Dioxyde de chlore

                     acide chlorhydrique, dichloroisocyanurique, phosphorique, sulfurique  agents de blanchiment (sans précision)  alkylphénols et dérivés : AP, APE, APEO  ammoniac  azurants optiques  biocides  chlore et agents chlorés  dérivés ethoxylés  désinfectants  dichlorobenzène  dichloroisocyanurate de sodium  eau de javel  EDTA : acide éthylène diamine tétra acétique  formaldéhyde  hydroxyde de sodium  hypochlorite de sodium  isothiazolinone  LAS (linear-alkylbenzène-sulfonate)

impact environnemental. - Les gisements a ciel ouvert posent un problème à-propos du tonnage du stériles. - La contamination d’air : la poussière résulte de fragmentation des roches, les explosifs. L’utilisation du cyanure cause la production du gaz dioxyde de soufre (très toxique). Le déplacement des minerais par camions de la mine vers l’usine produit une dispersion des particules fines toxiques dans l’air. - La contamination des eaux : DMA (l’exposition des roches sulfurées à l’air ou à l’eau => acide

de chlore comprise entre 1 et 3 ppm. Cette eau est conduite après vers 3 filtres à sable, à l’entrée de ces 3 filtres il y a injection du sulfate d’aluminium qui joue le rôle d’un aimant pour rassembler les matières en suspension qui sont très fines afin qu’elles deviennent grandes ce qui facilite leurs élimination dans les autres filtres. L’eau ainsi filtrée passe par le décarbonateur qui élimine le calcaire, puis mise dans un deuxième bassin de stockage auquel on ajoute une dose de chlore (entre

est trop élevé. Reste à bien choisir les sites où l'on installera les capteurs et les polluants à déceler. Or les plus toxiques sont très difficiles à mesurer en raison de leur faible concentration ! La pollution par le dioxyde de soufre (SO2) est la plus courante. Pour 50 % elle provient de l'activité humaine. Sa diffusion est considérable et l'on essaie de la suivre puis de la prévoir en relation avec les types de temps et les courants généraux. Une partie

principalement la teneur en chlore, le pouvoir encrassant et les précipitations de sels en sursaturation. 8.3.1 Chloration Les remarques formulées au paragraphe 7.3.1 sont valables quel que soit le procédé de dessalement retenu : il faut éviter tout développement biologique dans l’eau d’alimentation. L’injection de chlore, ou de son équivalent l’eau de Javel, sera faite dès la prise d’eau. Cependant les membranes ne supportent pas la mise en contact avec le chlore, sa réduction sera donc réalisée

(réservés aux eaux de surface) Ce sont des procédés physiques. Les gros déchets sont retenus par une simple grille, les plus fins dans des tamis à mailles fines. La pré-oxydation C’est un procédé chimique qui utilise le chlore (ou l’hypochlorite de sodium), l’ozone, le dioxyde de chlore ou le permanganate de potassium. Il est destiné à permettre l’élimination du fer et du manganèse (notamment pour les eaux souterraines), de la couleur et des algues (essentiellement pour les eaux superficielles).  La

espèces chimiques en faisant apparaître l’avancement x. (1 point) Masse molaire atomique (en g.mol-1) : C : 12,0 N : 14,0 4 Quel est le réactif limitant ? justifier la réponse. (1 point) O : 16,0 H : 1,0. 5 Quelle masse maximale de dioxyde de carbone peut-on obtenir ? (1 point) Exercice 4 – Le peroxyde d’hydrogène (5 points) L’eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde d’hydrogène de formule H2O2 qui est utilisée pour désinfecter les plaies. Au contact du sang, le peroxyde

Lithium Bérylium Bore Carbone Azote Oxygène Fluor Néon Z=3 Z=4 Z=5 Z=6 Z=7 Z=8 Z=9 Z = 10 2s1 2s2 2s2 2s2 2s2 2s2 2s2 2s2 1 2 3 4 5 2p6 2p 3s1 2p 2p 2p 2p Sodium Magnésium Aluminium Silicium Phosphore Soufre Chlore Argon Z = 11 Z = 12 Z = 13 Z = 14 Z = 15 Z = 16 Z = 17 Z = 18 3s2 Jean Le Hir, 03/10/2007 3s2 3s2 3s2 3s2 3s2 3s2 3p1 3p2 3p3 3p4 3p5 3p6 Page 1 sur 8 CHIMIE GÉNÉRALE Chapitre 2 Structure électronique des molécules Pour

numéro atomique le plus proche. Il perd ou gagne un ou plusieurs électrons pour devenir un ion monoatomique. L'ion monoatomique ainsi obtenu est plus stable que l'atome dont il est issu. Il a la structure électronique des gaz rares. Exemple: L'atome de Chlore Cl (Z = 17) gagne un électron et forme ainsi l'ion négatif appelé anion chlorure (Cl-). Cet ion a la même structure électronique que l'Argon Ar (18 électrons): (K) 2(L)8(M)8 II. De l’atome aux édifices chimiques A. De l’atome aux édifices chimiques

réaction en km/h ou en m/s ? Non, puisqu’une réaction ne se déplace pas. En effet, les km/h ou les m/s correspondent à un déplacement en fonction du temps. 6 Au cours d’une expérience sur la conversion du dioxyde de carbone en acide carbonique, on note que la concentration molaire du dioxyde de carbone passe de 2,20  101 mol/L à 5,60  102 mol/L en 1,22  104 secondes. Quelle est la vitesse de la réaction ? Réponse : La vitesse moyenne de la réaction entre la deuxième et la quatrième seconde