Erlenmeyer

CaCO3, donc la dureté de l'eau. © Projet PISTES en collaboration a vec Sciences et techno: Une Communauté de pratique, Printemps 2001 35 Protocole expérimental pour déterminer la dureté de l'eau Matériel nécessaire pour chaque équipe 1 erlenmeyer de 250 mL 1 becher de 50 mL Cylindre gradué de 10 mL 1 cylindre gradué de 50 mL Burette de 50 ml Support universel Entonnoir Support à burette Solution tampon à pH 10 Solution d'EDTA Eau distillée Eaux à analyser Indicateur ériochrome noir T (ERIOT)

contient en faisant précipiter ce dernier par l'action d'un peu de chlorure ferrique dilué. Le Bleu de Prusse peut être alors séché. Indigo : Peser 0,50 g de 2-nitrobenzaldéhyde et prélever 10 mL d'acétone à l'aide d'une éprouvette graduée. Dans un erlenmeyer, mélanger les deux produits, agiter pour les dissoudre et diluer la solution avec 20 mL d'eau distillée(mesurés à l'éprouvette graduée).Ajouter alors très doucement et tout en agitant 3,0 mL desolution de soude. La couleur de la solution passe rapidement

quelques gouttes de phénolphtaléine. Doser par de l'acide sulfurique (H2SO4) à 0,5 mol.L-1 jusqu'à décoloration. Soit V1 (mL) le volume nécessaire de H2SO4 à 0,5 mol.L-1 . d) Etalonnage de la solution alcoolique de potasse Dans un erlenmeyer de 250 mL, verser 30 mL de la solution de potasse alcoolique 1 mol.L-1 . Ajouter quelques gouttes de phénolphtaléine. Doser par H2SO4 à 0,5 mol.L-1 jusqu'à décoloration. Soit V2 (mL) le volume nécessaire de H2SO4 à 0,5 mol.L-1 . 1.4

Déterminer la quantité d’aspirine présent dans un comprimé par dosage avec une base forte. Matériel : NaOH 0.01M Comprimé d’aspirine 500mg Erlenmeyer Fiole jaugée 250ml Agitateur magnétique Burette Phénolphtaléine Pilon et mortier Pipette 20ml Mode opératoire : Nous avons mélangé un comprimé pilé d’aspirine de 500mg dans 200 ml dans un erlenmeyer et agité le mélange pendant 15min. Puis, nous l’avons versé dans une fiole jaugée 250ml et ajouté de l’eau distillée jusqu’au trait et nous avons

bas du réfrigérant.) Brancher le thermostat du chauffe-ballon Effectuer l’hydrodistillation pendant 1 heure environ, à chauffage modéré Récuperer le distillat dans l’éprouvette. Quelle est l’odeur du distillat ? Récuperer le distillat dans un erlenmeyer, placer un bouchon dessus et observer. Le mélange est-il homogène ou hétérogène ? 1. Principe de la décantation Le but est de séparer les deux liquides obtenus lors de la distillation. L’opération se fait dans une ampoule à décanter, où le liquide

potassium enfin on remplie la burette le permanganate de potassium jusqu’au 0. 4- La solution finale : A l’aide d’une pipette de 10 mL munis d’une pro-pipette, on prélève 10 mL de la solution de sel de Mohr déjà préparée et on les met dans un erlenmeyer de 250 mL contenant 5 mL d’acide sulfurique , mis pour que la réaction d’oxydo-réduction se passe dans un milieu acide. Enfin on remplie avec de l’eau déminéralisée jusqu'à 100 mL et on agite pour bien homogénéiser la solution. 5-Titrage volumétrique

Chapitre 5 ■ Mélanges hétérogènes 5 3 Mise en œuvre des activités ■ a. Matériel Activité 1 : la décantation – bécher – potion de Monsieur Foudingue. Activité 2 : la filtration bécher contenant la décantation de la potion ou la potion erlenmeyer papier filtre agitateur en verre (facultatif) ■ b. Protocole Activité 1 : la décantation Verser la boisson dans le bécher. Laisser reposer (ou laisser décanter). Observer le contenu du bécher. Attention : à la fin de l’expérience, bien garder

utilisé à l’aide d’eau déminéralisée entre chaque solution afin de ne pas fausser les résultats. Matériel utilisé : - Balance de précision - Berlin de 200ml - Spatule ou cuillère - Entonnoir - Thermomètre - Tubes à essais - Berlin de 1l - Erlenmeyer de 300ml - Un bouchon (en caoutchouc) - Verre de montre Réactifs utilisés : - Eau déminéralisée - Eau du robinet - NaOH 1M (Hydroxyde de Sodium) - H2SO4 1M (Acide Sulfurique) - CuSO4 1M (Sulfure de Cuivre) - Ca (Calcium) - Vinaigre

bécher un morceau de sucre. 40 * Mets le même morceau dans un erlenmeyer, 20 Puis dans une éprouvette.  Je constate que la forme du morceau de sucre ne change pas. Son volume aussi. 2- Conclusion à apprendre : Un corps solide a une forme propre. Il a aussi un volume propre. II/ Propriétés des corps liquides : 1- Expérience n°1 : * Verse 100 mL d’eau colorée (liquide) dans un bécher. * Mets la même quantité d’eau dans un erlenmeyer Puis dans un ballon.  Je constate que la forme d’eau change

sont: la distillation, l'extraction par solvant, le relargage, la chromatographie sur couche mince. Matériel: -5.0g de poudre de clous de girofle. -Entonnoir large en plastique. -Ballon 250ml. -Pierres ponces. -Montage d'hydrodistillation. -Erlenmeyer 100ml. -Ampoule à canter. -Sel. -Becher 50ml. -Gants. -Acétate d'éthyle et cyclohexane. -Plaque de chromatographie. -Pics en bois pour les dépôts. -Eluant(dichlorométhane sous hotte). -Huille commerciale de clou de girofle. -Lampe UV.