Hydroxyde d'aluminium

de cuivre qui a perdu 2 électrons. 3) Exemples : livre p 76 Les métaux ont une particularité du fait qu’ils peuvent former plusieurs ions monoatomiques mais toujours positifs : (Fe2+ ; Fe3+) (Cu+ ; Cu2+) 4) Application : Le noyau d'un atome d'aluminium (Al) comporte 14 neutrons et 13 protons. Donner, en justifiant la réponse, le symbole du noyau de cet atome. Cet atome perd assez facilement trois électrons. Déterminer le nombre d'électrons de l'ion aluminium ainsi que son symbole. Activité documentaire

fonction de la concentration molaire c de cette solution. Sulfure de Zinc : ZnS (s) → Zn2+(aq) + S2- (aq) AlCl3 (s) → Al3+(aq) + 3 Cl-(aq) Ca(OH)2 (s) → Ca2+(aq) + 2 HO-(aq) [Zn2+(aq)]=c [Al3+(aq) ] = c [S2-(aq)]=c Chlorure d’aluminium : Hydroxyde de calcium : Sulfate d’aluminium : [Cl- (aq)] = 3c [Ca2+(aq) ] = c [HO- (aq)] = 2c Al2(SO4)3 (s) → 2 Al3+(aq) + 3 SO4 2-(aq) [Al3+(aq) ] = 2c [SO42- (aq)] = 3c Exercices n°6 et 7 p 36 Classe de 1ère S Chimie 3) Mise en solution d’un liquide

| |ion cuivre II Cu2+ |Hydroxyde de sodium |précipité BLEU | |ion fer II Fe2+ |Hydroxyde de sodium |précipité VERT | |ion fer III Fe3+ |Hydroxyde de sodium |précipité ROUILLE | |ion zinc Zn2+ |Hydroxyde de sodium |précipité BLANC

APE, APEO  ammoniac  azurants optiques  biocides  chlore et agents chlorés  dérivés ethoxylés  désinfectants  dichlorobenzène  dichloroisocyanurate de sodium  eau de javel  EDTA : acide éthylène diamine tétra acétique  formaldéhyde  hydroxyde de sodium  hypochlorite de sodium  isothiazolinone  LAS (linear-alkylbenzène-sulfonate)  methylisothiazolinone / methylchloroisothiazolinone  muscs  nonylphénols  NTA : nitriloacétate de sodiumparabènes  paradichlorobenzène  paraoxybenzoate

5pt) b) Ecrire la formule de ce corps en solution aqueuse. ( 1pt) c) Calculer la concentration des ions sodium et hydroxyde. ( 1pt) d) Quel est le réactif d’identification de l’ion hydroxyde ? (0,5pt) PHYSIQUE ( 6,5pts) EXSERCICE 01 : (2pts) 1) Définir : - poussée d’Archimède :

Mélange de 5.4 g d'Aluminium (Al) et de 16 g d'Oxyde de fer (Fe2O3) Bec Bunsen Protocole : Sécuriser le périmètre Mettre dans le creuser le mélange des poudres Chauffer le mélange à l'aide du Bec Bunsen Matériels du début. Nous n'avons utiliser que le creuser, les lunettes, les gants et les espèces chimiques d'Aluminium et d'Oxyde de Fer. Poudre d'Aluminium (Al) et d'Oxyde de Fer (Fe2O3) Après l'expérience, l'intérieur du creuset : Mélange d'Aluminium et d'Oxyde de Fer

l’air : s’oxyde t-il ? (préciser la couleur de l’oxyde formé et s’il protège ou non le métal) S’oxyde : formation de rouille (non protectrice) Se recouvre d’une couche blanche d’oxyde de zinc (protectrice) Se recouvre d’une couche blanche d’oxyde d’aluminium ou alumine (protectrice) Se recouvre de vert de gris (couche protectrice) Noircit (oxydation uniquement en surface) Ne s’oxyde pas Principales utilisations dans la vie de tous les jours -bâtiments et travaux publics (BTP) - automobile -construction

Page 1-2 l'excipient . Page 1-3 les conservateur . Page 2- Présentation de médicament Page 2-1 présentation . Page 2-2 catégorie thérapeutique Page 2-3 les antiacides Page 2 3-7 compositions chimiques et propriété Page 2-3-7-1 l'hydroxyde d'Aluminium Page 2-3-7-2 l'hydroxyde de magnésium Page 3- Processus de fabrication de MAALOX Page 3-1 matière première Page 3-2 le processus de préparation . Page 4- conditionnement de la suspension 4-1 atelier de conditionnement 4-1 -1 le conditionnement

néoformation tel que les oxydes et les hydroxydes ; les minéraux argileux commence à apparaitre dans la classe des Limons. o Dans la classe des argiles, le minéral primaire que l’on peut retrouver est le quartz mais la plus grande partie de cette classe est constituée par les argiles, on peut également trouver de oxydes de fer et des hydroxydes Nebnoma 3 Sciences biologiques 2 Minéraux Iaires : Minéraux IIaire Si : Silicates Ox : oxyde hydroxydes M : micas A : argiles Q :

bactériennes capables de stocker de fortes quantités de phosphore. DEPHOSPHATATION PHYSICOCHIMIQUES ✔ Précipitation ✔ Oxydation ✔ Coagulation floculation • si le pH est acide nous utiliserons la chaux. Et en milieu basique ou neutre, des sels d’aluminium ou de fer qui vont précipiter sous forme : AlPO4 ou FePO4 H3PO4 + Ca(OH)2 Ca(H2PO4)2 + 2 H2O Ca(H2PO4)2 + 2 Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + 4 H2O BIODEGRADABILITE micro-organismes à dégrader la matière organique en aérobie où en anaérobie. ✔ La biodégradation