3. The COD/BOD ratio

valienamine, several syntheses have been reported. Liste des abréviations Solvants DMF : diméthylformamide HCO-N(CH3)2 THF : tétrahydrofurane C4H8O DMSO : diméthylsulfoxyde C2H6OS DCM : dichlorométhane CH2Cl2 Réactifs PDC : Pyridium DiChromate tBuOK : Potassium tert-butoxide DIBAL: Diisobutylaluminium hydride C16H38Al2 mCPBA: L'acide métachloroperbenzoïque C7H5ClO3 Ac2O: anhydride acétique (CH3CO)2O DEAD: diéthyl azadicarboxylate EtO2C-N=N-CO2Et i-Pr2EtN: isopropyl ethylamide DMBCl : 3,4-dimethoxybenzyle

souvent. OH⊖ : hydroxyde! Cl⊖ : chlorure! Br⊖ : bromure! I⊖ : iodure! NO3⊖ : nitrate SO42⊖ : sulfate! CO32⊖ : carbonate! Cr2O72⊖ : dichromate! MnO4⊖ : permanganate CN⊖ : cyanure! CH3COO⊖ : acétate! O2⊖ : oxyde puis S2O32⊖ : thiosulfate! NO2⊖ : nitrite! SO32⊖ : sulfite! I3⊖ : triiodure Quelques cations. H3O⊕ : oxonium! Na⊕ : sodium! K⊕ : potassium! Mg2⊕ : magnésium! Ca2⊕ : calcium! Fe2⊕ : ion ferreux! Fe3⊕ : ion ferrique! NH4⊕ : ammonium Al3⊕ : aluminium A savoir : • Connaître

oxygénée à 20 volumes. – Solution acidifiée de sulfate de fer(II) de concentration massique en fer t0(Fe) = 50 mg · L–1. Pour chaque binôme – Flacon contenant une solution de sulfate de fer(III). – Flacon contenant une solution de thiocyanate de potassium à 2 mol · L–1. – Flacon compte gouttes contenant une solution d’acide sulfurique à 2 mol · L–1. – Coupelle contenant des cristaux de sulfate de fer(II) (sel de Mohr). – – – – – – – – – chimie chapitre 1 Pissette d’eau distillée. Huit tubes à

d’hydrogénocarbonate de sodium à 0,1 mol · L–1 ; – une spatule ; – au moins sept tubes à essais munis de bouchons ; – éventuellement un rouleau de papier pH. Quelques remarques : – On peut utiliser directement une solution de diiode dans l’iodure de potassium. – Il est également possible de réaliser les dissolutions à partir d’autres solides colorées (hélianthine, fluorescéine, vert de malachite, etc.). Seul le prix élevé de la manipulation pourra en décourager certains. © Hachette Livre, 2011 – Physique

Expériences diverses, assez faciles à réaliser 1°) Où se procurer les ingrédients? Nom Chimique: Acétone Acide Chlorhydrique Acide Nitrique Acide Sulfurique Alcool Ethylique Chlorate de Soude Iode Mercure Naphtalène Nitrate d'Ammonium Nitrate de Potassium Nitrocellulose sous-forme de plastique Péroxyde d'Hydrogène Soufre Toluène Utilisation: Diluant à peinture Acide muriatique idem Vitriol (Batteries) Alcool à 90° Désherbant total Désinfectant Anciens thermomètres Essence à briquet Engrais Engrais

existe une irradiation naturelle due aussi bien au rayonnement cosmique qu’à la radioactivité naturelle des roches (différente selon les sols), et même une radioactivité naturelle d’environ dix mille becquerels émise par un corps humain (par le potassium qu’il contient). A des doses très faibles et du fait des capacités régénératrices des cellules, la radioactivité reste inférieure au seuil d’apparition d’effets significatifs mais la mise en présence d’objets contaminés peut provoquer de graves maladies

22 24 26 28 Arsine 58 Azide de sodium (voir Azoture de sodium) Azoture de sodium 60 Benzaldéhyde 62 Benzène 64 Benzidine 66 Benzo(a)pyrène 68 BET (voir Bromure d’éthidium ) Bétamercaptoéthanol (voir 2-mercaptoéthanol) Bichromate de potassium (voir Dichromate de potassium) Bleu trypan 70 Borax 72 Brome 74 Bromure de cyanogène 76 Bromure d’éthidium 78 Bromure d’hydrogène (voir Acide bromhydrique) 1,3-Butadiène 80 1-Butanol 82 Carbonate de sodium 84 Chaux (voir Oxyde de calcium) Chloroforme (voir Trichlorométhane)