Fraction molaire

mM ; pH = 8,5 Une phase mobile Tris HCl 50 mM / NaCl 1 M ; pH = 8,5  Mode opératoire Préparation d’une solution mère Tris-HCl 500 mM ; pH = 8,5 Préparer au préalable 1 L de solution mère Tris-HCl 500 mM ; pH = 8,5. Le Tris est un solide de masse molaire 121,14 mol/g. L’acide chlorhydrique n’intervient que pour tamponner la solution. On a : nTris= CTrisX VTris mTris/ MTris= CTrisX VTris mTris = VTrisXCTrisX MTris mTris= 1 X 0,5 X 121,14 mTris=60,6 g Peser et dissoudre 60,6 g de Tris avec de l’eau

osmotique d'une solution se calcule par une formule développée par van't Hoff en 1886: P . V = -R . T . ln( 1 – fs ) où P est la pression osmotique en Pa V est le volume molaire occupé par le solvant R est la constante des gaz parfaits T est la température absolue en kelvin fs est la fraction molaire du soluté Pour une solution très diluée, fs est proche de 0, et -ln( 1 – fs ) est presque égale à fs. On peut donc simplifier l'équation en: c est la concentration Loi

 du  temps  en  jour.  Son  expression  est : ?( ?) = ? ?? ?? + ? Au bout de 15 jours, la plante mesure m. Calculer ? en utilisant un développement limité de ?? au premier ordre au voisinage de 1. Aides :  Conserver les fractions dans vos calculs.  = 2   × 1 +  ln 2 ≈ 0.7 A) B) C) D) E) ? ? ? ? ? = 0.01 = 0.02 = 0.05 = 0.10 = 0.20 35 Exercice 5 : Energie potentielle gravitationnelle, inspiré du concours 2012 (***) Rédacteur : Adrien

bouilleur. On va considérer le cas le plus simple du mélange zéotropique A-B où B est le composé le plus volatil. A l'instant où les premières vapeurs sont dégagées leur composition est plus riche en B que le mélange initial. Au cours du temps x B (fraction molaire en B du liquide dans le bouilleur) diminue car il s'évapore une proportion plus grande de Bque de A . Les vapeurs seront toujours plus riches en B que le mélange liquide dans le bouilleur mais leur composition montrera une teneur en B plus faible

seront inhérentes à la « chromatographie d’adsorption » seront donc fondées sur ce type d’échange. C'est cette technique, couramment utilisée qui offre les possibilités les plus vastes. Elle s'applique très bien aux composés organiques dont la masse molaire est comprise entre 200 et 1000, que ces composés soient volatils ou non. Son domaine d'élection est la séparation de composés organiques renfermant des groupements fonctionnels différents ainsi que celle de certains types d'isomères. Elle s'applique

le lait : les protéines et les matières azotées non protéiques. Les protéines (32,7 g/L), parmi lesquelles la caséine (80 %), les protéines solubles (albumines et globulines - 19 % - et des protéines diverses (enzymes) - 1 % -) en constituent la fraction essentielle (voir tableau 4 ). Le lait constitue donc une importante source de protéines pour l'homme, en particulier pour l'enfant. Sa teneur en protéines est par voie de conséquence une caractéristique essentielle de sa valeur marchande. Les

système de points matériels : . Donc (2ème ordre) Donc (Théorème du Viriel) 2) Relation de Gibbs–Duhem Démonstration : , et soit . Donc . Application : Pour un mélange contenant deux constituants 1 et 2 : On a réussi à calculer (où est la fraction molaire de 1 et le potentiel du constituant 1 s’il était seul), et on veut  : A T, P fixés : Donc Soit (on multiplie la relation précédente par ) Donc D’où . II Le potentiel chimique des corps purs A) Gaz 1) Gaz parfait Expression de  : On

concentrations produit des concentrations des Réactifs aA + bB cC + dD [C] c d .[D] a b [A] .[B] K= istp - emse unités de mesure de la concentration d'un 'constituant' Notion de base: Système, Constituants d'un Système Fraction Molaire i n +n +... +n 1 2 N n tous les constituants ont de même rang (mélange) Cas d'une Solution (diluée) le constituant dominant = le Solvant on distingue et les autres, les Solutés [soluté] concentration très faible mais suffisante pour

réactions une réaction incomplète est réversible R (P et P(R 2.La constante d’équilibre elle est spécifique à chaque réaction elle varie lorsque la T° varie elle ne varie pas lorsque les conc varient Expression de K a) en fraction molaire ( (a = nb de mole de a nb de mole totale la réaction : R(P K = (p (r b)en concentration (a( = nb de mole de a en L

limite les caries dentaires Mécanisme de sécrétion production réflexe: stimuli (odeur, goût, contact des aliments) SNV. Parasympathique: production de salive Sympathique: inhibe la sécrétion V: Les dents 32, molaire, pré molaire, incisive, canine Composition : ivoire, émaille, pulpe, parodonte VI: Le pharynx Description anatomique Carrefour aérodigestif composé de trois parties : rhinopharynx oropharynx hypo pharynx = laryngopharynx Mécanisme de la