Ion argent

1ère S TP chimie nº 2 : concentration molaire effective d’une espèce en solution  Le but de ce TP est : - préparer une solution ionique à partir d'un cristal ionique - vérifier par des réactions de précipitations les quantités d'ions formés lors de la dissolution du cristal. - réaliser une dilution I. Préparation de la solution de sulfate de fer (III) 1.      Préparer 100 mL d'une solution de sulfate de fer (III)  de concentration c=3,5.10-3 mol.L-1 à partir

CLASSE DE PREMIÈRE S Le : 03 décembre 2008 Durée : 2 h 00 Physique-Chimie DEVOIR SUR TABLE N° 4 TOUT DOCUMENT INTERDIT. L’usage de calculatrices scientifiques à mémoire est autorisé. Les résultats numériques doivent être précédés d’un calcul littéral. La présentation et la rédaction font partie du sujet et interviennent dans la notation. L’épreuve est notée sur 16 points auxquels s’ajouteront les points d’épreuve pratique sur 4 points. I] CHIMIE : sur 8,0 points. C H L O R U R E D E S

1reS Devoir de Physique ?? Chimie n°6 Attention aux chiffres significatifs et à la rédaction. La calculatrice est autorisée. Bonne chance ? Exercice n°1 (3,5 points) Un avion de masse totale en charge 9,7t, partant du repos, parcourt la totalité de la plate-forme horizontale d'un porteavions supposé immobile dans le référentiel terrestre. La longueur de la piste d'envol est de 260m. L'avion est soumis de la part de ses réacteurs à une force constante, horizontale et de même direction

-Relarguage: ajout de sel diminue fortement la solubilité, on a alors 2 phases biens distinctes permettent l'extraction de l'huile essentielle de la solution. -Role A.chlorhydrique:apporter ions oxonium H3o+. -R pierre ponce:réguler l'ébullition. -R réfrigérant: condenser les vapeurs. -P d'hydrodistillation: Le mélange eau/échantillon est porté à ébullition dans le ballon .l'eau s'évapore/entraine les espece chimiques les +volatiles. Le mélange de vapeur passe dans réfrigérant et du fait

 le méthanol, ou le cyanure de méthyle (acétronitrile), ce dernier étant utilisé dans notre cas. Un composé y est donc retenu d’autant plus que sa polarité est faible. Chromatographie avec appariement d’ions : Le principe est d’ajouter à l’éluant un ion compensateur qui, en présence des ions de l’échantillon, se lie à eux pour former une paire d’ions globalement neutre, succeptible d’être chromatagrafiée comme dans notre cas par chromatographie en phase inversée. Dans notre cas, l’ion compensateur

1. Conductance d'une solution ionique, G : 1.1. Particularité des solutions aqueuses ioniques : Expérience :                                                           solution aqueuse contenant des ions. Un courant électrique circule dans le circuit. Les ions en solution assurent le passage d'un courant électrique dans la solution. Rappels : * Les cations (ions positifs) vont vers la borne - du générateur (que l'on appelle cathode). * Les anions (ions négatifs) vont vers la bornes

II.2.3 L'EXCRETION DES IONS H+ / LE MAINTIEN DE L'EQUILIBRE ACIDE-BASE (Figure 6) - LE PARCOURS DES IONS H+ ET LEUR ELIMINATION - Le métabolisme cellulaire produit des ions H+ - Afin de maintenir la concentration en ion H+ stable, c'est-à-dire d'un pH stable (compris entre 7,2 et 7,4) du milieu intérieur et donc le maintien de l'équilibre acide-base, le rein doit donc éliminer l'excès d'H+ - C'est le rôle de l'anhydrase carbonique qui à partir de CO2 et

Exercice n°1 de Chimie : La structure électronique du béryllium (Z=4) est (K)2(L)2. Le béryllium a tendance à perdre deux électrons. Il prend alors la structure électronique en duet (K)2. Il donne alors l'ion Be2+. La structure électronique du néon (Z=10) est (K)2(L)8. Le néon possède une structure électronique en octet. Il ne forme pas d'ion. On dit que le néon est stable. Exercice n°1 de Chimie : On considère les éléments béryllium (Z=4), néon (Z=10), phosphore (Z=15), et soufre (Z=16).

Nouvelle Calédonie Novembre 2004 ÉTAT FINAL D’UN SYSTÈME CHIMIQUE : ÉTUDE PAR SPECTROPHOTOMÉTRIE ET TITRAGE (6,5 points) Les ions iodure (I-) réagissent avec les ions peroxodisulfate (S2O82-). L’équation associée à la réaction s’écrit : 2I-(aq) + S2O82-(aq) = I2(aq) + 2SO42-(aq) (1) En présence d’ions iodure, le diiode se transforme en ions triiodure (I3-) de couleur brune. Pour simplifier l’écriture, on raisonnera à partir de l’équation (1) sans tenir compte de la formation des ions

Nouvelle Calédonie Novembre 2004 Correction © http://labolycee.org II. ÉTAT FINAL D’UN SYSTÈME CHIMIQUE : ÉTUDE PAR SPECTROPHOTOMÉTRIE ET TITRAGE (4 points) 1. Suivi spectrophotométrique de la transformation chimique. 1.1. (0,25) On peut effectuer un suivi cinétique par différentes techniques non destructives (qui n'affectent pas le milieu réactionnel): - mesure de pression - mesure de conductance G ou conductivité σ - mesure de volume gazeux 1.2.1. (0,25) A est proportionnelle