Formule de Rydberg

r . Fe : Force électrique Fc : Force centrifuge +e Fe -e r : rayon de l’orbite Fc v : vitesse de l’électron o Formules générales : L’électron en mouvement circulaire possède trois variables : le rayon de l’orbite, l’énergie et la vitesse de l’électron .En résolvant le système constitué par les trois équations suivantes, on aboutit aux formules générales recherchées.  Fe = Fc  E = Ec + Ep = = mv² - (égalité des forces) (énergie totale) Ec = énergie cinétique

H.Ψ=E.Ψ H = opérateur hamiltonien E = scalaire = énergie de l’electron * Couples solutions du type ΨiEi * Ei negatif et proportionnel a 1/n² * N = nombre quantique principal En=-RH/n² avec n= 1,2,3… RH Constante de Rydberg E prend des valeurs discretes (séparées les unes des autres) Valeurs de Ei N=1 Ei=E1=-RH= énergie de l’état fondamental N=2 Ei=E2=-RH/4 L’énergie de l’électron est quantifiée et ne depends que de la valeur de n Excitation (n>1) Retour

électrique - par absorption d’un rayonnement électromagnétique - par choc thermique (collision) Figure 1-5 : Spectre de H au voisinage du visible (H-Prépa Chimie 2, A. Durupthy, Hachette) Formule de Rydberg et Ritz 1 λ p, n 1 1 = RH ( 2 − 2 ) n p avec p > n (n et p Є N*) RH = constante de Rydberg = 10979708,014 m-1 12 MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure atomique – modèle quantique de l’atome III.4. Interprétation E2 Excitation E1 Apport d’énergie E2 Emission Désexcitation

Première partie : Structure de l’atome Introduction L’écriture d’une formule aussi bien admise actuellement que H2O cache des notions très lointaines de l’observation immédiate et de l’intuition, et des concepts complexes qui ont eu du mal à trouver l’adhésion générale de la communauté. Les modèles de l’atome et de la molécule, associés à la distinction entre élément chimique et corps simple, ont mis longtemps pour émerger. I. A partir de l’antiquité, deux avancées cruciales vers un modèle

force de Coulomb, entre l’électron et le noyau, est mathématiquement analogue à celle de Newton. système planète-soleil Newton attractive 1 en 2 r GmM r2 système noyau-électron Coulomb attractive 1 en 2 r qQ 4π ε 0 r 2 force nature dépendance formule Dans ce modèle, et si on se place dans l’approximation d’un mouvement circulaire des électrons autour du noyau, les composantes tangentielles et normales de l’accélération de l’électron autour du noyau sont : dv   a T = m e dt   2 a = m v

chimique   La radioactivité et la radiothérapie : un aspect positif de l’énergie nucléaire 40 40 40 41 2.4.2 Caractéristiques du tableau périodique 43 2.5 Liaison et formule chimiques 43 44 2.5.1 Formation des ions monoatomiques 46 2.5.2 Liaison ionique et formule chimique 47 2.5.3 Liaison covalente et formule chimique Liaison covalente entre deux atomes identiques Liaison covalente entre atomes différents 47 48 49 2.6 Nomenclature des espèces chimiques 2.6.1 Nomenclature

T /λ4 dλ ρ(λ,T) dλ est la quantité d'énergie émise correspondant à des longueurs d'onde comprises entre λ et λ + dλ, par un corps noir à la température T. k, constante de Boltzmann, vaut k = 1,3806503 × 10-23 m2.kg.s-2.K-1 9 Toutefois, cette formule ne correspond pas à l'expérience « figure ». Alors que les courbes théoriques et expérimentales correspondent raisonnablement bien pour les grandes longueurs d'onde, il n'y a plus du tout accord pour les petites longueurs d'ondes où on voit les

électromagnétiques CGS). Dans ce système on considère que la perméabilité du vide (μ0) est égale à l’unité. Dans les deux systèmes certaines unités sont très grandes et d’autres très petites et il apparaît de nombreux coefficients numériques dans les formules. Il fallait connaître les unités de ces divers systèmes et faire les conversions entre les unités. Pourtant dès 1905 le physicien italien Giorgi avait proposé d’utiliser le courant électrique comme quatrième grandeur fondamentale et pour les grandeurs

anode et cathode, force électromotrice. Notion de potentiel d’électrode. Nécessité d’un potentiel origine : électrode standard à hydrogène. Potentiels standard. Formule de Nernst. Calcul de la constante d’équilibre à partir des potentiels standard. 5.3 Prévision réduction. d’une réaction d’oxydoOn se limite aux espèces dissoutes. La formule de Nernst est admise. On introduit les nombres d’oxydation au fil des besoins. Domaines de prédominance de l’oxydant et du réducteur en fonction du potentiel

celui de Rydberg, en 1889, qui remarque qu'il vaut mieux consid¶rer les nombres d'ondes ee e (inverses de longueurs d'onde). Les nombres d'ondes des raies de nombreux ¶l¶ments s'obtiennent en ee u u e®et simplement comme di®¶rences de termes en R=n2 oµ n est entier et oµ R est la maintenant e c¶lµbre constante de Rydberg. Le principe de combinaison de Ritz, formul¶ en 1908, g¶n¶ralise ce ee e e e travail. La d¶couverte de nouvelles s¶ries de raies de l'hydrogµne s'accordant avec les formules de e e