Formule de Rydberg

radioactivité est un phénomène physique naturel au cours duquel des noyaux atomiques instables se transforment spontanément (« désintégration ») en des noyaux atomiques plus stables convertissant une partie de leur masse en énergie, selon la célèbre formule E=mc2 d'après Albert Einstein. Un corps radioactif dégage naturellement cette énergie produisant un flux décroissant de chaleur. Cette chaleur est particulièrement intense pour le combustible nucléaire irradié en sortie de réacteur. C’est la raison

découverts par LYMAN (UV), BALMER (visible), PASCHEN, BRACKETT et PFUND (IR). Ils ont montré que les longueurs d’onde des raies émises vérifiaient la relation suivante, appelée "règle de RITZ" : Le nombre 10967776 (en m–1) est la constante de RYDBERG, k est le nombre d’onde de l’onde émise , l la longueur d’onde, n1 et n2 deux nombres entiers positifs tels que n2 > n1 . Pour n1 = 1, on aura une série de raies appelée la Série de LYMAN ; n1 = 2 , la Série de BALMER, etc... 1.2. Rappel de la

radioactivité est un phénomène physique naturel au cours duquel des noyaux atomiques instables se transforment spontanément (« désintégration ») en des noyaux atomiques plus stables convertissant une partie de leur masse en énergie, selon la célèbre formule E=mc2 d'après Albert Einstein. Un corps radioactif dégage naturellement cette énergie produisant un flux décroissant de chaleur. Cette chaleur est particulièrement intense pour le combustible nucléaire irradié en sortie de réacteur. C’est la raison

L'énergie nucléaire est d'environ 1 % de l'énergie de masse donnée par la formule d'Einstein de l'énergie de masse (ici celle d'un proton) : E_M=m_pc^2= 938 MeV . C'est l'énergie nécessaire pour séparer un neutron d'un proton5. C'est aussi l'énergie de liaison du noyau de l'atome d'hydrogène. Elle est de l'ordre de un million de fois de celle de l'énergie chimique qui est moins connue et donnée par la constante de Rydberg issue de la théorie de Bohr de l'atome d'hydrogène : E_C=R_y=\frac{1}{2}\alpha^2

d’une balle de tennis, l’´electron serait delocalis´e sur 5 km environ. Avec a0 on peut ´egalement estimer l’´energie de l’´electron dans l’´etat fondamental. Avec la relation (70) on obtient a0 = e4 m = −13, 6 eV (72) 2 2 L’´energie E0 est dite Rydberg. Le fait qu’elle soit n´egative indique que l’´electron est li´e au noyau. En autres termes, il faut fournir au moins 13, 6 eV pour arracher l’´electron de l’atome. E0 = − 4 4.1 Un mod` ele simple de l’atome d’hydrog` ene S´ eries spectroscopiques

486 656.3 λ (nm) a montré expérimentalement en 1885 que : σ= 1 1 1 = RH ( 2 − 2 ) λ 2 m avec m ∈ N > 2 • σ :nombre d’onde. • λ : La longueur d’onde. • RH la constante de Rydberg pour l’atome d’hydrogène il a trouvé expérimentalement que : RH = 109677.5cm−1 En 1908 Ritz a généralisé la formule de Balmer . σ= CPGE/B.Mellal 1 1 1 = RH ( 2 − 2 ) λ n m Page -3/ 21El.Filali.Said 1.2 Interpretation de Bohr : L’atomistique -M.P.S.I avec m > n • n = 1 =⇒ série de Lyman

significatifs –19 23 adaptés aux données. On prendra : e = 1,60 × 10 C ; R = 13,6 eV ; N = 6,02 × 10 y A Pour les atomes et ions polyélectroniques, le modèle de Slater exprime l'énergie d'un électron de la couche ni par la formule suivante où Ry est la constante de Rydberg : εi = – Ry Z*i 2 ni 2 Ce modèle considère que chaque électron de lʼatome ressent lʼattraction du noyau, de charge Z × |e|, "écrantée" par la présence des autres électrons. Le tout se traduit par une charge nucléaire effective

en TD des exemples de dissolution de composés peu solubles à l’aide de réaction de complexation ou de réactions acidobasiques . Couple Oxydant/réducteur ; potentiel d'électrode ; formule de Nernst. Réactions d’oxydoréduction, constante d’équilibre, prévision du sens d’évolution spontané. La formule de Nernst n’est pas démontrée. La notion de nombre d’oxydation est exploitée au fur et à mesure des besoins. Sur quelques exemples, en TP et en TD, on présente l’influence sur le potentiel

corrigés de structure de la matière et de liaisons chimiques 11 Définitions et notions devant être acquises : Atome - Electron -Proton – Neutron- Nucléon –Isotope- Elément chimique- Nombre d’Avogadro (N) – Constante de Planck (h)- Constante de Rydberg (RH)- Célérité de la lumière (c) -Masse molaire (M)- Mole - Molécule -Unité de masse atomique - Défaut de masse. Exercice I. 1. Pourquoi a-t-on défini le numéro atomique d’un élément chimique par le nombre de protons et non par le nombre d’électrons

corrigés de structure de la matière et de liaisons chimiques 11 Définitions et notions devant être acquises : Atome - Electron -Proton – Neutron- Nucléon –Isotope- Elément chimique- Nombre d’Avogadro (N) – Constante de Planck (h)- Constante de Rydberg (RH)- Célérité de la lumière (c) -Masse molaire (M)- Mole - Molécule -Unité de masse atomique - Défaut de masse. Exercice I. 1. Pourquoi a-t-on défini le numéro atomique d’un élément chimique par le nombre de protons et non par le nombre d’électrons