Équilibre chimique

est extrêmement simple : il s’agit d’une combustion électrochimique et contrôlée d’hydrogène et d’oxygène, avec production simultanée d’électricité, d’eau et de chaleur, selon une réaction chimique globale universellement connue5 : H2 + ½ O2  H2O Plus précisément, la transformation directe de l’énergie chimique (c’est à dire l’enthalpie libre de réaction ΔG) en énergie électrique satisfait la loi d’équilibre suivante : ΔG + n FEeq = 0 où ΔG<0 Avec Eeq : la force électromotrice de la

la dissolution d’une ou plusieurs espèces chimiques (le ou les soluté(s)) dans une autre espèce chimique (le solvant). Si le solvant est l’eau, on obtient une solution aqueuse. Une solution est saturée lorsque le soluté introduit n’est pas totalement dissous. Remarques : Le solvant, le plus souvent un liquide, est l’espèce chimique dont la quantité de matière est majoritaire. Les solutés sont des espèces chimiques moléculaires ou ioniques, qui peuvent

fertilisant.Les sols les plus interessants sont les sols basique. Les roches comme le calcaire donne des sols basique et les solssableux sont quant à eux acides . 6 proprietes imprtantes des sols : 1 texture (composition granulaire) 2Structure (composition chimique) 3 Porosite (quantite d’espace libre vide dans espace donné) 4La permeabilité du sol (capacite du susbtance liquide de diffuser dans le sol) 5Capacite de retention en eau (capacite du sol a absorber l’eau) 6 le pouvoir absorbant (Quantite de matiere

Module 3 Réactions chimiques : Énergie Chimie 534 A) Transfert d’énergie dans un mélange 1. Quelle sera la température d’un mélange formé de 150 mL d’eau à 90°C avec 350 mL d’eau à 10°C? (V T ) + (Vf Tf ) (150 ⋅ 90) + (350 ⋅10) Tm = c c = = 34°C Vt 500 2. Quelle était la température des 160 mL d’eau froide qu’on a ajoutés à 240 mL d’eau chaude à 80,0°C pour que la température du mélange soit de 52,5°C? (Vc Tc ) + (Vf Tf ) = VT Tm (240 ⋅ 80) + (160 ⋅ Tf ) = 400 ⋅ 52,5 Tf = 11,3°C 3. Quelle quantité

diversité d’autres objets dont les planètes rocheuses et des planètes gazeuses, des satellites naturels, des astéroides et des comètes. La Terre est la seule planète dont la surface abrite la vie. La Terre est une planète rocheuse source d’éléments chimiques pour les EV et riche en eau, principalement à l’état liquide, du fait des conditions de pression et de température qui y règnent. La température de surface est principalement contrôlé par sa distance à l’étoile. La composition de l’atmosphère peut

norme : p= m*g → n*kg-1 p : newton et g = kg 3-1 3-2 et 3-3 chapitre 8 : un corps pur est constitué d'une seule espèce chimique, représentée par sa formule chimique. Un mélange est cosntitué de plusieurs espèces chimiques Le snag est un mélange qu icontient plusieurs espèces chimiques dont le glucose. Le plasma sanguin est une solution acqueuse car il y a de l'eau. Les deux solutés dissous dans le plasma sanguin sont des molècules et des ions Un

ts chimie : Mécanismes Réactionnels en chimie organique I. Les grandes classes de réactions chimiques. REACTIFS → PRODUITS Une réaction chimique consiste en la rupture de certaines liaisons (celle des réactifs) et la formation de nouvelles liaisons (celle des produits) de façon à arriver à un arrangement plus stable des différents atomes mis en jeu. On peut les classer en 4 catégories dont 2 sont au programme : - les réactions de substitution : un atome ou un groupe d’atomes en

masse de protons=1.673 × 10-27 1/1.673 × 10-27= 5.9×10-28 nombre de protons 1.1 L’élément chimique : 1. Définition a)Un élément chimique est constitué de l’ensemble des atomes dont les noyaux ont le même nombre de protons (Z). Ça peut être un atome isolé ou un ion. Ex : Z= 56 Elément chimique Fer de symbole Fe  Fe, Fe2+, Fe3+ appartiennent à l’élément chimique Fer b) Un élément chimique est caractérisé par son numéro atomique Z. 2. Les ions monoatomiques

 Quelques transformations chimique : -La synthèse et la décomposition La synthèse est une réaction au cours de laquelle 2 ou plusieurs réactifs se combinent pour former un nouveau produit. La formule générale d'une synthèse est:A+B---->AB. La synthèse du dioxyde d'azote en est un exemple; N2(g) + 2O2(g)---> 2NO2(g) Au cours d'une décomposition, un composé se sépare en 2 ou plusieurs composés ou éléments. La formule générale:AB---->A+B. Il est à noter que la décomposition est la réaction inverse

L'extraction de métaux, la défense ou la spéléologie ; il ont été utilisé pour toutes sortes d'activité ou de travaux. Je vais donc présenter trois explosifs qui sont toujours utilisé de notre temps la nitroglycérine : la nitroglycérine est un composé chimique tiré du glycérol, elle à été découverte en 1847 par Ascanla Sobrero à l'université de Turin mais c'est Alfred Nobel qui en trouva le processus de fabrication en 1860. Les molécules, composé de carbone , d'hydrogène , d'azote et d'oxygène ont une