Fraction unitaire

Détermination de la fraction molaire « prévue » et de la masse volumique de la solution B % m/m en H2SO4 dans la solution conc. | | 61,6% | Volume prélevé de H2SO4 conc. | | 2,8±0,05mL | Volume d’eau ajouté | | 96±0,6mL | Masse de l’erlen | | 131,03±0,01g | Masse de l’erlen + eau | | 226,13±0,01g | Masse de l’erlen + eau + H2SO4 | | 230,26±0,01g | Mase du pèse-tare vide | | 22,3017±0,0001g | Mase du pèse-tare + 10,00 mL sln B | | 32,4185±0,01g | Fraction molaire « prévue »

Chen CHI-NO2-04 Laboratoire #3 Distillation fractionné Présenté à Myriam Fortin Collège Jean-de-Brébeuf Expérience réalisée le 27 février 2013 Laboratoire remis le 13 mars 2013 Tables des mat4ières But : 3 Tableau et résultats : 3 Tableau 1 : Masse mesurée impliquant le pycnomètre. 3 Tableau 2 : Masse des solutions déterminées 3 Tableau 3 : Densités relatives apparentes, Pourcentage massique en méthanol (%p/p) et fractions molaires en méthanol expérimentales de la solution

seront : * dans une phase : * la fraction molaire du constituant Bi dans la phase ϕ est : n! xi! = ! i ! n1 + n2 * la fraction massique du constituant dans la phase ϕ est : m! wi! = ! i ! m1 + m2 2 1-5311-CT-PA-01-07 - 448 * dans l'ensemble des phases du système : En toute rigueur, les fractions molaires et massiques ne sont définies que dans une phase. Mais il est commode de pouvoir donner la composition globale du système par une fraction molaire ou une fraction massique toutes phases confondues

Additions et multiplications Exercice 1 : Amérique 97 Calculer A = [pic]. Le résultat sera donné sous forme d'une fraction aussi simplifiée que possible. Correction : [pic] Exercice 2 : (Caen 97) Calculer et mettre sous forme de fraction aussi simple que possible : B = [pic] ; C = [pic]. Correction : [pic] [pic] Exercice 3 : (Créteil 96) Calculer, puis simplifier : A= [pic]. Correction : [pic] Exercice 4 : (Rouen 96) On pose A = [pic]. En faisant apparaître

LA MOYENNE La moyenne d'une série statistique est le quotient de la somme de toutes les valeurs de cette série par l'effectif total. L’effectif total est N = n1 + n2 + … + np on le note .  La moyenne est donnée par la relation : PROPRIETES : 1. Si une série est partagée en deux séries d’effectifs N et P, et de moyennes et alors la moyenne de la série totale est . 2. Linéarité :  Si on multiplie chaque valeur de la série par un réel a (a  0), alors la moyenne est multipliée

I) Rappels sur les fractions a Une fraction s'écrit : , avec a et b entiers relatifs , b ≠ 0 . b 1) Règle des signes 2) Simplification k×a −a −a a a a a = = − = = (k≠0) b −b b −b b k ×b b 3) Egalité a c = équivaut à a × d = b × c b d 4) Addition. Soustraction a+c a c + = b b b 5) Multiplication a×c a c × = b d b×d 6) Inverse. Division a b L'inverse de la fraction est la fraction . ( a ≠0;b≠0) b a a a c a d ÷ = b = × b d c b c d II) Rappels sur les racines carrées 1) Définition Soit a un nombre

référence (1 mol/l) , mélange gazeux  solide pur (i) = i Pi/P0 i =coefficient d'activité de l'espèce i Pi =pression partielle du gaz i, P0 = pression standard (1atm) (i) = 1  solution solide (i) = i xi . xi est la fraction molaire de ce composé La valeur de K n’a pas d’unité Elle dépend des coefficients stoechiométriques Cours de Chimie en Solution 4 Exemples : 2 H2O  H3O+ + OHCH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+  Ke =  Ka = NH3 + H2O  NH4+ +

Masse H2SO4 61,6g H2SO4/100g solution = x/7,904g solution → x = 61,6*7,904/100 = 4,87g Nombre de moles de H2SO4 n = m/M = 4,87g/(98,09g/mol) = 0,0496moles Molarité H2SO4 C = n/V = 0,0496moles/0,25000L = 0,200M Tableau 3 : Détermination de la fraction molaire prévue et de la masse volumique de la solution B % m/m en H2SO4 dans la solution conc. | (±0,5%) | 61,6 | Volume prélevé de H2SO4 conc. | (±0,1mL) | 2,8 | Volume d’eau ajouté | (±0,6mL) | 95,7 | Masse de l’erlen | (±0,01g) | 137

irrationnel compte une infinité de chiffres non nuls. Elle n'est pas formée d'une séquence de chiffres se répétant. (Pi = 3,1415926535......) *√2 est irrationnel : démontrer Supposons que  soit rationnel, on peut donc l'écrire sous la forme d'une fraction irréductible  avec p et q premiers entre eux (ils n'ont qu' 1 comme diviseur commun). On a donc  En élevant au carré :  Soit 2q² = p². On en conclut que p² est pair puisque égal à un multiple de 2. Donc p est pair. Il peut donc s'écrire p=2k. On

dans le muscle cardiaque. La scintigraphie permet par exemple de mettre en évidence les zones nécrosées après un infarctus. On peut également avoir une information sur le fonctionnement du muscle, le volume du cœur et sa capacité à se contracter (fraction d'éjection). La scintigraphie osseuse Elle est utilisée pour repérer les zones inflammatoires du squelette. Le principe est toujours le même. L'intérêt de l'examen est de voir toutes les lésions inflammatoires d'un squelette, lésions qui ne sont