Électrode au calomel saturée en KCl

E M I C R O P L A Q U E S DÉFINITIONS PBS. L’une des solutions utilisées pour effectuer les opérations de lavage dans les tests ELISA. PBS est l’abréviation de Phosphate Buffer Solution (solution tamponnée au phosphate). Elle se compose de : NaCl, KCl, NaHPO4.2H2O et KH2SO4. Les fabricants fournissent des fiches techniques qui donnent les proportions et les instructions pour préparer le PBS. En général, on mélange une partie de PBS concentré et 19 parties d’eau désionisée. Plate (ELISA). Consommable

2 CrO 4 cCrO24 mol CrO 2- en excès 1,750 mol -1,000 mol 0,750 mol 4 = = = 0,5000 L + 0,5000 L 1,0000 L volume total = 0,750 mol/L 59. Masses molaires : KCl, 39,10 + 35,45 = 74,55 g/mol ; KBr, 39,10 + 79,90 = 119,00 g/mol AgCl, 107,9 + 35,45 = 143,4 g/mol ; AgBr, 107,9 + 79,90 = 187,8 g/mol Soit x = nombre de moles de KCl dans le mélange et y = nombre de moles de KBr. Puisque Ag+ + Cl– → AgCl et Ag+ + Br– → AgBr, alors x = moles AgCl et y = moles AgBr. On peut établir deux équations :

élémentaire organique 18.3 Analyseurs d’azote total 18.4 Analyseurs de soufre total 18.5 Analyseurs de carbone total 18.6 Analyseurs de mercure EXERCICES CHAPITRE 19 • MÉTHODES POTENTIOMÉTRIQUES 19.1 Généralités sur les cellules de mesure 19.2 Une électrode sélective particulière : l’électrode pH 19.3 Les principaux types d’électrodes ioniques sélectives 19.4 Les calculs et les différentes méthodes 19.5 Quelques applications EXERCICES CHAPITRE 20 • MÉTHODES VOLTAMPÉROMÉTRIQUES ET COULOMÉTRIQUES

opposition avec la pile, autrement dit, fournir de l’énergie au système. La transformation qui en résulte est dite « forcée ». Cela ne signifie pas que toute pile soit rechargeable. Il faut que les transformations produites par la charge à chaque électrode soient les transformations inverses de celles qui se produisent spontanément à la décharge de la pile ! On ne peut pas inverser toutes les transformations, mais il est impératif, pour le faire, de fournir une énergie du même type que celle qui est

qui rend difficile cette étape de la validation. En conséquence il s’agit d’une méthode de type 4 destinée essentiellement à la production. 2. Principe Le potentiel d'oxydoréduction d'un milieu est défini comme la différence de potentiel entre une électrode inattaquable plongeant dans ce milieu et l'électrode à hydrogène de référence, couplée avec le milieu. En fait, on ne peut connaître que la différence entre les potentiels d'oxydoréduction de deux systèmes couplés. Pour cette raison, le potentiel