Horloge atomique

l’énergie thermique pour entraîner la turbine. Dans les centrales thermiques nucléaires, les noyaux d’uranium remplacent le combustible fossile. En se scindant, ces gros noyaux libèrent de l’énergie D'après: D’après le site du Commissariat à l'énergie atomique et aux énergies alternatives www.cea.fr/jeunes/themes/l_energie_nucleaire   Document 2 : On appelle période radioactive (ou demi-vie) la durée au bout de laquelle la moitié d’une population de noyaux radioactifs s’est désintégrée.   Document

Réactions Nucléaires Les Noyaux Atomiques Constitution des Noyaux Le noyau atomique est situé au centre de l'atome regroupant les protons et les neutrons, ou nucléons. Un noyau est représenté symboliquement par la notation dans laquelle : X est le symbole de l'élément chimique A est le nombre de masse : c'est le nombre total de protons et de neutrons Z est le numéro atomique, caractéristique de l'élément chimique : c'est le nombre de protons. On obtient le nombre de neutrons par la différence

libérée par les réactions de fusion nucléaire au sein des étoiles et à la principale source d'énergie du volcanisme terrestre1,2, d’autre part aux usages civils et militaires de l’énergie libérée lors des réactions de fission ou de fusion du noyau atomique (à noter que l'utilisation industrielle de la fusion nucléaire n'est pas maîtrisée à ce jour) ; Au niveau microscopique, l’énergie nucléaire est l’énergie associée à la force de cohésion des nucléons, la force nucléaire forte (protons et neutrons)

découvert en 1896 par Henri Becquerel sur l'uranium et très vite confirmé par Marie Curie pour le radium, est un phénomène physique naturel au cours duquel des noyaux atomiques instables, dits radioisotopes, se transforment spontanément (« désintégration »), en dégageant de l'énergie sous forme de rayonnements divers, en des noyaux atomiques plus stables ayant perdu une partie de leur masse. Les rayonnements ainsi émis sont appelés, selon le cas, des rayons α, des rayons β ou des rayons γ. Les radioisotopes

atome détermine ses propriétés physiques et chimiques, c'est le nombre atomique. Par exemple, un atome d'hydrogène a 1 électron et 1 proton, le nombre atomique d'un atome de carbone est 6, celui d'un atome d'oxygène 8, d'un atome de fer 26, d'un atome d'uranium 92, etc (voir la table des éléments)... Le nombre de neutrons dans un atome est variable, en général il est proche du nombre de protons. Deux atomes de même nombre atomique mais ayant un nombre de neutrons différents sont des isotopes: leurs

spectroscopie IR donne des renseignements sur les groupes fonctionnels d’une molécule organique. La RMN donne une image précise des atomes qui composent les molécules organiques du vivant. La RMN est basée sur l’absorption d’onde radio par certains noyaux atomiques des molécules quand celles-ci sont placées dans un champ magnétique. Les noyaux des éléments peuvent être divisés en deux catégories : d’une part ceux qui possèdent un spin intéressant pour la RMN et d’autre part ceux qui n’en possèdent pas.

Modèle atomique I. Orbitale électronique Il est impossible de définir la position ou la trajectoire d'un électron elles sont aléatoires. En revanche on peut définir précisément une zone (orbitale) où la probabilité de présence d'un électron est supérieure à 95 %. Suivant leur forme on distingue 4 types d'orbitales s,p,d,f. Exemple : Orbitale de type s : C'est une sphère centrée sur le noyau Orbitale de type p : Elles forment deux lobes de part et d'autre du noyau. Dans sous couche

valeur égale à +e. Cette valeur est donc opposée à celle de l’électron. 8. Par quelle lettre en majuscule désigne-t-on le nombre de protons ? Comment s’appelle ce nombre ? Le nombre de protons est représenté par la lettre Z. Z s’appelle le numéro atomique de l’atome. 9. Tous les atomes sont-ils identiques ? Si non, dire ce qui les différencie. Donner deux exemples d’atomes en donnant leur symbole chimique. Les atomes sont tous différents. Ce qui les différencie est leur nombre de protons dans le

d et de l’électron, on peut ainsi reconstituer tous les objets stables du monde, dans leur quasi infinie variété. Questions : 1. Relever dans le texte les constituants de l'atome, du noyau atomique, de chaque nucléon. 2. Quel est l'ordre de grandeur de taille d'une molécule, d'un atome, d'un noyau atomique ? 3. D'après l'auteur de l'article, à partir de quelle "taille" peut-on considérer que la particule est élémentaire ? Que signifie d'après l'article le terme élémentaire ? 4. La cohésion de

constituée de petits "grains", invisibles à l'œil nu : Les atomes. C'est en 1910, que Rutherford a mis en évidence l'existence de ces petits "grains" de matière. Grâce à lui, on utilise encore de nos jours, le modèle qui porte son nom. 1. Le modèle atomique de Rutherford Rutherford propose un modèle planétaire de l'atome (disposition analogue au système solaire). L'atome est composé d'un noyau autour duquel un ou plusieurs électrons sont en mouvement. Remarque: C'est en bombardant des feuillets d'or