Directive Nitrates

d’eau, qui finiront logiquement par être polluées à leur tour. Malheureusement, on ne sait que peu de précisions exactes sur les conséquences de l’utilisation d’une eau polluée. De nos jours, il a été prouvé que certains éléments tels que le nitrate, les herbicides, le plomb, les phosphates ou encore le chlore, ont effectivement tendance à nuire à la qualité de l’eau et responsables d’une quantité considérable de maladies. Ces éléments chimiques seraient malheureusement suspectés, à moyen

problématique est la suivante : comment expliquer que les nitrates entraînent des problèmes sur l’environnement et sur la santé publique en Bretagne ?Nous avons choisi cette problématique après de nombreux essais car elle correspond aux travaux fournis par l’ensemble du groupe ;puis nous avons estimé que cette problématique touche les principaux cas qui ont été pointés du doigt par le gouvernement .Cette problématique traitant des nitrates et de l’environnement correspond bien au thème « l’homme et

| |Ils battent au même rythme pour la même besogne tous ces cœurs | |Nom usuel du nitrate ; poudre blanche, |10 |Leur bruit est celui de la mer à l’assaut des falaises | |mélange naturel de nitrates, qui se forme sur| |Et tout ce sang porte dans les millions de cervelles un même mot d’ordre : | |les vieux murs humides

célibataire L’ion nitrite, NO− , a 18 électrons de valence (1 électron supplémentaire en raison de charge). Sa 2 structure de Lewis est : O N O O N O − L’ion nitrate, NO3 , a 24 électrons de valence à répartir dans 12 doublets d’électrons liants ou non liants. Sa structure de Lewis est la suivante : O O N O O O N O O O N O − 4- L’ion nitrate, NO3 , a une géométrie trigonale plane car de type AX3. Le dioxyde d’azote, NO2 , a une géométrie coudée avec un angle valenciel ONO inférieur à 120° car le

concentration a été jugée suffisamment faible pour ne pas mettre en danger la santé du consommateur. Selon un article de l'association UFC QUE CHOISIR datant de mars 2012, « Plus d’un million de consommateurs reçoivent une eau contaminée en pesticides, en nitrates et en sélénium. Les départements les plus touchés se retrouvent dans les zones où l’agriculture est la plus intensive : Bassin Parisien (Eure-et-Loir, Loiret, Seine-et-Marne, Yonne), le Nord et la Champagne (Pas-de-Calais, Marne, Aube) »

Calculer la concentration résiduelle en ions Ag+ lors de l’apparition de la teinte rouge de [Fe(SCN)]2+. 3.2- A 10,0 mL d’une solution de chlorure de sodium NaCl de concentration inconnue C sont ajoutés 20,0 mL d’une solution à 5,0.10-2 mol.L-1 de nitrate d’argent AgNO3. L’excès d’ions argent Ag+ est dosé en présence d’ions ferrique Fe3+ par une solution à 1,0.10-1 mol.L-1 de KSCN. L’équivalence (persistance de la couleur rouge) est observée pour une addition de 6,0 mL de solution de thiocyanate. Calculer

activités agricoles, et plus particulièrement à l’utilisation d’engrais 9 et de pesticides : a) Les engrais : Les engrais sont de forts polluants, ces derniers sont constitués, à la fois de minéraux utilisés à des fins agricoles, dont le nitrate (NO3-) 10 ,mais peuvent aussi être constitués d’organiques, représentés notamment par les déjections animales, qui produiront à la longue de l’azote organique 11 . b) Les pesticides : Parmi les pesticides, nous retrouvons les insecticides

insoluble. Vérifiez ceci en plaçant le résidu dans une éprouvette avec 1 mL d’eau. Aucun papier tournesol ne devrait changer de couleur. On obtiendra donc l’hydroxyde d’aluminium d’une autre manière. Prenez le bout d’une spatule verseuse pleine de nitrate d’aluminium, Al(NO3)3, transférez-le dans une éprouvette et solubilisez avec environ 2 mL d’eau. Ajoutez 4 gouttes de NaOH 6 M et notez l’apparition d’un précipité. Il s’agit de l’hydroxyde d’aluminium qui tout comme l’oxyde est insoluble dans

de culture) Pour mat orga : 90 à 95 % de N total est non vivant est sous forme d’humus, 5 à 10% restant sont sous forme vivante (les organismes…) Pour N minéral : surtout 2 formes : -les ions ammonium NH4+ (azote ammoniacal) - ions nitrates NO3- (azote nitrique) L’N dans le sol est sous forme organique surtout et seulement quelques kg sous forme minérale Pour en apporté plus on fait des apports La plante utilise l’N min. III] Transformation de l’azote dans le sol 1

la pêche, ce qui nécessite que les eaux ne soient pas polluées). La ville est alimentée en eau par deux rivières : le Scorff et le Blavet, dont la qualité se dégrade lentement en raison de la présence forte de nitrate (notamment dans le Blavet, qui a déjà atteint la limite de 50 mg de nitrates par litre). La ville de Lorient présente donc un double enjeu : tout d’abord, celui de parvenir à réduire la consommation en eau des habitants. Cet objectif permettrait de préserver l’eau potable de Lorient