Fraction molaire

| | |Savoir exprimer la concentration massique d’une espèce dissoute en solution en fonction de la concentration molaire et | | |de la masse molaire. | |Remarques |

| | |Savoir exprimer la concentration massique d’une espèce dissoute en solution en fonction de la concentration molaire et | | |de la masse molaire. | |Remarques |Il convient d’acheter en pharmacie l’eau de Dakin® pour la montrer aux élèves.

60 80 100 Ni xNi Exercice 2. Voici un tableau des températures du solidus et du liquidus du système Ge-Si. a) Construire le diagramme d’équilibre Température - fraction massique de ce système et identifier chaque région. b) Soit l’alliage obtenu en mélangeant 8,43 g de silicium et 14,52 g de germanium : 1 – calculer la fraction massique globale du silicium dans ce mélange ; 2 – cet alliage est porté à 1200°C. Déterminer la nature et la composition massique de chacune des phases; 3 – déterminer

d'immersion constante G=k × Sl (2) La surface S d'immersion des électrodes, a l = constante, si S augmente alors G augmente - A la solution : (3) La concentration molaire en soluté apporté Si C augmente alors G augmente G est proportionnel à C si c ≤10-2mol/L (4) La nature des ions en solution (5) La température T

Cours de chimie . Concentrations molaire et massique des solutions aqueuses . Il existe 2 types de concentrations pour exprimer la quantité de soluté dissoute en solution . I . Concentration molaire C . 1. Définition : La concentration molaire d’une espèce chimique en solution est égale à la quantité de matière de cette espèce présente dans 1 litre de solution. La concentration molaire d’une espèce chimique A se note [A] ou CA. Elle s’exprime en mol.L-1 Si l’on note nA la quantité de

bouilleur. On va considérer le cas le plus simple du mélange zéotropique A-B où B est le composé le plus volatil. A l'instant où les premières vapeurs sont dégagées leur composition est plus riche en B que le mélange initial. Au cours du temps xB (fraction molaire en B du liquide dans le bouilleur) diminue car il s'évapore une proportion plus grande de B que de A . Les vapeurs seront toujours plus riches en B que le mélange liquide dans le bouilleur mais leur composition montrera une teneur en B plus faible

Détermination de la fraction molaire « prévue » et de la masse volumique de la solution B % m/m en H2SO4 dans la solution conc. | | 61,6% | Volume prélevé de H2SO4 conc. | | 2,8±0,05mL | Volume d’eau ajouté | | 96±0,6mL | Masse de l’erlen | | 131,03±0,01g | Masse de l’erlen + eau | | 226,13±0,01g | Masse de l’erlen + eau + H2SO4 | | 230,26±0,01g | Mase du pèse-tare vide | | 22,3017±0,0001g | Mase du pèse-tare + 10,00 mL sln B | | 32,4185±0,01g | Fraction molaire « prévue »

alors [pic] Donc [pic] ou [pic]. Donc [pic] (température absolue) D) Propriétés thermodynamiques des gaz parfaits ou réels à faible pression 1) Volume molaire normal [pic] Dans les CNTP, avec une mole de gaz : [pic] ; [pic] On a alors [pic] (volume molaire normal) 2) Mélange idéal de gaz parfaits Une enceinte de volume V à la température T, plusieurs gaz i de [pic] moles. Pression partielle

H2SO4 61,6g H2SO4/100g solution = x/7,904g solution → x = 61,6*7,904/100 = 4,87g Nombre de moles de H2SO4 n = m/M = 4,87g/(98,09g/mol) = 0,0496moles Molarité H2SO4 C = n/V = 0,0496moles/0,25000L = 0,200M Tableau 3 : Détermination de la fraction molaire prévue et de la masse volumique de la solution B % m/m en H2SO4 dans la solution conc. | (±0,5%) | 61,6 | Volume prélevé de H2SO4 conc. | (±0,1mL) | 2,8 | Volume d’eau ajouté | (±0,6mL) | 95,7 | Masse de l’erlen | (±0,01g) | 137,95

masse molaire du soluté, alors :n = m/M et C = Cp / M Dénominateur = Numérateur = Masse de solvant m0 (kg) nb de moles (n) nb total de moles soluté + solvant (Σ Σi ni)+ n0 ! Molalité = n/ m0 (Moles/kg) Intérêt de la C. molale pour les sol. biologiques Concentration molale ⇒ directement liée à la fraction molaire ns nH2O mO ! Cmll = où ns = nombre de moles du soluté nH20 =nombre de moles du solvant (eau) mO = masse molaire de l'eau n ! Xs = s n total et XH20 = (fraction molaire soluté)