CLASSE DE PREMIÈRE

S

Le : 03 décembre 2008 Durée : 2 h 00

Physique-Chimie
DEVOIR SUR TABLE N° 4
TOUT DOCUMENT INTERDIT. L’usage de calculatrices scientifiques à mémoire est autorisé. Les résultats numériques doivent être précédés d’un calcul littéral. La présentation et la rédaction font partie du sujet et interviennent dans la notation. L’épreuve est notée sur 16 points auxquels s’ajouteront les points d’épreuve pratique sur 4 points. I] CHIMIE : sur 8,0 points.
C H L O R U R E D E S O D I U M

1. Synthèse du chlorure de sodium. On fait brûler : mNa = 2,00 g de sodium solide, Na(s), dans un flacon contenant : V = 900 mL de dichlore gazeux, Cl2(g), à 18,0°C, sous la pression : P = 102 kPa. Au fond du flacon, il y a 100 mL d’eau distillée. La transformation fait apparaître des fumées blanches qui se dissolvent dans l’eau distillée. Après refroidissement du réacteur, on ajoute à la solution contenue dans le flacon quelques gouttes de nitrate d’argent. Un précipité blanc se forme et devient grisâtre lorsqu’on l’expose à la lumière du jour. 1.1. Quel est l’ion caractérisé par le test au nitrate d’argent ? Écrire l’équation chimique de cette réaction de test. 1.2. Écrire l’équation chimique de la réaction de combustion du sodium solide. 1.3. Présenter l’évolution du système chimique au cours de la transformation dans un tableau descriptif. 1.4. Faire le bilan des quantités de matière des espèces chimiques dans l’état final. 1.5. Représenter, par un schéma légendé, l’organisation des ions sodium dans un cristal de chlorure de sodium. 2. Sérum physiologique. On cherche à vérifier la composition d'un flacon qui contient 1,00 L d’une solution de chlorure de sodium, dont l'étiquette est reproduite ci-contre. On dispose d'une solution mère -2 -1 de chlorure de sodium, de concentration en soluté apporté égale à 1,00.10 mol.L . Afin de tracer une courbe d'étalonnage, on prépare dix solutions filles dont les -3 -1 -2 -1 concentrations molaires en soluté apporté, C,