Horloge atomique

D. 221.981 UMA E. 225.982 UMA 8. QCM K’. On considère la désintégration  d’un noyau de cobalt masse du noyau final est de 59.9308 uma (m électron = 5.10-4 uma). A. Le noyau produit est un noyau de Nickel B. Dans cette désintégration, le numéro atomique est constant C. Le défaut de masse de la réaction vaut 2.5.10-3 uma D. L’énergie libérée vaut 2.3 MeV 60 27 Co (masse 59.9338 uma). La 9. QCM K'. On veut dater une planche de bois au Carbone 14. Son activité correspond au quart de l'activité

d'autres éléments ayant cette propriété. C'est ce qui constitue l'importance scientifique des radioéléments. 6. Pierre et Marie Curie, etc...   [pic]   [pic][pic]Imprimer   II. Stabilité et instabilité des noyaux. 1. Composition d'un noyau atomique (rappel de la classe de seconde) Représentation symbolique du noyau [pic] Exemple : le noyau d'hélium 4 a pour représentation symbolique [pic] Il est constitué de 4 nucléons (A) : 2 protons (Z) et 2 neutrons (A - Z) [pic] Question discussion

engendre un nouveau noyau plus stable et un dégagement d'énergie sous forme de rayonnement. C'est le principe de la radioactivité. Ce principe a été découvert par Henry Becquerel en 1896. B) Les éléments dits radioactifs. On appelle les noyaux atomiques instables, radioisotopes ou radionucléides. (Plusieurs atomes sont dits isotopes s'ils ont le même nombre de protons, mais un nombre de neutrons différent). Les radionucléides les plus connus et les plus répandus dans l'environnement, ici ce sont

Mensonge d’état sur le nuage de Tchernobyl journal « Kiev Soir » Les Nouvelles de Moscou n°32, 3 au 10 août 1989. « Tout va bien dans le meilleur des mondes » voir ; http://www.dissident-media.org/infonucleaire/tcherno_meill_monde.html Gazette n°88 /89 (juin 1988) extraits d’un rapport du Centre d'Etudes Nucléaires de Cadarache sur la contamination dans le Bassin du Var, suite aux retombées de Tchernobyl rapport qui ne sera jamais rendu public dans son intégralité. A propos du professeur

D'une manière simplifiée dans une liaison covalente, un électron ou une paire d'électrons peuvent être situés dans l'espace se trouvant entre deux noyaux atomiques, parce que dans cette région les électrons négatifs sont soumis à la charge positive de chaque noyau au lieu de la charge seulement de l'un d'eux. En même temps, les électrons présents entre les noyaux empêchent la répulsion entre ceux-ci et font que ces noyaux soient attirés vers les électrons qui sont plus proches et ainsi vers l'autre

Les neutrons sont présents dans le noyau des atomes, liés avec des protons par l'interaction forte. Si le nombre de protons d'un noyau détermine son élément chimique, le nombre de neutrons détermine son isotope. Les neutrons liés dans un noyau atomique sont en général stables mais les neutrons libres sont instables : ils se désintègrent en un peu moins de 15 minutes (885,7 secondes). Les neutrons libres sont produits dans les opérations de fission et de fusion nucléaires. Le neutron n'est pas

champ magnétique ou électrique permet de déterminer la charge de la particule. 3.2. Le nucleus En 1911, Rutherford a formulé un nouveau modèle atomique, selon lequel la charge positive de l’atome se trouve au centre de celui-ci et représente un volume bien inférieur au volume total de l’atome. On parlera de nucleus pour désigner ce noyau atomique. Rutherford proposa ce modèle après avoir observé de fortes déviations de trajectoires subies par certaines particules alpha projetées sur une feuille

légers, généralement deux nucléides. Cette réaction nucléaire se traduit par un dégagement d'énergie très important (≈ 200 MeV par atome fissionné) Fusion : La fusion nucléaire, dite parfois fusion thermonucléaire, est un processus où deux noyaux atomiques légers s’assemblent pour former un noyau plus lourd. Cette réaction est à l’œuvre de manière naturelle dans le Soleil et la plupart des étoiles de l'univers. La fusion de noyaux légers dégage d’énormes quantités d’énergie provenant de l’attraction

la masse d’un noyau d’or : m (noy.or) Symbole du noyau d’or : Le noyau d’or est composé de : A = 197 nucléons, Z = 79 protons et (A-Z) = 197-79 = 118 neutrons. (A représente le nombre de nucléons et Z représente le nombres de charge ou numéro atomique) Connaissant le nombre de protons et de neutrons, la masse se calcule avec les données du texte : m (noy.or) = (118  mn ) + (79  mp ) m (noy.or) = 3,298  10-25 kg Rapport de la masse d’une particule  à celle d’un noyau d’or :

Les noyaux atomiques Rappels Propriétés des nucléons : p n le proton m kg 1,6726485 (86) 10 938,2796 (27) -27 1,6749543 (86) 10 939,5731 (27) -27 MeV/c2 u 1,007276470 (11) 1,008665012 (11) qC 1,6021892 (46) 10-19 0 > 1034 s 10,37 min le neutron 10n’est pas stable par rapport au proton, il suffit pour s’en rendre compte de calculer la différence des masses dans les 2 membres de la désintégration ( à vérifier) 1 T1/2 = 10,37 min pour mémoire me= 5,486 10-4 u = mp/1836,12