Dioxyde de carbone

nos muscles ? Nous avons mesuré les quantités de glucose (C 6 H12 O6 ), de dioxygène (O 2 ) et de dioxyde de carbone (CO 2 ) contenus dans 100ml de sang entrant dans un muscle au repos. En même temps, nous avons mesuré les quantités des mêmes molécules dans du sang sortant du même muscle. Les résultats sont présentés dans le tableau suivant : Substances Glucose (en mg) Dioxygène (en ml) Dioxyde de carbone (en ml) Sang entrant dans un muscle Sang sortant d’un muscle 90 87 20 15 49 53 Différence

Le ciment 1. Fabrication du ciment 2. Emissions de dioxyde de carbone 3. Exemples d’exploitations pédagogiques 1. Fabrication du ciment Le ciment est obtenu à partir du calcaire (CaCO3) et de l’argile (constitué de silicates en général d’aluminium : SiO2 et Al2O3) chauffés à très faute température. La combinaison du calcaire et de l’argile s’effectue à 1450°C, elle donne le clinker, composant principal du ciment. La production de ciment consomme de l’énergie puisqu’elle repose sur la cuisson à

année Lumière …………………. 9,46 . 1012 Km Donc : ? Km = 1350 x 9,46 . 1012 = 1,27 . 1015 Km 2 – Identification des composants chimiques d’Orion : 4 pts Eau, Diméthyle éther, dioxyde de carbone, acrylonitrile, monoxyde de carbone ( pas de cyanide) 3 – Composition atomique d’Orion : 1,5 pts Hydrogène ( H) , Carbone ( C) Oxygène ( O) Azote ( N ) et souffre ( S ) 4 – Atomes spécifiques de la matière vivante terrestre : On compare la composition du vivant ( Homme et luzerne) avec celle de la

brute de la molécule d’eau est : H2O : cette formule nous renseigne que la molécule d’eau est formée d’un atome d’oxygène et deux atomes d’hydrogène. La formule brute de la molécule de dioxyde de carbone est : CO2 : cette formule nous renseigne que la molécule de dioxyde de carbone est formée d’un atome de carbone et deux atomes d’oxygène. b- La masse d’une entité : La masse d’une entité chimique s’obtient en additionnant la masse des atomes qui la constitue. ➢ Exemple : La molécule d’eau

l’instant c’est que la photosynthèse se fait par les végétaux à l’aide de l’énergie lumineuse mais aussi par l’absorption du dioxyde de carbone (CO2) et l’eau. La photosynthèse permet donc la production de molécules organiques et de l’oxygène (O2). La respiration cellulaire quant à elle ingère des matières organiques et de l’oxygène pour enfin rejeter du dioxyde de carbone et de l’eau dans l’air. Tous les nouveaux éléments qui n’ont pas été mentionné dans l’introduction seront expliqués par la suite

vivants à produire de la matière organique en procédant à la réduction de matière inorganique, par exemple le carbone (le dioxyde de carbone) ou encore l’azote (sous forme de NO3 ou de N2). Cela s’accompagne d’un prélèvement de sels minéraux dans le milieu (ions nitrate, phosphate, …). Les organismes autotrophes au carbone sont donc capables de se développer dans un milieu ne contenant que du carbone minéral, contrairement à un organisme hétérotrophe qui devra se procurer des molécules organiques (idem

sont déplacés et déformés, sous l’influence de la tectonique des plaque, ce qui a influé sur la circulation atmosphérique et océanique. • Le dioxyde de carbone et calcaires. Dissous dans l’eau de pluie, le dioxyde de carbone devient acide. En ruisselant sur les reliefs, il attaque la roche en prenant la place de la silice (forme naturelle du dioxyde de silicium (SiO2) qui entre dans la composition de nombreux minéraux.) Cette altercation est d’autant plus importante qu’elle se produit sur les

INTRODUCTION 2 Les polluants Le monoxyde de carbone[i] (CO) est le plus répandu[ii], il se produit par des combustions[iii] incomplètes dues à des installations mal réglées. C’est surtout le cas chez des petites installations. Le CO est aussi présent dans les rejets[iv] de certains procédés industriels comme les aciéries[v] et l’incinération[vi] de déchets[vii] mais surtout dans le gaz d’échappement[viii] des véhicules automobiles. Le dioxyde de carbone[ix] (CO2), un constituant[x] naturel de l’atmosphère

| |Pré requis : | |- combustions du carbone et du butane (4ème) | |Réaliser et décrire une expérience de combustion

de bénéficier d’un microclimat artificiel. (Images ci-après de serres) On peut remplacer la serre par l'atmosphère et le verre par les gaz à effet de serre contenus dans l'atmosphère (principalement la vapeur d'eau mais aussi le dioxyde de carbone (CO2), le méthane (CH4),...). Mais le phénomène est un peu plus compliqué que cela. Quand les rayons du soleil atteignent la terre :  une partie (30%) est directement renvoyée dans l'espace par les surfaces blanches ou claires de la Terre