Horloge atomique

Le atome est une unité de base de question consistant en un dense, dans le centre noyau entouré d'un nuage de chargés négativement électrons. Le noyau atomique contient un mélange de charge positive protons et électriquement neutre neutrons (Sauf dans le cas de hydrogène-1, Qui est la seule stable nucléide sans neutrons). Les électrons d'un atome sont liés au noyau par le force électromagnétique. De même, un groupe d'atomes peuvent rester liés les uns aux autres, formant un molécule. Un atome contient

quelques noyaux ou particules: m([pic]) = 9,00998 u ; m([pic]) = 4,00151 u ; m([pic]) = 11,99671 u ; m([pic]) = 1,00866 u. Masse molaire atomique : M(210Po) = 210 g.mol(1 Quelques constantes et unités : Célérité de la lumière dans le vide : c = 2,99792 ( 108 m.s-1 Nombre d’Avogadro : NA = 6,022 ( 1023 mol(1 Unité de masse atomique : 1 u = 1,6605 ( 10(27 kg Indiquer la composition d’un noyau de polonium 210 ([pic]). Écrire l’équation de désintégration d’un noyau [pic] en précisant

en certains points. Les particules passent dans leur grande majorité, entre ces points de matière condensée que sont les noyaux atomiques. La quasi-totalité des noyaux traversent la feuille d'or sans être déviés. D'autres la traversent en étant simplement déviés (1/100). En fin, très peu de noyaux sont repoussés par la feuille (1/20000). 2- Constitution du noyau atomique Le noyau est formé de particules élémentaires stables appelées nucléons, qui peuvent se présenter sous deux formes à l'état libre

de la matière :  Chimie générale : I- Etat de la matière : Etat solide. Etat liquide. Etat gazeux. Changement d’état. II- Structure de la matière : 1- Atome :- Structure (particule, neutron, noyau, proton) : Caractéristiques (Nombre atomique, nombre de masse et isotopie). Classification périodique. Valence. Théorie quantique. 2- Molécule : Liaisons chimiques : Ioniques. Covalente. Coordinence. 3- Réactions chimiques. Ions et composés ioniques : Ions simples. Ions complexes

Δ temps - Masse molaire : la masse molaire (M) est la masse correspondant à une mole d’une substance donnée (élément ou composé). Elle s’exprime en grammes par mole (g/mol). La masse molaire de chaque élément est équivalente à la masse atomique exprimée dans le tableau périodique. Le calcul illustrant la formule suivante se rapporte au même principe que celui de la concentration. Δ nombre de particules

neutrons. B. C. 1) 2) c x T = c/ 3,00.108/2,12.1021 = 1,42.10-13m 3) E = h x  = 6,62.10-34x 2,12.1021 = 1,40.10-12J 4) 1,40.10-12 / 1,60.10-19 = 8,77.106 eV soit 8,77 MeV. 1) Réaction nucléaire au cours de laquelle un noyau atomique lourd se scinde en deux noyaux de masse inférieure en produisant de l'énergie. 2) Chaque fission produit deux ou trois nouveaux neutrons ce qui rend possible la réaction en chaine, c'est à dire quelle s'auto entretien 3) 4) (Masse du noyau Xe

ou encore des phénomènes astronomiques, l'interaction électromagnétique, responsable de l'électricité, du magnétisme, de la lumière ou encore des réactions chimiques et biologiques, l'interaction forte, responsable de la cohésion des noyaux atomiques, l'interaction faible, responsable de la radioactivité beta, qui permet au Soleil de briller. La théorie qui décrit la gravitation est la relativité générale, celle qui décrit les trois autres est le modèle standard. 1 - L'interaction gravitationnelle

l’expérience qui a permis à Rutherford de découvrir le noyau atomique Q2. Lors de son expérience, quel résultat particulier amène Rutherford à conclure que l’atome est en grande partieconstitué de vide ? Q3. Quelle particule élémentaire Rutherford découvre t-tii l ? Et où se trouve-t-elle dans l’atome ? Quelle est sa charge ? Q4. En quoi le modèle atomique de Rutherfordest-il incomplet ? Q5. Quelle est la contribution de Bohr au modèle atomique de Rutherford ? Q6. Que sont les couches électroniques

FICHE 1 PRÉSENTATION  Titre La remarquable histoire du neutrino.   Type d'activité Activité documentaire   Objectifs de l’activité La première partie doit permettre aux élèves de se remémorer, de se réapproprier les notions abordées dans un chapitre précédent sur les désintégrations radioactives. La deuxième partie sert à amener la situation problème.   Références par rapport au programme Cette activité illustre le thème COMPRENDRE et le sous thème FORMES ET PRINCIPE DE CONSERVATION

Nom : Prénom : Interrogation Première S (A) Nucléaire : 1) Quelle est la particule émise lors de la radioactivité 2) Quelle est la particule émise lors de la radioactivité + 3) Quelle est la particule émise lors de la radioactivité  4) Répondre par vrai ou faux aux propositions suivantes : Au cours des réactions nucléaires (radioactivité, fission et fusion) La masse se conserve. Le nombre de protons se conserve. Vrai - Faux Le nombre de masse de conserve Vrai - Faux Le nombre de neutrons