Dioxyde de chlore

important de stockage de carbone ou de puits de carbone. Les échanges de carbone s'expriment en milliards de tonnes (gigatonnes) par an (Gt/an). Sommaire [masquer]  * 1 Intérêt * 2 Les réservoirs de carbone * 3 Origine volcanique du dioxyde de carbone * 3.1 Intérêt du volcanisme et de ses dégagements du CO2 dans l'histoire de la Terre * 3.2 Apport des météorites * 4 Les principaux éléments du cycle * 4.1 Échanges atmosphère-hydrosphère (dissolution - dégazage)

ts d e s c a n a l i s a t i o n s d e d i s t r i b u t i o n d ' e a u c h a u d e s a n i ta i r e , s e l o n l a n a t u r e d u m a t é r i a u Avantages Mise en œuvre facile / pertes de charge faibles. Désinfection thermique et chimique (chlore ou peroxydes après nettoyage) possibles. Limite la formation du biofilm par action bactéricide de contact. Adapté aux eaux corrosives et agressives. Supporte la désinfection thermique ou chimique (peroxydes). Inconvénients Sensiblité à la corrosion

précisé en indice, à droite du symbole des atomes. Exemple : le chloral, molécule qui était autrefois utilisé comme soporifique et anesthésique, a pour formule C2HCl3O. Elle est l’association de 2 atomes de carbone, d’1 atome d’hydrogène, de 3 atomes de chlore et d’1 atome d’oxygène. 1.2 – Les liaisons covalentes Dans les molécules, les atomes mettent en commun des électrons de leur couche externe. Les électrons mis en commun par deux atomes sont considérés comme appartenant à ces deux atomes. Une liaison

valeur moyenne pendant les dernières 70 années a été remarquablement stable et ceci jusqu’aux années 70-80. Dans les années 1970 la communauté scientifique s’est inquiétée de l’effet que pourrait avoir sur l’ozone les émissions d’oxydes d’azotes et de chlore sur la stabilité de l’ozone. Ces inquiétudes se sont particulièrement manifestées en relation avec le développement de l’avion supersonique Concorde qui devait créer des quantités importantes d’oxydes d’azote dans la stratosphère. Mais en

primaires) et d’autres issues de réactions chimiques(les polluants secondaires). Toutes ces molécules chimiques et particules diverses forment un véritable cocktail aux effets de plus en plus nocifs sur les êtres vivants et l’environnement. A) Le Dioxyde de soufre (SO2) a) (Origine naturelle) L’atmosphère comporte certaine quantité de produits soufrés(volcans, fermentation). Ces émissions naturelles représentent 20 % des SO2. b) (Origine humaine) Le SO2 provient surtout des combustibles

réchauffement de l'atmosphère qui interviendrait dans le bilan radiatif de la Terre. Il serait dû aux gaz à effet de serre (GES) contenus dans l'atmosphère, à savoir principalement la vapeur d'eau, qui est le principal contributeur à l'effet de serre, le dioxyde de carbone CO2 et le méthane CH4. |Sommaire | |[masquer]

un degré de polymérisation n=1500. Sa composition centésimale massique est: P(Cl)=56,8% de chlore, P(C)=38,4% de carbone et le reste d'hydrogène. 1. Déterminer la masse molaire moléculaire du monomère correspondant ainsi que sa formule brute. 2. Donner sa formule semi-développée et son nom. Quel est le nom du polymère étudié? 3. La combustion complète de ce polymère donne trois produits qui sont le dioxyde de carbone, l'eau et le chlorure d'hydrogène. Ecrire l'équation de cette réaction de combustion

peuvent utiliser le dioxyde de carbone comme unique source de carbone et elles sont dites autotrophes. Pour les autres bactéries la source de carbone assimilable doit être un substrat organique et ces bactéries sont qualifiées de hétérotrophes. Le dioxyde de carbone seul ne permet pas la survie des hétérotrophes, mais il joue cependant un rôle important chez ces bactéries. En effet, la croissance de nombreuses espèces bactériennes hétérotrophes est impossible en l'absence de dioxyde de carbone et une

l’octet et du duet d’électrons pour les atomes s’associant pour former des molécules. Q.2. : Donner les structures électroniques et en déduire le nombre de liaisons covalentes que peuvent former les atomes suivants : hydrogène, carbone, oxygène, azote, chlore. Justifier. II.- Représentation de Lewis des molécules 1) Structure des atomes Q.3. : Pour chaque atome ci-dessous, reécrire la structure électronique, et le nombre de liaisons (doublet liant) nl qu’il est susceptible de former ainsi que le nombre

qui veut dire que ces ions suivront le même chemin que les ions de même charge. 8) L’eau de mer utilisée ne doit pas être polluée ou contaminée par des toxines. Il faut peut-être aussi lui faire subir un traitement de désinfection, (soit au chlore ou aux UV) ce qui fait augmenter le coût de production de l’eau potable. 9) A) Une exposition au soleil serait intéressante donc nous pourrions proposer une zone géographique stratégique avec un maximum d’ensoleillement mais aussi proche du