Fiole

=C*M*v m=0.02*40*500*10⁻³ m= 0.4 g Dans une fiole de 500mL on met 0.4g de NaOH et on dilue avec de l’eau distillé jusqu’au trait de jauge. 3.2.2. Acide d’hydrogène 0.1M : La densité d=1.05 La masse molaire M=60.05g/mole Donc : pour 1mL →1.05/M C=1.05/60.05*10⁻³ C=17.4mole/L Or N=e*C avec e=1 alors N=17.4 N Alors N1V1=N2V2 donc 17.5*V1=0.1*500 Dans une fiole de 500mL on met 2.8 mL d’acide acétique et on dilue

est : une pipette graduée une pipette jaugée une fiole jaugée 9. Une solution mère de concentration massique cm = 2,0g.L-1 est diluée 5 fois. La concentration cf de la solution fille est : cf = 10 g.L-1 cf = 2,5 g.L-1 cf = 0,40 g.L-1 10. Pour diluer précisément 10 fois une solution mère, on peut utiliser : une fiole jaugée de 100,0 mL et une pipette jaugée de 10,0 mL un bécher de 100,0 mL et une pipette graduée de 10,0 mL une fiole jaugée de 200,0 mL et une pipette jaugée de 20,0 mL

distillée ▪ 2 fioles jaugées de 50 mL ▪ 1 boîte de Pétri 3 Protocole 3.1 Préparation des solutions ▪ Solution A : dans une fiole jaugée de 50 mL, introduire ▪ 3,8 g de bromate de sodium NaBrO3 [pic][pic] ▪ 10 mL d'acide sulfurique H2SO4 [pic] ▪ de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge, après homogénéisation de la solution. ▪ Solution B : dans une fiole jaugée de 50 mL, introduire ▪ 3,6 g d'acide malonique [pic] ▪ 1,7 g de bromure de sodium NaBr ▪ de l'eau distillée

respectivement Simax(ZBH republic) et pyrex (USA), une burette graduée de 50mL et une fiole jaugée bomex(China) de 100mL. Après avoir rempli les béchers, l’un de solution titrante et l’autre de solution titrée, nous accolons la burette au support. Pour chacune de nos réactions nous remplissons au préalable la burette de solution titrée. Pour le titrage à l’aide du HCl, nous mettons à tour de rôle les eaux minérales dans la fiole jaugée et y ajoutons 10gouttes d’hélianthine, notre solution est donc jaune

facteur de dilution correspond aussi au rapport de volume : facteur de dilution = Nous en déduisons Vmère = Vville 200 = = 10 mL. On doit prélever 10 mL de la solution mère. 20 20 3- On doit utiliser une fiole jaugée de 200 mL et une pipette jaugée de 10,0 mL pour prélever la solution mère. 4- La fiole jaugée doit être rincée à l’eau distillée et la pipette jaugée avec la solution mère. Exercice 2 : Suspension buvable à l’ibuprofène 1- Cm = 20 mg/mL = 20 g/L. 2- L’unité correspond à la posologie du

bleu dans l’erlenmeyer avec un peu d’eau (Un volume bien inférieur à 50 ml) et le placer sur la plaque chauffante avec un barreau aimanté. Laisser jusqu'à ce que tout le bonbon soit dissous. - Transvaser le tout avec les eaux de rinçage dans une fiole jaugée de volume VS = 50 mL et compléter avec de l’eau jusqu’au trait de jauge. Boucher et agiter pour homogénéiser la solution S. - Récupérer un peu de cette solution dans une cuve et faire son spectre dans le visible. - Prendre dans 3 autres cuves

Titre : Dosage de solutions d’orange de méthyle Buts : Utiliser correctement la pipette et la fiole jaugée pour préparer les solutions de concentrations différentes d’orange de méthyle ainsi que le spectrophotomètre pour déterminer l’absorbance des solutions. Déterminer la concentration des solutions d’orange de méthyle inconnues #91 et #115 à l’aide d’une courbe d’étalonnage avec la meilleure précision possible. Théorie : La méthode, utilisée pour réaliser cette expérience, consiste à établir

3 mL Préparation : En respectant les mesures de sécurité on verse la solution commerciale dans un bécher propre et sec. On rince une pipette graduée avec la solution avant de prélever 3,3 mL de solution On verse ce prélèvement dans une fiole jaugée de 500 mL préalablement rincée avec de l’eau distillée et remplie à moitié avec de l’eau distillée. On agite, on ajoute de l’eau et on termine au compte gouttes pour ajuster au trait de jauge Finalement on met le bouchon pour homogénéiser

masse de solide à peser m= CmxV en fonction du volume de la fiole jaugée Activité expérimentale 7.2. Préparation d’une solution à perfuser. IV. Préparation d’une solution par dilution. Activité expérimentale 7.2. Préparation d’une solution antiseptique. Pour réaliser une dilution, on utilise une pipette jaugée (ou graduée : moins précise mais permet de choisir plus librement le volume à prélever) et une fiole jaugée. (verrerie de précision) On souhaite préparer

à tomber, les graduations tiennent compte.. L'éprouvette graduée permet de mesurer des volumes de liquide. Attention au ménisque et à la parallaxe lors de la lecture La précision est moyenne. Pour avoir une bonne précision, il faudra utiliser une fiole jaugée. Eprouvettes Il existe plusieurs tailles d'éprouvettes. Graduée et nom graduée 4 La burette La burette permet de mesurer des volumes cumulés. La burette est principalement utilisée pour les dosages (pH- métriques ou conduite-intérieure).