Etude Du Système Nacl Kcl H2o

3. Électrochimie - introduction Réf.: Atkins, 3è éd., Chapitre 9 • Electrochimie = électrons + système chimique • Étude du transfert d’électrons d’une espèce chimique à une autre (le transfert d’électrons peut être accompagné par le transfert d’atomes) Processus impliquant le transfert électronique: • Combustion: CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l) ∆H˚= -890 kJ/mol (énergie libérée) • Respiration cellulaire: bilan C6H12O6 + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (l) glucose Le processus est compliqué

3. Électrochimie - introduction Réf.: Atkins, 3è éd., Chapitre 9 • Electrochimie = électrons + système chimique • Étude du transfert d’électrons d’une espèce chimique à une autre (le transfert d’électrons peut être accompagné par le transfert d’atomes) Processus impliquant le transfert électronique: • Combustion: CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l) ∆H˚= -890 kJ/mol (énergie libérée) • Respiration cellulaire: bilan C6H12O6 + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (l) glucose Le processus est

sont pas des gaz à « effet de serre » CO2, H2O, CH4, N2O, O3, Halocarbure (CFC), SF6 Principe Modes de vibration Une molécule formée de N atomes possède 3N degrés de liberté. Nombre de degré de liberté Représentation Linéaire (CO2) translation de la molécule dans son ensemble (le long des trois axes du repère x, y, z ) rotation de la molécule autour de chacun de ces axes mouvements internes de vibration de la molécule 3 3 3N - 6 Non linéaire (H2O) 3 3 3N - 5 Principe Deux groupes les vibrations

biologie La biologie étudie la matière vivante, la plus petite partie du vivant est la cellule. Dans celle-ci se trouve des molécules qui peuvent se transformer en d'autres lors de processus chimiques. Ces molécules sont souvent très grandes et leur étude est faite soit par des biologistes soit par des chimistes spécialisés dans ce domaine, ce sont des biochimistes. La limite entre la chimie et certains domaines de la biologie n'est donc pas très nette non plus. 1.2 Incertitudes de mesures La chimie

Toute reproduction interdite 4 Chapitre 1 Types de réactions chimiques et stœchiométrie en solution mol Cl– = 0,0500 L × 0,60 mol MgCl2 3 mol Cl _ × = 6,0 × 10–2 mol Cl– L mol MgCl2 NaCl(s) → Na+(aq) + Cl–(aq) mol Cl– = 0,2000 L × 0,40 mol NaCl 1 mol Cl_ × = 8,0 × 10–2 mol Cl– L mol NaCl 100,0 mL de AlCl3 0,30 mol/L contiennent le plus grand nombre de moles de Cl–. 15. Masse molaire de NaOH = 22,99 + 16,00 + 1,008 = 40,00 g/mol Masse NaOH = 0,2500 L × 0, 400 mol NaOH 40, 00

Equilibres de solubilités chimie osLes sels ne se comportent pas tous de la même manière s’ils sont placés dans l’eau. Certains se dissolvent facilement, d’autres plus difficilement, et d’autres encore sont pratiquement insolubles. Les différences de solubilité des sels permettent de comprendre la présence, dans la nature, de certains minerais ou de certains ions dans les cours d’eau RAPPEL Ion simple : particule chargée obtenu à partir d’un atome par : - Perte d’électron => CATION (Ca°

liaison covalente parce que l’atome de soufre (non-métal) partage un électron avec chaque atome de brome (non-métal). STE 15. Nommez le type de liaison qui unit les atomes des molécules suivantes. a) H2O : © ERPI Reproduction interdite b) LiBr : Liaison ionique. d) NaCl : e) CH4 : Liaison covalente. c) I2 : STE Liaison covalente. f) NaBr : Liaison ionique. Liaison covalente. Liaison ionique. 16. Parmi les molécules suivantes, faites une croix (X) sur celles

Édition 1871, traduction française 1897 Paris (Bernard Tignol éditeur) Plusieurs groupes d’éléments semblables sont connus depuis longtemps. L’oxygène, l’azote, le carbone etc. possèdent des propriétés analogues qui seront étudiées plus bas. Leur étude nous conduit nécessairement à la question suivante : quelle est la cause de l’analogie et quel est le rapport des groupes d’éléments entre eux ? Sans avoir de réponses à ces questions, il n’est guère possible de grouper les éléments analogues

hydroxyle IF : Immunofluorescence IP : Iodure de Propidium KCl : Chlorure de potassium Keap1 : "Kelch-like ECH-associated protein 1" KOH : Hydroxyde de potassium ou potasse caustique L glutamine Histidine MAF : protéine de la musculoaponeurotic fibrosarcoma homolog MFI : Moyenne d'Intensité de Fluorescence MRP : "Multidrug Resistance-associated Protein" MTT : Méthyl Thiazol Tetrazolium Na2CO3 : Carbonate de sodium NaCl : Chlorure de sodium NADP : Nicotinamide Adénine Dinucléotide

1.1. Étude du fer et du soufre   Dans deux verres de montre distincts, versons un peu de fleur de soufre et un peu de limaille de fer. Livrons-nous à des expériences similaires sur ces deux substances et consignons les résultats de nos observations.   1 Expérience 1   |Fer |Soufre | |Versons un peu de limaille de fer dans un verre contenant de l'eau