Isotope fertile

Il y a 50 millions d’années, une petite antilope de la taille d’un raton laveur est retournée vivre dans l’eau pour mieux échapper à ses prédateurs. Qui pourrait imaginer, en le voyant, que ce petit herbivore, d’allure insignifiante puisse être l’ancêtre terrestre des baleines, des cachalots et des dauphins ? En dépit des apparences, Indohyus (c’est son nom) partage pourtant des similitudes anatomiques troublantes avec les cétacés actuels, comme le démontrent aujourd’hui dans la revue britannique

la quantité d’électricité q = e = 1,602 . 10-19 C . Ainsi un proton porte la charge « +e » et un électron « -e ». 2 – Isotopes d’un élément Il existe aujourd’hui près de 1500 noyaux différents, pour 112 éléments existants : un élément peut donc exister avec un nombre de nucléons (neutrons) différents, ce sont des isotopes. Définition : Des noyaux sont isotopes s’ils contiennent le même nombre de protons, mais un nombre de neutrons différents. ex : [pic] (98,89%) [pic] (1,11%)

particulier de l ’élément) Les masses atomiques données dans ce tableau sont celles de l’isotope le plus fréquent de chaque élément. Isotopes Formes physiquement distinguables et chimiquement identiques d ’un élément. Même nombre de protons, nombre différent de neutrons Exemple : C . Carbone C12 : 6 protons 6 neutrons = isotope stable C14 : 6 protons 8 neutrons = isotope radioactif Masse atomique = nombre de protons + nombre de neutrons (en unité atomique) Masse par rapport à celle d ’un atome d’Hydrogène

peut affirmer que le noyau obtenu 84 après cette désintégration est: A. du 206 Pb 82 B. du C. du D. du E. du 210 83 210 84 210 85 214 84 11 11 Bi Po avec une énergie plus faible At Rn 5. QCM K’. Dans tous les cas, on peut affirmer qu'un isotope d'un élément chimique neutre A. a un nombre de neutrons différent B. a toujours le même nombre d'électrons C. a toujours le même nombre de masse D. a toujours le même nombre de protons 6. QCM K’. On considère la chaîne de désintégration suivante.

représentation symbolique [pic]   2. Isotopie.   Le carbone 14 et le carbone 12 sont des isotopes. [pic] Question discussion réponse : Proposer une définition des isotopes   Réponse : Des isotopes sont des noyaux qui ont le même nombre de charges Z, mais des nombres de nucléons différents. (C'est à dire un nombre de neutrons différents). Autres exemples : les noyaux [pic]et [pic]sont des isotopes.   3. Domaines de stabilité et d'instabilité des noyaux : Etude du diagramme (N, Z).  

radioisotopes ou radionucléides. (Plusieurs atomes sont dits isotopes s'ils ont le même nombre de protons, mais un nombre de neutrons différent). Les radionucléides les plus connus et les plus répandus dans l'environnement, ici ce sont principalement dans les roches terrestres, sont l'isotope 238 de l'Uranium , et l'isotope 40 de Potassium. Ces isotopes radioactifs sont assez abondants dans la nature, mais d'autres comme les isotopes du radium et du radon sont relativement rares. Les différents

La scintigraphie est une méthode d'imagerie médicale qui procède par l'administration, dans l'organisme, d'isotopes radioactifs afin de produire une image médicale par la détection des rayonnements émis par ces isotopes après captation par les organes à examiner. Le patient reçoit des molécules radioactives. Elles vont être absorbées par les organes. Ensuite, on analyse les rayons émis par le corps. Enfin, on reconstruit l'image de l'organe. La dose est contrôlée de manière à minimiser les risques

|1,00728 | 1. A la découverte d’un minerai radioactif : l’Autunite 1.1. Qu’appelle-t-on noyau radioactif ? 1.2. L’uranium présent dans l’Autunite comprend 3 isotopes naturels : 238U, présent en écrasante majorité, 235U et 234U. 1.2.1. Rappeler la définition de noyaux isotopes. 1.2.2. Comparer la composition des noyaux des atomes d’uranium 235 et 238. 1.3. Voici une petite partie de la chaîne de désintégration de l’uranium 238 : [pic] [pic] [pic] [pic]

et les lampes néon. On le trouve sous forme de traces dans l'atmosphère, où sa concentration est de 18 ppm. Sommaire [masquer] 1 Isotopes 2 Caractéristiques notables 3 Applications 4 Remarque 5 Historique 6 Voir aussi 7 Notes et références Isotopes[modifier | modifier le code] Article détaillé : Isotopes du néon. Le néon possède trois isotopes stables, 20Ne, 21Ne, et 22Ne, et une masse atomique standard de 20,1797(6) u. Il possède également 16 radioisotopes allant de 16Ne à 34Ne

(aussi de plus en plus utilisé dans les catalyseurs diesel). 4.Le prix du kilogrammede métal pur Le prix de 1 kilo de platine est estimé à 40 000 euros. 5.Alliages qui composent le Platine Le platine naturel est un mélange de cinq isotopes stables et d'un isotope radioactif, le 190Pt, de très longue période radioactive (650 milliards d'années). Il existe aussi de nombreux autres radioisotopes, dont le plus stable est le 193Pt, dont la période est de 50 ans.