Électron-volt

philosophe grec Démocrite d'Abdère fut le premier à donner une définition de l'atome au Ve siècle : le plus petit constituant de la matière. Ensuite, en 1897, Thompson a annoncé la découverte d'une particule chargée négativement qu'il appelle électron. Les électrons sont chargés négativement et sont en orbite autour d'un noyau. La recherche sur la radioactivité est à l’origine de la découverte de l’énergie nucléaire, en effet, entre 1898 et 1906, Pierre et Marie Curie font des recherches qui conduisent

("statiques") I.Rappels I.1 Constitution de la matière • matière ---> atomes • atomes ---> noyaux, électrons Electrons Protons 1 atome Æ Z électrons + noyau • 1 noyau --> ( Z protons + A – Z neutrons) Masse -e = - 1,6 10-19 C 9,1 10-31 kg +e = + 1,6 10-19 C 1,672 10-27 kg Neutrons • charge 0 1,675 10-27 kg I.2 Charge électrique • Charge totale d’un atome : nulle • Si un électron est arraché (ou rajouté) à un atome, on a un ion. • à l'échelle macroscopique, la "charge électrique"

TP Chimie n° 5 Oxydo­réduction Page 1    Introduction :      Une  ​ réaction  d'oxydo­réduction  (on  utilise  parfois  l'abréviation  ​ réd/ox​ )  est  une  transformation de la matière  à l'échelle  atomique par  déplacement d'​ électrons​ . C'est  une  ​ réaction  chimique  s'accompagnant  d'un  ​ courant  électrique​ .  Une  réaction  d'oxydo­réduction  peut  se  décomposer  en  deux  sous­étages :  une  ​ oxydation et  une  réduction​ .  De  manière  intuitive, on est tenté de définir une oxydation comme étant 

Noyau : centre de l’atome. Il comporte nucléons (protons ; neutrons) A : nucléons ; Z : protons et électrons ; A-Z : neutrons Electrons : q = -e = -1,6 x 10-19 C m=10-30 kg Protons : q = e = 1,6 x 10-19 C m=10-27 kg Neutron : q = 0 C m=10-27 kg Deux objet A/B dont les centres sont séparés d’une distance d, exercent l’un sur l’autre des actions mécaniques attractives, modélisé par des forces, appelées force d’attraction gravitationnelles. Interaction gravitationnelle (attractive) : F =

raie turquoise et d’un photon de la raie bleue. Lequel possède la plus haute d’énergie ? b) Quelle transition électronique est responsable de la raie de couleur rouge? a. passage d’un électron de n=3 à n=4 b. passage d’un électron de n=3 à n=2 c. passage d’un électron de n=4 à n=3 c) L’énergie dégagée par un électron passant du niveau n=2 vers n=1 pourrait-elle être détectée dans la région du visible (400 à 750 nm)? É. Martineau et C. Leblond 2 CHI N01 – Chimie générale A-14 8. Déterminez si

l’atome est constitué d’un noyau chargé duquel des électrons, chargés Θ, sont en mouvement autour 4 Composition de l’atome : modèle de Rutherford - Noyau :  chargé , dans lequel est concentré presque toute la masse de l’atome  contient N neutrons et Z protons  charge totale : +Ze  Z = numéro atomique A = Z + N : nombre de masse de l’atome - Electron:  évolue autour du noyau  leur ensemble est appelé le nuage électronique  ces électrons n’ont pas tous la même énergie et ne se trouvent pas

propriétés électroniques. En effet l'atome de silicium possède quatre électrons sur sa couche externe ce qui lui permet d'être lié à quatre autres atomes (configuration électronique du silicium: (K)² (L)8 (M)4 ). Une cellule est composé deux couches respectivement dopé N et P c'est à dire qu'elles sont dopé négativement ou positivement. En effet en rajoutant quelques atomes de phosphore dans les couches de silicium un électron ne participe pas aux liaisons et sera donc libre ce qui engendra un excès

fonctionnement d’une cellule élémentaire 1.1. Réactions dans la cellule (0,25) 1.1.1. H2 (g) = 2H+ (aq) + 2e– (1) (0,25) O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e– = 2H2O (l) (2) (0,25) 1.1.2. La réaction (1) libère des électrons, il s’agit d’une oxydation. Quant à la réaction (2), elle consomme des électrons, c’est une réduction. (0,25) 1.1.3. Si on effectue la somme des deux équations 2×(1) + (2) on obtient : 2 H2(g) + O2(g) + 4H+(aq) = 4H+(aq) + 2H2O (l) Soit 2 H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l)

intrinsèque avec des atomes à 5 électrons périphériques (le semi conducteur devient extrinsèque de type N) et l'autre avec des atomes à 3 électrons périphériques (extrinsèque de type P), on crée une jonction, qui est la limite de séparation entre les deux parties. 12 ECINE 2ème année Principe de fonctionnement: La jonction PN-sans générateur •Zone de charge d’espace (zone de déplétion): Au voisinage de la jonction , les trous de la zone P vont neutraliser les électrons libres de la zone N (il y a

couche éléctronique externe de l’hélium He contient 2 éléctrons (Couche K qui est saturée à 2 éléctrons.) On parle de STRUCTURE EN DUET. Les autres gaz rares possèdent 8 éléctrons syr leur couche éléctronique externe. On parle de STRUCTURE EN OCTET. 2) La liaison covalente. La liaison covalente consiste à la mise en commun par deux atomes d’un ou plusieurs doublets d’électrons appelés doublets de liaison ou doublets liants. Remarques : Les électrons mis en commun appartiennent à chacun des deux atomes