Gaz

Objectifs du TP : • Comment peut-on modéliser les actions mises en jeu par les fluides (gaz ou liquides) sur les objets qui les entourent ? • Que représente la pression exercée par un gaz ou un liquide ? Comment varie-t-elle ? • Existe-t-il une relation entre la pression exercée par un gaz et le volume occupé par ce gaz ? 2 Comment décrire l’action mécanique exercée par des fluides ? Les gaz et les liquides (qu'on appelle plus généralement des fluides} agissent sur les corps qui

À l’aide d’un appareil simple, un tube de verre épais hermétiquement scellé et  refroidi, Faraday fait en sorte qu’avec la simple pression du gaz le  force à se liquéfier lui­même.  Cet appareil lui permet de découvrir  la liquéfaction de la plupart des gaz  connus de l’époque, dont le  chlore en 1823. Pour poursuivre ses recherches dans le domaine  chimique, Michael s’attarde sur un gaz d’éclairage, qui est produit  par le chauffage d’une huile d’origine animale.  En analysant le  résidu liquide de ce chauffage

vient de se remplir de gaz frais et d’évacuer les gaz brulés, le piston en montant va fermer la lumière d’échappement. A partir de ce moment, les gaz frais sont emprisonnés dans le haut du cylindre. En montant, le piston va comprimer de plus en plus ces gaz (compression) jusqu’au moment où le piston est à son point mort haut (son point le plus haut). Le piston en montant, augmente le volume dans les carters ce qui génèrent une dépression. Cette dépression aspire des gaz frais depuis le carburateur

Exercice sur les tableaux d’avancement. On réalise une réaction chimique entre 11,2 g de fer et le gaz dichlore Cl2 contenu dans un récipient de 6 L afin d'obtenir un solide de formule FeCl3. 1. Ecrire l'équation bilan de la réaction 2. Calculer les quantité de matière des réactifs. Aide  : le volume molaire noté Vm correspond au volume occupé par une mole de gaz. 3. Etablir le tableau d’avancement. 4. Déterminer l'avancement maximal de la réaction et déterminer le réactif limitant

l’environnement ? Dans le chapitre précédent nous avons vu que pour se chauffer on peut utiliser des gaz ou des liquides. La combustion de ces carburants produits des gaz à effet de serre comme le CO₂. Pour diminuer la consommation de ces produits il faut économiser l’énergie (isolation des habitations et appareils moins consommateurs). Mais quels sont les effets du CO₂ sur l’environnement ? Le CO₂ est un gaz à effet de serre qui contribue au réchauffement climatique mais il provoque aussi l’apparition

Chapitre 1 Thème 2 Formation et évolution de l'atmosphère TS spécialité I – La formation de l'atmosphère primitive. La composition des gaz des chondrites (météorites ayant la même composition globale que la Terre) et celle des gaz volcaniques permet de conclure que l'atmosphère primitive s'est formée précocement entre -4,55 et -4,3 Ga par : - dégazage du manteau, lors de la différenciation en enveloppes (croûte, manteau et noyau). - apports météoritiques, en partie responsables du stock d'eau

X XI XII XIII XIV XV Horizontalement I. Symbole de l’antimoine dérivé du nom de son minerai, la stibine. – Ce gaz est impropre à la respiration, mais nous l’inhalons en grande quantité. II. C’est très bien pour emballer. – à l’envers, métal liquide. III- On dit qu’il n’a pas d’odeur. IV. Chef de file. V. Certains régimes le supportent mal. VI. Il peut être l’objet

l’utilisation des combustibles fossiles qui contiennent du soufre, tels que le fioul, le charbon, le gazole et l’essence par l’activité des industries et le chauffage et, dans une moindre mesure, par le trafic automobile. Le SO2 est avant tout un gaz irritant, notamment au niveau des yeux, de la peau et des poumons. Il faut préciser que pour les sujets sains, à moins d’une très forte exposition (plus de 1000μg/m3) il n’y a aucun effet immédiat. En revanche, pour les personnes sensibles, une exposition

rassemblent pour former, sous le volcan, en profondeur, un réservoir magmatique. Le magma ainsi produit est donc de la matière minérale fondue constituée d’un mélange très chaud (plus de 1000°C) de liquide, de gaz et de fragments de roches solides. A partir du réservoir magmatique, le magma riche en gaz remonte vers la surface. Une fois en surface, le magma donne naissance à la lave. Consigne: Après avoir analysé les documents, expliquer à l’aide d’un texte si les scientifiques avaient raison ou non

1mol ↔ M(i) n(i) = m(i)M(i) n = mol m = g M = g.mol-1 n(i) ↔ m(i) * Volume molaire des gaz : si la température « θ » augmente alors le volume Vg d’un gaz augmente. Si la pression « P » augmente alors le volume Vg d’un gaz diminue. A P et θ donnés , le volume occupé par une mole de gaz (Vm) est indépendant de la nature du gaz. Vm est appelé volume molaire, il s’exprime en L.mol-1 A P et θ donné 1mol ↔ Vm ng = VgVm