Dioxyde de chlore

La pollution atmosphérique résulte principalement des gaz et particules rejetés dans l’air par les véhicules à moteur (sauf ceux électrique), les installations de chauffage, les centrales thermiques et les installations industrielles : dioxyde de carbone , dioxydes de soufre et d’azote, poussières, particules radioactives, produits chimiques (dont certains engrais et pesticides), etc. La pollution de l'air peut se former suivant différentes voies . La pollution est influencables par le temps : le

chimiques) alors que l’équation de réaction s’écrit avec des formules chimiques. Le passage d’une forme d’écriture à l’autre se fait par remplacement d’un nom par sa formule chimique et réciproquement. 3. Exemple : Bilan carbone + dioxygène → dioxyde de carbone Equation de réaction C + O2 → CO2 Comment différencier les molécules, les atomes et les ions ? 1. molécule + assemblage + atomes ion + atome + charge électrique 2. Les molécules et les ions sont formés à partir des atomes. Une

périodique Atomes- éléments- classification périodique I. Élément chimique 1. Action entre le métal cuivre et l'acide nitrique a) Expérience - b) Observations et constatations expérimentales on observe un dégagement de vapeurs rousses: le dioxyde d'azote (attention : gaz roux, nocif et irritant) - disparition du métal cuivre au bout de quelques secondes - à la fin de la transformation, ajoutons de l'eau dans le verre: la solution initiale verte devient bleue (présence de cuivre

de 6,5°C par Km. 2. Que savez-vous de la structure chimique de l’atmosphère -Essentiellement de l’azote (78%) et de l’oxygène (21%). - 1%, argon, traces de gaz carboniques, d’hélium et de néon. -En quantité variable : du dioxyde de soufre, de l’ozone, et de la vapeur d’eau. -En suspension : gaz polluants, particules de fumées, pollen, poussières et cendres volcaniques. 3. Quel est le paradoxe de l’ozone ? • A basse altitude : • A haute altitude :

Cependant, de nombreuses substances sont composées de particules élémentaires elles-mêmes composées d'associations d'atomes, ainsi:   le sulfure de carbone, composé de soufre et de carbone; le tétrachlorure de carbone, composé de carbone et de chlore; le sulfure de fer, composé de soufre et de fer.   De telles associations d'atomes s'appellent des "molécules". Les particules élémentaires qui constituent une substance peuvent être soit des atomes soit des molécules, cela dépend de la

En déduire les formules semidéveloppées B, C et D. de ,,, Exerrciceno6: Dans un eudiomètre, on introduit: 40 ml d'un mélange gazeux d'éthylène, de méthane et d'hydrogène et 100 ml de dioxygène.Après passagede l'étincelle, il reste : 56 ml de dioxyde de carbo:ne et I rnl de dioxygène. Déterminer la composition du mélange initial1. ' CelIuIe de sciencesnhvsioues lvcée limarnanlave : Série no7 : Alcènes et Alcwes nremières S : Atmée scolaire 2012-2013 (C)Wahab Diop 2013 Ce document a été

spectromètre rayon X à fluorescence, la composition du sol martien : 44% de silicium, 17% d’oxyde de fer , 7% d’oxyde d’aluminium, 7% d’oxyde de souffre, 6% d’oxyde de magnésium, 6% d’oxyde de calcium, 5% de sulfate de magnésium, et enfin 0,4 à 0,8 % de chlore ainsi que moins de 0,15% d’oxyde de potassium. Contrairement aux idées reçues, l’eau sur Mars est bien existante mais sous une forme solide : en effet des photographie montrent bien l’existence de calottes glacières situées aux deux pôles de la planètes

et le type d'atome et de groupements 2 Cu(NO3)2 : 2 at. cuivre 4 gr. Nitrate soit 4 at. azote 12 at. oxygène 3(NH4)2S : 6 gr. Ammonium soit 6 at. azote 24 at. hydrogène 3 at. soufre 6 AlCl3 : 6 at. aluminium 18 at. chlore 3 MgBr2 : 3 at. magnésium 6 at. brome 3 HgO : 3 at. mercure 3 at. oxygène 2 Ba3(PO4) : 6 at. baryum 2 gr. Phosphate soit 2 at phosphore 8 at oxygène 3 Fe2(SO4)3 6 at. fer 9 gr. Sulphate soit 9 at. soufre 36 at. oxygène

-e 32 16 S216 32 16 16e -18e -2e 5 11 6 5e -5e 0 13 27 14 13e -10e +3e 2. Le chlore est l’élément qui présente plusieurs isotopes. 3. On donne les structures électroniques de certains atomes dans leur état fondamental : a) Identification de chacun des atomes : Hydrogène (K)1 ; Béryllium (K)2 (L)2 ; Fluor (K)2 (L)7 ; Néon (K)2 (L)8 ; Sodium (K)2 (L)8 (M)1 ; Magnésium (K)2 (L)8 (M)2 ; Chlore (K)2 (L)8 (M)7 ; Argon (K)2 (L)8 (M)8 b) Hydrogène (K)1 appartient à la 1ère période Béryllium

principaux à effectuer sont ceux du pH, de la dureté totale GH, de la dureté carbonatée KH, et des nitrites. Des tests complémentaires peuvent être effectués et concernent l’ammonium/ammoniac, les nitrates, les phosphates, le fer, le cuivre et le chlore. La température doit également être contrôlée. * La température La température doit être vérifiée normalement une fois par jour même si les thermoplongeurs des aquariums en régulent la température. * Le pH Le pH est l’indicateur de