Électron-volt

température semblable au zéro absolu (-273,14°C). À partir de 1911, il étudie les propriétés électriques de métaux monoatomiques à très basse température (mercure, étain et plomb). Il est à noter que plusieurs pensaient que le froid extrême auquel les électrons faisaient face, les figeraient et ainsi, on obtiendrait un matériel infiniment résistant. L'équipe d'Onnes mesure que la résistivité électrique (ou résistance électrique) du mercure (car il est notamment très pur) devient nulle en dessous d’une certaine

1891 électrons.  Au début du XXème siècle, l’ambition des physiciens est de proposer un modèle de l’atome en précisant la répartition de la charge électrique à l’intérieur de celui-ci.  En 1904, Thomson partant de l’idée que l’atome est électriquement neutre, pense qu’il doit contenir des charges positives qui doivent compenser les charges négatives des électrons. Il suppose que la charge positive est répartie dans un petit volume (qui peut avoir la forme d’une sphère) et que les électrons sont

échangés. EXEMPLES - Pour le dégagement d'oxygène à une anode : 2 H2O 4 OH- O2 + 4 H+ + 4 e en milieu acide O2 + 2 H2O + 4 e en milieu basique Dans ce cas, on passe pour l'oxygène de 2 O-- (dans l'eau H+- O= - H+) à O2 avec 4 électrons échangés. L'équivalent d'oxygène vaut : Equivalent Electrochimie et applications O2 masse atomique 4 O2 16 x 2 8g 4 14 - Pour le dégagement d'hydrogène : 2 H+ + 2 e H2 + 2 OH- 2 H2O + 2 e Equivalent H2

transformer une partie de l’énergie lumineuse en énergie électrique. La mise en contact de ces deux couches met en place une jonction qui permet le passage des électrons d’une couche à l’autre. Lorsque la lumière (les photons plus particulièrement) arrive sur le module photovoltaïque, il se crée un apport d’énergie qui vient prendre un électron de la couche inférieure, qui vient ensuite se placer dans la couche supérieure. Les charges à l’intérieur de la cellule sont, alors, modifiées. Des électrodes

l'atome. Il s'agit de particules élémentaires négatives appelées en 1891 électrons Au début du XXème siècle, l'ambition des physiciens est de proposer un modèle de l'atome en précisant la répartition de la charge électrique à l'intérieur de celui-ci. En 1904, Thomson partant de l'idée que l'atome est électriquement neutre, pense qu'il doit contenir des charges positives qui doivent compenser les charges négatives des électrons. Il suppose que la charge positive est répartie dans un petit volume

105 < Atome Masse concentrée dans le noyau Z = Nbre de protons A = Nbre de nucléons Noyau isotope → même valeur de Z + même symbole / valeur de A différente Pdt une réaction chimique : → Atome capte ou cède 1,2 ou 3 électrons et forme un anion ou un cation monoatomique. → Elément de même famille donnent des ions de même charge. Règle du duet : pour les atomes tels que Z ≤5 Règle de l’octet : pour les atomes tels que Z ≥5 Gaz nobles : chimiquement inertes Cas exceptionnel

l’électricité solaire se trouve un matériau semi-conducteur capable de libérer des électrons. Les modules photovoltaïques sont composés de deux couches de semi-conducteurs, l’une chargée positivement, l’autre négativement. Quand le semi-conducteur reçoit les photons du rayonnement solaire, ceux-ci libèrent une partie des électrons de sa structure : le champ électrique présent entre ses couches positives et négatives capte ces électrons libres, créant ainsi un courant électrique continu. Plus le flux de lumière

occupées places libres Pas de polarisation Alors WFN=WFP=WFo car courant d'électrons In nul. On définit ISAT,n= IN Polarisation Va i) IP N inchangé ii) WFN=WFo+ eVa ⇒ IN P = ISAT, n [exp(e Va /kBT) -1] iii) Expression du courant de diode (courant électrons + trous) :   eVa    − 1 avec ISAT= ISAT,n+ISAT,p I D = I SAT exp     k BT   2. P Modèle physique de la jonction à l'équilibre et en polarisation 2.1. Pas de polarisation Concentrations de porteurs • Dans les zones

à rayons X qu’on appelle aussi tubes de Coolidge ou tubes à cathode chaude. On émet des électrons grâce à une cathode qui sont accélérés par une différence potentielle élevée vers une cible constituée d’une anode en métal. Les rayons X sont soit créé par le freinage des électrons par les atomes de la cible qui crée un rayonnement continu dont une partie dans le domaine des rayons X, soit par des électrons qui ont une énergie suffisante pour exciter certains des atomes de la cible, ils émettent

NaCl : Na appartient à la famille 1 (les alcalins), il est dans la 3e couches électroniques, c’est un métal, donneur d’ions 1+, et possède 1 électron de valence. Cl appartient à la famille 7(les halogènes), il est dans la 3 e couches électroniques, c’est un non-métal, receveur d’ions 1-, et possède 7 électrons de valence. Le NaCl a un Ph égale à 7, vu qu’il est formé d’un métal et non-métal c’est un sel, et on appelle cette formule chlorure de sodium (sel de table) CCl  :