Gram positif

moyenne de 9,8 et une médiane de 10,2. Quel(s) indicateur(s) peut-on calculer sur l’ensemble des 180 copies ? Le(s) calculer. Exercice 3 La pesée automatique d’un lot de 20 barquettes d’un produit alimentaire a donné les résultats suivants (arrondis au gramme) : 300 ; 311 ; 315 ; 308 ; 311 ; 317 ; 308 ; 309 ; 311 ; 312 ; 309 ; 318 ; 307 ; 308 ; 303 ; 310 ; 314 ; 313 ; 310 ; 319 Un lot est accepté si les trois conditions sont remplies : - le poids moyen ݉ d’une barquette est de 310g à 1g près. - l’écart-type

CO2 + H2O b- Quelle masse (en grammes) de dioxyde de carbone peut être produite par la combustion de 3,65 mol de propane ? Supposez que l’oxygène est le réactif en excès. Exercice 21 Soit la réaction suivante : MnO2 + 4 HCl MnCl2 + Cl2 + 2 H2O Si 0,86 mol de MnO2 réagit avec 48,2 g de HCl, lequel de ces deux réactifs sera épuisé le premier ? Quelle masse (en gramme) de Cl2 sera produite ? Exercice 22 Pour préparer

réunion à 12h. Annexe 1: Tarif du taux d'émission de carbone Taux d’émission (en grammes par Km) | Tarif | ≥ 100 | 2 € (par gramme) | < 100 et ≥ 120 | 4 € (par gramme) | < 120 et ≥ 140 | 5 € (par gramme) | < 140 et ≥ 160 | 10 € (par gramme) | < 160 et ≥ 200 | 15 € (par gramme) | < 200 et ≥ 250 | 17 € (par gramme) | < 250 | 19 € (par gramme) | Annexe 2 : Les différents véhicules Modèle de voiture | Energie

long terme ? I. Les dangers de l’alcool à court terme 1. L’alcool au volant Il est interdit de conduire avec un taux d’alcoolémie égale ou supérieure à 0.5 gramme par litre d'alcool dans le sang (soit 0.25 mg par litre d'air expiré) et ceci depuis 1er janvier 2006 car avant le taux autorisé était 0,8 gramme. En buvant « seulement » deux verres de boissons alcooliques, notre vigilance et nos réflex sont altérés

[,..] L’exposition aux rayonnements ionisants augmente le risque de cancer, d’anomalies génétiques, et pourrait avoir de nombreuses conséquences sanitaires autres que les cancers. Le polonium 210 présente une forte activité [...]. Un seul gramme de polonium 210 présente une activité de 166 000 milliards de becquerels et par conséquent émet 166 000 milliards de particules alpha par seconde. » Données : Quelques éléments : 81TI ; 82Pb ; 83Bi ; 85At ; 86Rn Masses de quelques noyaux

l’accélération due à la pesanteur). En unités de l’époque, le grave valait « 18 841 grains du marc de la Pile de Charlemagne ». Cette définition était suivie de celle du gramme, qui correspond à un centimètre cube d’eau à 0 °C. Lors du décret du 7 avril 1795, apparaît alors pour la première fois la notion de kilogramme, multiple du gramme. Enfin la loi du 10 décembre 1799 définit le kilogramme par un cylindre en platine "matérialisant" la masse du décimètre cube d’eau. Le kilogramme est la seule unité

Vitesse = Δ concentration molaire Δ temps - Masse molaire : la masse molaire (M) est la masse correspondant à une mole d’une substance donnée (élément ou composé). Elle s’exprime en grammes par mole (g/mol). La masse molaire de chaque élément est équivalente à la masse atomique exprimée dans le tableau périodique. Le calcul illustrant la formule suivante se rapporte au même principe que celui de la concentration.

Différents échantillons biologiques de 10 grammes chacun sont coupes en petits morceaux et places dans un bécher. Le bécher est mis dans une étuve chauffée a 150 C afin de provoquer la déshydratation progressive des échantillons. Toutes les 15 minutes, les échantillons sont sortis de l’étuvé et pesés. On arrête la pesée quand la masse reste constante. On obtient les résultats suivants :Différents échantillons biologiques de 10 grammes chacun sont coupes en petits morceaux et places dans un bécher

identiques pour toutes les unités Les multiples du gramme sont : déca (da) dé (d ) Décagramme hecto (h) Hectogramme kilo (k) Kilogramme = = = = = = 10 f i fois 10 g 100 fois 100 g 1000 fois 1000 g l'unité l' ité qu ta quintal (q) tonne (t) = = 100 000 fois l'unité 00 o s u té 1 000 000 fois l’unité l unité l'unité l'unité II. LES UNITES de MESURE A. Rappels Les sous-multiples du gramme sont : déci (d) = 1/10 soit 0,1 fois l unité 01

ou degré chlorométrique français exprime en litres de (di)chlore sec, à 0°C et sous une pression de 1 bar le pouvoir oxydant de un litre d'eau ou extrait de Javel à 20°C. Un litre de (di)chlore gazeux à 0°C et sous une pression de 1 bar pèse 3,17 grammes." Ou encore : Extrait du décret n°69-100 du 10 janvier 1969 : "le nombre de degré chlorométrique est le nombre de litres de (di)chlore susceptible d'être dégagé par un litre de solution sous l'action d'un acide à une température de 0 degré