Dioxyde de carbone

Combustion de matériaux organiques I Qu'est-ce qu'un matériau organique ? On appelle matériau organique tout matériau produit par des organismes vivants et tout matériau issu de l'industrie, contenant principalement des atomes de carbone (C), d'hydrogène (H), d'oxygène (O) et d'azote (N). Exemples : - Matériaux organiques naturels : bois, sucre, coton, cheveux, … - Matériaux organiques artificiels: matières plastiques, carton, papier, ... II Combustion du papier dans l’air On brûle dans

Le cycle du carbone Introduction : Le carbone est un des principaux éléments de la matière organique constituant les êtres vivants. Donc le cycle du carbone, c'est à dire l'ensemble des échanges naturels de carbone sur Terre, tient une place importante dans l'Histoire de la Terre. Ce cycle est uniquement possible grâce à l'intervention de chaque écosystème, c'est à dire la biosphère, la lithosphère et l'hydrosphère de la planète Terre. Mais de nos jours, l'Homme vient bouleverser l'équilibre

chimique correspondante à chacune des réactions suivantes : 1. Lors de la photosynthèse, les plantes absorbent du dioxyde de carbone et de l’eau pour produire du dioxygène et du glucose C6H12O6. 2. La fermentation du glucose fournit de l’éthanol C2H6O et du dioxyde de carbone. 3. La combustion du sulfure d’hydrogène H2S dans le dioxygène donne de l’eau et du dioxyde de soufre SO2. 4. La réaction entre H2S et SO2 conduit à du soufre S et de l’eau. Exercice 3 : La combustion

recherches de nouveaux lieux. En quoi le cycle du carbone est-il naturellement équilibré mais perturbé par l'activité humaine? Le carbone est , comme tous les autres combustibles, présents sur la terre en quantité limité. Le carbone est entré dans le constitution de molécules diverses au cours du temps comme dans les molécules de glucose de l'organisme puis sous forme de dioxyde de carbone lors de la respiration cellulaire. Ce carbone se trouvera ainsi dans l'atmosphère ou dans l'eau des

l’ eau et le dioxyde de carbone marqués par un isotope lourd de l’oxygène à savoir l’ 18O. Dans l’expérience A, le dioxygène produit contient une proportion d’ 18O quasiment identique à celle trouvée au sein des molécules d’eau : 0.84 contre 0.85% et différent de celle du dioxyde de carbone. Dans l’expérience B, le dioxygène produit contient une proportion d’ 18O parfaitement identique à celle trouvée au sein des molécules d’eau : 0.20% et différent de celle du dioxyde de carbone. On obtient donc

masse    M désigne une masse molaire    Les concentrations des espèces en solution sont notés entre crochets [] 1. La densité du dioxyde de carbone par rapport à l'air est  : d = M(CO2) / 29 Or M(CO2) = M(C) + 2 * M(O) d = (12 + 2 * 16) / 29 d = 1,5 La densité du dioxyde de carbone est supérieure à la densité de l'air qui est égale à 1. Le dioxyde de carbone se trouvera donc dans les endroits de la grotte indiqués sur le schéma ci-dessous. [pic] 2. Détermination de la quantité de matière

L'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 (s) est une poudre blanche. Cette poudre se décompose, quand on la chauffe, en dioxyde de carbone, eau et en carbonate de sodium (solide blanc, de formule Na2CO3 (s)). Au laboratoire, on a mesuré une masse m = 2,1 g d'hydrogénocarbonate de sodium en poudre. Après avoir chauffé à 55°C modérément mais suffisamment longtemps la poudre, la masse du solide recueilli ne varie plus. 1. On peut représenter, dans un premier temps, la transformation chimique de la manière

donc fait Mars du dioxyde de carbone et de la vapeur d’eau qui l’enveloppaient ? On a cru qu’il se planquait sous forme de glace dans les carottes polaires. Mais, depuis 2004, on sait qu’elles sont constituées surtout de glace d’eau. Serait-il transformé en roche, en calcaire ? Quand du dioxyde de carbone gazeux se frotte longtemps à une étendue d’eau, il s’y dissout, puis se transforme en carbonates qui coulent et forment des roches. Sur Terre, si tout le dioxyde de carbone ainsi converti reprenait

ingrédients de toutes les sortes de coke que j’ai utilisé pour l’expérience. En suivant le protocole, j’ai ensuite utilisé de l’eau gazéifié Perrier afin de déterminer si c’est bien celle si qui créer l’effet geyser (L’effet du relâchement rapide de dioxyde de carbone créé par un mélange de mentos et de coke). En effet, j’ai constaté qu’en laissant tomber un mentos dans de l’eau gazéifié, une réaction s’en est suivi. Alors eau gazéifiée = ingrédient essentiel de la réaction. Deuxièmement, J’ai effectué l’étape

Il prend en compte le dioxyde de carbone, l'oxyde nitreux et le méthane, mais pas l'ozone. III. Les gaz à effet de serre L'effet de serre, est principalement dû à la vapeur d'eau qui représente 55% de l'effet de serre. Tout ceci porte la température moyenne à la surface de la Terre de -18°C (ce qu'elle serait en son absence) à +15°C. Les principaux gaz à effet de serre qui existent naturellement dans l'atmosphère sont: la vapeur d'eau(H2O) le dioxyde de carbone (CO2) le méthane (CH4)