Dioxyde de chlore

nature : Le chlore a longtemps été utilisé par l’industrie papetière comme principal agent de blanchiment, or les rejets de chlore élémentaire sont très polluants. Afin de réduire cette pollution, de nouvelles techniques plus respectueuses de l’environnement ont vu le jour : le blanchiment sans chlore : aucune utilisation de chlore gazeux (papier TCF : Totaly Chlorine Free). le blanchiment sans chlore élémentaire : la pâte à papier est blanchie à l’aide de dérivés du chlore (dioxyde de chlore, l’ozone

d’attraction de notre planète. Pages 222 à 232 QUELQUES CONSTITUANTS DE L’AIR Gaz Symbole Volume (en %) Diazote N2 78 Dioxygène O2 21 Autres gaz, y compris : 1 Vapeur d’eau H2O Argon Ar Dioxyde de carbone CO2 Méthane CH4 Oxyde nitreux N2O Ozone O3 Le dioxygène est indispensable à la respiration des vivants. Le dioxyde de carbone joue un rôle dans la photosynthèse. L’ozone bloque certains rayons dangereux du Soleil. Masses d’air froid Masses d’air chaud Les masses maritimes contiennent de l’air

exposés à une température de 150° C, bien supérieure au point d’ébullition de l’eau, et n’ont pas succombé pour autant !Ils ont supporté une pression de 75 000 atmosphères et des concentrations élevées de gaz asphyxiants (monoxyde et dioxyde de carbone, azote, dioxyde de soufre...) !Ils ont même résisté aux rayonnements ultraviolets et au vide de l’espace ! | Leurs capacités de survie sont étonnantes : les froids intenses, par exemple, feraient éclater des cellules ordinaires, majoritairement constituées

4 Prévalence 5 Principales sources de la pollution 5.1 La combustion de biomasse 5.1.1 Europe 5.1.2 Asie 5.2 Les véhicules à moteur 5.3 La production d’énergie 5.4 Les industries 5.5 L'agriculture 6 Les gaz à effet de serre (sources, effets) 6.1 Dioxyde de carbone 6.2 Méthane 6.3 Protoxyde d'azote 6.4 CFC et assimilés 7 Les produits polluants (sources, diffusion, effets) 7.1 Précurseurs de l'ozone 7.1.1 Oxydes d'azote 7.1.2 Composés organiques volatils 7.2 Autres gaz 7.3 Particules 7.3

gazeux est si faible qu’ils se volatilisent sans même passer par l’état liquide. C’est la sublimation. solide sublimation chaleur gaz solide condensation chaleur gaz - Un exemple très connu de sublimation est la conversion du dioxyde de carbone solide en dioxyde de CO2(g). carbone gazeux : CO2(s) Sous la pression atmosphérique normale (101 325 Pa), le CO2 ne devient pas liquide. Sous cette pression, on obtient du CO2(s) appelé glace carbonique, neige carbonique ou encore carboglace. Cette

configuration électronique 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 6 est celle du ruthénium (Ru). VRAI 005) La taille des atomes de Cl, S, Mg et K augmente dans l’ordre : K < Mg < S < Cl FAUX 006) Si X correspond à un atome de chlore, la structure de Lewis ci-contre est correcte. FAUX 007) La géométrie moléculaire de CS2 est linéaire et l’atome de carbone central est hybridé sp. VRAI 008) La réaction entre le carbonate de sodium et l’eau conduit à un équilibre dont

réchauffe plus qu’elle ne le ;devrait. Les gaz à effet de serre désignent tous les gaz qui absorbent le rayonnement infrarouge : dioxyde de carbone, vapeur d’eau, méthane, protoxyde d’azote, ozone et halocarbures. Avec l’industrialisation, les activités humaines augmentent la concentration de ces gaz et provoquent un effet de serre « additionnel », principalement composé de dioxyde de carbone (en augmentation dans l’air de 31 % depuis 1750). Ce phénomène serait donc responsable

plusieurs états d’oxydation comme de nombreux métaux de transition.il possède donc plusieurs oxydes correspondant à ces degrés d’oxydation. Les oxydes de titane Les oxydes du titane sont le monoxyde de titane Ti0, le trioxyde de dititane Ti2O3, le dioxyde de titane TiO2, le trioxyde de titane TiO3. 1.2.2 Propriétés mécaniques Erosion La couche d’oxyde très adhérente et dure explique la longévité de pièces en titane soumises aux chocs de particules en suspension dans les fluides. Cet effet

diamètre qui plongerait dans l'océan éjecterait d'importantes quantités de vapeur d'eau et de sel marin dans l'atmosphère, jusqu'à des altitudes supérieures à 100 km. Dans la stratosphère elle-même, des composés chimiques provenant des océans comme le chlore et le brome attaqueraient significativement la couche d'ozone déjà meurtrie par les activités humaines. Ceci augmenterait, dans des proportions jamais égalées, la quantité de rayons ultraviolets atteignant la surface de la Terre. Au delà des premières

chacune des réactions suivantes à l’aide du modèle de Dalton. Utilise les symboles ci-dessous. Assure-toi de respecter la loi de la conservation de la matière. oxygène : hydrogène : argent : carbone : chlore : cuivre : calcium :1. Le dioxygène réagit avec le carbone pour former du dioxyde de carbone. + → 2. Le cuivre se combine au dioxygène pour former de l’oxyde de cuivre. + → 3. Le dihydrogène réagit avec le dichlore pour former le chlorure d’hydrogène. +