Dipôle électrique

T Électrostatique Les lignes de champ | Le tracé des lignes de champ permet d'établir l'allure générale du champ électrique dans une région donnée de l'espace. La ligne de champ représente l'orientation du champ électrique résultant en un point de l'espace. En tout point, le champ électrique résultant est tangent à la ligne de champ passant par ce point. Pour tracer convenablement les lignes de champ, certaines règles s'appliquent.1. Les lignes de champ sont continues entre les charges positives

molécule d’eau est dite polaire, et la grandeur  = q. G-G+ est appelée moment dipolaire de la molécule (q étant une charge électrique). C’est ce moment dipolaire qui est la source d’interactions électromagnétiques attractives entre les molécules. En effet, on appelle force de Keesom les forces d’interaction entre deux dipôles dits permanents. La molécule d'eau est bien un dipôle permanent : son moment dipolaire n’est dû qu’à ses caractéristiques intrinsèques. Soient deux molécules d’eau possédant les

1,95ohms comme donné théorique. Ces résultats nous donnent un pourcentage d’écart de 0,52%. e) Le fonctionnement de la diode Conclusion : Selon nous, nous avons atteint notre objectif qui était de mesurer et tracer la caractéristique d’un dipôle ohmique et non ohmique. Nous avons obtenue des donnés qui concordaient entre elles. Et le pourcentage d’écart entre notre résistance théorique et expérimental est de 0,52% ce qui prouve que nos résultats sont corrects.

LECON 1 : NOTIONS DE BASE DE L'ELECTRICITE NOTIONS DE BASE DE L'ELECTRICITE 1 - Les grandeurs électriques 1.1 - Le courant électrique 1.1.1 - Généralité Un corps est formé de molécules, toutes identiques. Les molécules étant elles-mêmes constitués par un ou plusieurs atomes suivant le corps considéré, Au centre de l'atome est situé un noyau duquel gravitent des électrons, Toute la masse de l'atome est concentrée dans le noyau, ce dernier est constitué de particules neutres neutrons et particules

Licence Professionnel Optronique Année 2004 - 2005 Rappels d'électronique Note de cours T.Dumartin 1 RAPPELS D’ELECTRICITE 4 1.1 CIRCUIT ELECTRIQUE 1.2 COURANT ET TENSION 1.2.1 COURANT 1.2.2 TENSION 1.2.3 PUISSANCE 1.3 DIPOLE ELECTRIQUE 1.3.1 LE GENERATEUR DE TENSION 1.3.2 LE GENERATEUR DE COURANT 1.3.3 LA RESISTANCE 1.3.4 LA BOBINE 1.3.5 LE CONDENSATEUR 1.4 LOIS GENERALES 1.4.1 LOI DES NŒUDS 1.4.2 LOI DES MAILLES 1.4.3 THEOREME DE SUPERPOSITION 1.4.4 THEOREME DE

électrostatiques s’établissent entre les deux molécules. Cela explique que l’eau et l’éthanol soient totalement miscibles. 3. On peut supposer qu’une molécule peu polaire ou apolaire est soluble dans un solvant apolaire. 4. Des interactions électriques s’établissent entre les ions du solide ionique et l’eau, solvant polaire. Cela explique la grande solubilité du sulfate de cuivre dans l’eau. L’absence de ces interactions avec le solvant apolaire cyclohexane explique l’insolubilité du sulfate

Forces centrales, forces intermoléculaires (Centrale, Supélec TSI 2003) A) Forces centrales Une particule de M de masse µ est soumise à une force centrale dérivant de l’énergie potentielle U : Avec [pic] , [pic] On désigne par E la constante de l’énergie et par [pic] le moment cinétique à l’origine O, dans le référentiel galiléen de l’étude. A.1) Rappeler les propriétés essentielles : [pic] du vecteur [pic], [pic] de la trajectoire, [pic] de l’aire dA balayée par le rayon vecteur

CHI 31 TD Planche 1: Structure électronique Correction partielle Exercice 1 Ecrire la configuration électronique des éléments suivants dans leur état fondamental, et si nécessaire, dans l’état ou cet élément existe habituellement : a) B 1s2 2s2 2p1 b) P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 c) C 1s2 2s2 2p2 Exercice 2 Donner le nombre d’électrons présents sur la dernière couche électronique des éléments suivants : a) Rb [Kr] 5s1 : 1 électron d) Sb [Kr] 5s2 4d10 5p3 : 5 électrons e) Xe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

Prise de note chapitre 3 corentin paillet rappel : liaison covalente = mise en commun de 2 électrons de valence I) LIAISON POLAIRE quand un atome attire plus vers lui les electrons qu'on autre atome (comme le Cl avec H) on dit que l'atome en question est plus électronégatif que les autres atomes . électronégativité : capacité d'un élément a attirer vers lui les éléctrons de la liaison. Les gaz rares n'ont pas d'éléctronégativité dans une liaison, l'atome qui a le plus d'éléctronégativité

| |3 |Comparez (sur un graphique) les champs d'une charge |En comparant l'allure des deux courbes : | | |ponctuelle et d'un dipôle en fonction de la distance. |– Un dipôle est une charge écrantée par une autre charge. | | | |– Répondez si les courbes se croisent ou non.