Électron-volt

composition des noyaux de symbole et calculer leurs masses. B. Les électrons Comme un atome est électriquement neutre, ce qui signifie …………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. 1. Application: Calcul de la masse d’un atome de Donner la composition du noyau puis de l’atome ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. Calculer la masse du noyau et des électrons ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. Comparer, et

Au début du XIXème siècle, quel physicien britannique reprend l’idée d’atomes ? Quelle est la caractéristique de l’atome, A cette époque, que permet d’expliquer la théorie de l’atome ? A la fin du XIXème siècle, qui découvrit l’existence des électrons ? En 1906, quel est le modèle de l’atome de Thomson ? Comment surnomme-t-on ce modèle ? (Faire un schéma). En 1911, à quoi Rutherford compare-t-il l’atome ? (faire un schéma). Quelle caractéristique de l’atome Rutherford découvre-t-il ? Quelle

10–3x 6,02.1023 = 3,0.1021 molécules. Exercice n°8 page 169 : 1. Masse d’une mole d’atomes ( valeur donnée dans la classification périodique). 2. La masse molaire d’un ion monoatomique est égale à la masse de l’atome correspondant, la masse des électrons étant négligeable devant celle du noyau. 3. La masse molaire moléculaire se calcule en effectuant la somme des masses molaires atomiques de chacun des atomes qui constitue la molécule. m M  V b. On applique la formule : n  M 4. a. On applique

quantitativement les spectres raies de différents gaz Observeront qualitativement les tests de flammes de différentes solutions contenant des sels de métaux Ensuite, on déterminera quels liens on peut faire de l'excitation des électrons dans une lampe par rapport à l'excitation des électrons dans une flamme Tout d'abord, on devra observer à l’aide du spectromètre (fourni en classe) le spectre visible de l’hydrogène ainsi que celui de deux autres gaz pour ensuite en faire les dessins. Comparer avec les spectres

de l’image doit faire penser à une transformation des ions Ag+ en métal argent Ag. Les élèves peuvent recenser les différents types de particules qu’ils ont rencontrées jusqu’à présent dans leur cours de physique-chimie, pour conclure que c’est un électron qui est capté par l’ion argent Ag+. Éoliennes offshore Des questions préliminaires peuvent être posées : - En quoi l’énergie provenant du vent peut-elle être transformée ? - Comment peut-on restituer l’énergie provenant du vent ? - Connaissez-vous

solénoïde et le barreau aimanté ont des pôles Nord et Sud. Il est impossible de séparer les deux pôles. Les dipôles élémentaires sont constitués de courants électriques circulant dans le même sens. Ces courants sont constitués par les mouvements des électrons autour des atomes. Dans une matière non aimantée, les boucles s’orientent de manière aléatoire. Dans une matière aimantée, il existerait une orientation préférentielle des boucles de courant. Les champs élémentaires sont alignés. 5. La force électromagnétique

du service de la santé Introduction : les acquis du collège Un atome est constitué d’un noyau autour duquel gravitent des électrons. Noyau : chargé positivement Electron : chargé négativement Un atome est électriquement neutre : il contient autant de charge positive que de charge négative. Un ion provient d’un atome ou d’un groupe d’atome qui a gagné ou perdu des électrons. Les ions peuvent être mis en évidence par des test d’identification. Activité 1 : Activité documentaire – La structure de

ÉIectronégativité Nous savons qu’une liaison de covalence résulte de la mise en commun entre deux atomes d’un doublet d’électrons. Ainsi, dans la molécule de chlorure d’hydrogène, l’électron appartenant à l’atome d’hydrogène est mis en commun avec un électron appartenant à l’atome de chlore. On représente alors la liaison par un trait entre les deux atomes : H-Cl. Mais l’atome de chlore a une plus grande électronégativité́ que l’atome d’hydrogène : cela signifie qu’il attire davantage à lui le doublet

Modèle de l’atome C1 2 C2 1 1 1 1 Le chimiste considère la matière comme constituée d’atomes. Décrire le modèle de l’atome en utilisant les termes suivants (souligne les mots utilisés dans ta description) : noyau, nucléons, neutrons, protons, électrons, numéro atomique, charge négative, charge positive, nombre de masse. --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Buts Dterminer si les diffrentes substances dans la catgorie lectrolyte ou non lectrolyte Hypothses lectrolytesH2O robinetKClC2H6OComme on peut le constater ci-contre, on pense que le H2O robinet, le KCl et le C2H6O seront des lectrolytes Non lectrolytesH2OHClCH3COOHKOH Comme on peut le constater ci-contre, le H2O, le HCl, le CH3COOH, KOH ne seront pas des lectrolytes notre avis. Matriel VaisselleSubstancesErlenmeyers (6)H2OCompte-gouttes (6)HClACE Appareil de conductibili