Hydrogène

enidentifiant toutes ses parties. ***Q8. Représentez de façon schématisée la configuration élecudrogènetronique des éléments suivants (selon le modèle atomique simplifié) a) Fluor b) Hydrogène c)ChloreQ9. Que sont les électrons de valence ? Q10. Représentez les atomes suivants selon la notation de Lewis. a) Hydrogène b) Sodium c) Hélium d) Bore e) Oxygène Q11. Nommez les trois grandescatégories d’éléments du tableau périodique. Donnez une caractéristique pour chacune des catégories d’éléments

collisions entre des composés plus simples. Elles se cassent sous l'effet du rayonnement ultraviolet, ou lors de collisions avec d'autres molécules. On constate qu'elles sont formées des mêmes composants que ceux que l'on trouve dans le système solaire : hydrogène, oxygène, carbone, azote, soufre. Ces éléments sont formés au sein des étoiles, par fusion thermonucléaire. Ils sont dispersés dans l'espace interstellaire à la fin de la vie de l'étoile, lors de ses explosions. Les particules de poussière qui

Question n°2 : A partir du travail fait précédemment, complétez ce tableau : Atome carbone hydrogène oxygène azote chlore Couleur symbolique           Nombre de liaisons           Question n°3 : a). Puis indiquez ci-dessous le nombre de cases séparant chaque élément chimique du gaz noble le plus proche, dans le tableau des éléments :                                 carbone hydrogène oxygène azote chlore  Nombre de cases           b). Que remarque-t-on pour les 5 éléments

Cathode : Électrode relier à la borne moins du générateur. Anode : Électrode relier à la borne plus du générateur. Si _ _+Alors il aura perdu 1 éléctron . Si _ _2+Alors il aura perdu 2 électon . Si _ _-Alors il aura gagné 1 électron . Ion hydrogène H+ Ion sodium Na- Ion argent Ag+ Ion cuivre Cu2+ Ion fer II Fe2+ Ion zinc Zn2+ Ion fer Fe3+ Ion hydroxyde HO_ Ion nitrate NO3- Ion chlorure Cl- Ion sulfate SO42- On écrit toujours le cation avant celle des anions .(Le positif

de formation de l’hydrogène dans les systèmes hydrothermaux page 14-15 IV.1. Synthèse des études expérimentales Conclusion Références bibliographiques page 15-16 page 17 page 18-19 Liste des figures Figure 1 : Offre et demande en hydrogène page 9 Figure 2 : Fumeurs noirs (black smockers) et fumeurs blancs (white smokers) page 10 Figure 3 : Evolution temporelle d’une boucle hydrothermale (modèle de Lister) page 11 Figure 4 : Carte bathymétrique du site hydrothermal

observer la réaction. VI. *facultatif- vérifier la conductibilité des substances en solution VII. laver notre matériel et le ranger Résultat des expériences : substances conductibilité Réaction des papiers tournesol Hydrogène de sodium (NaNO3) Ap : :oui Rien de se passe Sulfate de dihydrogène (H2So4) Ap :oui Le papier bleu devient rouge hydroxyde d’amonium (NH4OH) Ap :oui Le papier rouge devient bleu Nitrate de sodium (NaNO3) Ap :oui Le papier rouge devient

Voir TP noté Quel ion est responsable de l’acidité ? 1 Qu’est ce que le pH d’une solution ? • Une solution NEUTRE contient AUTANT d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO- • Une solution ACIDE contient PLUS d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO- • Une solution BASIQUE contient MOINS d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO- 2 Comment mesurer le pH de solutions aqueuses ? 1 Méthodes donnant un ordre de grandeur du pH Comment utiliser le papier

hydrochloric acid produces hydrogen. The hydrogen can then be stored in a balloon. Upon application of a flame to the balloon it will produce a fiery explosion." Et si vous ne me croyez pas ici quelque chose de ROM Wikipédia: "Le mélange d'aluminium simple avec l'acide chlorhydrique produit de l'hydrogène. L'hydrogène peut ensuite être stockée dans un ballon. À la demande d'une flamme pour le ballon, elle produira une explosion de feu. " The pressure of the Hydrogen gas produced was what caused

Chapitre 8 et l’acide chlorydrique ➤ R éaction entre le fer manuel p. 120 Temps conseillé : 1 heure Ouverture de chapitre Réponses aux questions Doc. 1 : L’acide chlorhydrique renferme des ions hydrogène et des ions chlorure. Doc. 2 : Le ballon dirigeable renfermait du dihydrogène, gaz inflammable. Lien sur un site internet proposant une vidéo de l’accident : http://www.weshow.com/us/p/6865/hindenburg_explosion http://fr.youtube.com/watch?v=gXW3wOMquZc Doc. 3 : Une citerne

certains éléments chimiques dans la chromosphère. Raie A : 760 nm (dioxygène) Raie E :526 nm (calcium) Raie G :394 nm Raie B : 686 nm (dioxygène ) Raie F :485 nm (hydrogène) Raie C : 656 nm (hydrogène) Raie G : 430 nm (hydrogène) Raie D : 588/590 nm (sodium) Raie H : 398 nm (calcium) Ainsi, l’étude des raies d’absorptions révèlent la présence d’hydrogène et de calcium dans l’athmosphère solaire. Un atome (par exemple