Fiole

g.mol-1 50 mL 1) Quel est le soluté ? Quel est le solvant ? 100 mL 2) Expliquez la valeur de la masse molaire moléculaire du saccharose. 200 mL Données : M(C) = 12,0 g.mol-1 M(H) = 1,0 g.mol-1 M(O) = 16,0 g.mol-1 3) Quelle contenance de fiole jaugée, parmi les trois proposées, allez-vous choisir pour préparer la solution ? Notez cette contenance Vs . 4) Voici le nombre de morceaux de sucre à dissoudre par groupe. Encadrez le n° de votre groupe attribué par le professeur. N° de 1

jaugée munie d’un dispositif d’aspiration (pour prélever la solution mère ) Une fiole jaugée pour recevoir le prélèvement et le solvant Vfiole doit être égal au facteur de dilution ; C’est comme cela qu’on choisi le matériel Vpipette adapté (à savoir déterminer rapidement) Le rapport Exemple : pour une dilution au dixième ( f = 10 ) : fiole de 100 mL et pipette de 10 mL ; fiole de 200 mL et pipette de 20 mL, fiole de 50 mL et pipette de 5 mL , ……………… Déterminer la concentration d’une solution

distillée dans une fiole jaugée de 100 mL. - Verser l’eau distillée dans l’erlenmeyer de 250 mL et dissoudre la soude à l’aide de l’agitateur magnétique. - Soit S la solution obtenue. III- DILUTION ET MESURE DU pH D'UNE SOLUTION DILUÉE A partir de la solution S, vous allez préparer des solutions diluées à 25.10 – 3 mol/L puis à 25.10 – 4 mol/L. Prélèvement de l’échantillon - Prélever 10 mL de la solution S à l’aide de la pipette graduée. - L’introduire dans la fiole jaugée de 100

en mol.L-1 , n en mol et V en L 3- Connaissant cette quantité de matière, il suffit alors d’évaluer la masse correspondante que l’on devra dissoudre en utilisant la relation : n=m/M soit m=nxM Cette dissolution devra être réalisée dans une fiole jaugée de volume égal au volume de la solution que l’on souhaite préparer. Remarque : on peut gagner du temps en utilisant directement la relation m = CxVxM Exemple : on souhaite préparer une solution de glucose (C6H12O6) de concentration C=0

25,0 mL, prélever la solution mère et l’introduire dans une fiole jaugée de 100 mL. Justification de la fiole jaugée de 100 ml. Lors d’une dilution il y a conservation de la quantité de matière donc : ? ?è?? = ? ????? ?0 × ?0 = ?1 × ?????? ?0 × ?0 600 × 25 ?????? = = = 100 ?? ?1 150 - Compléter la fiole jaugée jusqu’aux ¾ à l’aide d’une pissette d’eau distillée puis jusqu’au trait de jauge à l’aide d’une pipette simple. - Boucher la fiole jaugée, l’agiter afin d’homogénéiser la solution. 

Soit dans un petit bécher.  Avant d'introduire le solide dans la fiole il faut par précaution la rincer avec de l'eau  distillée.  Il faut prendre garde à bien récupérer tout le solide qui a été pesé, c'est pourquoi il faut  entraîner soigneusement tout le contenu du sabot de pesée avec de l'eau distillée : on  récupère ainsi le solide et les eaux de rinçage dans la fiole.  Si vous utilisez un bêcher, n'oubliez pas de verser son contenu dans la fiole en utilisant  un entonnoir. Le rinçage doit être très soigneux pour récupérer la totalité du solide

(20mL) Propipette Bécher Fiole jaugée (200 mL) Eau distillée Protocole Théorique : Déterminer le volume v0 de solution mère à prélever On utilise le principe de conservation de la matière n(acide chlorhydrique prélèvement) = n(acide chlorhydrique dans la fiole à prélever) c0 x v0 = c1 x v1 soit v0 = (c1 x v1)/c0 donc v0 = 20mL Pratique : à l'aide d'une pipette jaugée munie d'une propipette prélever 20mL du bécher contenant la solution mère. L'introduire dans la fiole jaugée. Compléter avec

interface Primo (Jeulin), Un adaptateur conductimètre, Un bêcher de 250 mL, une fiole jaugée de 50 mL, Une burette de Mohr de 25 mL, un agitateur magnétique et un barreau aimanté. 3. Protocole expérimental Remplir la burette de Mohr avec la solution d'acide chlorhydrique et ajuster le zéro de la burette. Remplir la fiole jaugée avec la solution diluée de destop jusqu’au trait de jauge. Verser le contenu de la fiole dans un bêcher ainsi que le barreau aimanté. Placer le bêcher sous la burette et

4,1 g La masse m de phosphate de sodium est donc de 4,1 g. 4) On pèse dans une coupelle 4,1 g de phosphate de sodium à l’aide d’une balance préalablement tarée. On remplit à moitié ou au tiers une fiole jaugée de 100 mL avec de l’eau distillée et on y introduit la masse pesée. On agite la fiole afin de dissoudre les cristaux. Après dissolution, on complète avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge. On homogénéise finalement la solution en agitant. 5) Les 3 étapes de la dissolution sont :

Valeurs de pH : ➢ Réaliser une dilution au 1/10e de la solution solution tampon (5,0 mL dans une fiole jaugée de 50 mL) ➢ Mesurer le pH de la solution fille obtenue solution mère solution fille acide éthanoïque Comparaison avec une solution d'acide éthanoïque : ➢ Mesurer le pH de la solution d'acide éthanoïque ➢ Diluer cette solution au 1/10e (5,0 mL dans une fiole jaugée de 50 mL) ➢ Mesurer le pH de la solution fille III. Conclusion : propriétés d'une solution