Isotope fertile

(Pauling) 2,55 Chaleur massique 710 J·kg-1·K-1 Conductivité électrique 61×103 S·m-1 Conductivité thermique 129 W·m-1·K-1 Énergies d’ionisation[6] 1re : 11,26030 eV 2e : 24,3833 eV 3e : 47,8878 eV 4e : 64,4939 eV 5e : 392,087 eV 6e : 489,99334 eV Isotopes les plus stables Iso AN Période MD Ed PD MeV 12C 98,93 % stable avec 6 neutrons 13C 1,07 % stable avec 7 neutrons 14C trace 5 730 ans β- 0,156 14N Précautions SIMDUT[7] Produit non contrôlé Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire

naturels ou artificiels du nombre de protons et de neutrons de noyaux dits instables. On appelle isotopes, les atomes d'un élément qui contiennent des nombres différents de neutrons. On identifie un isotope par son nombre de masse, qui représente la somme des neutrons plus protons. Par exemple, tous les atomes de carbone contiennent 6 protons, mais ces derniers peuvent se lier à 6, 7, ou 8 neutrons. Les isotopes radioactifs majeurs P (pères) et leurs produits F (fils) utilisés en géologie sont K/ Ar, 238U/206Pb

des manifestations de l’océan. C. Commentaires sur les activités et documents proposés ᭤ Vérifier ses acquis p. 10 ✔ Réponses aux questions – Deux isotopes possèdent le même nombre de protons (noté Z ), mais un nombre de masse, noté A, différent. Par exemple, pour l’élément chimique carbone, il existe un isotope carbone 14 12 14 noté 6 C et un isotope carbone 12 noté 6 C. – La dissociation du dioxyde de carbone dans l’eau s’écrit : CO2(aq) 2 H2O(l) E HCO− 3 (aq) H3O (aq) CO2(aq) 3 H2O(l) E CO23−

permet d’exposer les cellules cancéreuses à une ionisation qui altéré la composition du matériel génétique des cellules cancéreuses. Ceci empêche la reproduction anarchique des cellules responsable du cancer. C’est toujours sur cette lancée que des isotopes sont utilisés pour déceler, localiser et détruire des tumeurs, c’est pourquoi dans le domaine de médecine nucléaire, nous avons la scintigraphie osseuse avec des phosphonate marqués au technétium-99, scintigraphie du myocarde au thallium-201, scintigraphie

sédimentaires vont nous permettre de dater par des isotopes radioactifs présents dans les minéraux la période de leur dépôt. Cette période correspond à la période de vie de Lucy. Remarque : Les roches sédimentaires ne forment pas des systèmes fermés comme les roches magmatiques ou métamorphiques. Les roches sédimentaires échanges des éléments avec l'environnement et sont donc inutilisables pour la datation absolue. Les os de Lucy ne contiennent pas les isotopes radioactifs potassium/Argon. L’utilisation

immuable, donc une horloge potentielle appelée constante radioactif (noté lambda). Les physiciens ont défini la période (T) comme le temps nécessaire à la désintégration de la moitié des éléments radioactifs présent. La période est caractéristique d'un isotope. Ainsi la quantité de P et de F varie au cours du temps: véritable horloge ou sablier géologique. Le calcul montre que la période s'exprime en fonction de la constante radioactive et représente donc une valeur constante caractéristique de l'élément

nécessite pas de feuille de papier millimétré. EXERCICE 1 Transformations nucléaires (4 points) Deux isotopes de l’iode pour étudier la thyroïde La glande thyroïde produit des hormones essentielles à différentes fonctions de l’organisme à partir de l’iode alimentaire. Pour vérifier la forme ou le fonctionnement de cette glande, on procède à une scintigraphie thyroïdienne en utilisant les isotopes 131 (131 I) ou 123 (123 I) de l’iode. 53 53 Pour cette scintigraphie, un patient ingère une masse m =

Puis, en 1934, Irène et Frédéric Joliot-Curie découvrirent la radioactivité artificielle. Ils bombardèrent une feuille d’aluminium par des rayonnements alpha, du polonium ; des neutrons et des électrons positifs sortirent de la feuille. Cela créa un isotope radioactif artificiel du phosphore, le phosphore 30. Nous sommes quotidiennement exposés à ces rayonnements naturels ou artificiels. Nous nous posons donc la question, qui sera notre problématique : La radioactivité est-elle un danger pour l’homme

même numéro atomique mais un nombre de neutrons différent sont appelés des isotopes. Ce sont des représentants du même élément chimique. Le nombre total de nucléons (protons et neutrons), noté = + , est appelé nombre de masse d’un isotope et sert à le désigner. Pour indiquer le numéro atomique et le nombre de masse d’un isotope de l’élément Y, on utilise la notation Y. Exemples : élément hydrogène carbone isotopes stables Abondance naturelle moyenne (%) 99,9885 0,0115 98,93 1,07 99,757

sa désintégration spontanée. Ils proposent une réaction probable : le noyau d'aluminium, contenant 13 protons et 14 neutrons, aurait capturé une particule alpha et aurait immédiatement réémis un neutron. L'aluminium se serait alors transmuté en un isotope instable du phosphore, composé de 15 protons et de 15 neutrons. Puis le phosphore radioactif se serait à son tour désintégré en silicium stable (14 protons, 16 neutrons), en émettant un positon. Extrait tiré de : « Les grandes expériences scientifiques