Isotope stable

Il y a 50 millions d’années, une petite antilope de la taille d’un raton laveur est retournée vivre dans l’eau pour mieux échapper à ses prédateurs. Qui pourrait imaginer, en le voyant, que ce petit herbivore, d’allure insignifiante puisse être l’ancêtre terrestre des baleines, des cachalots et des dauphins ? En dépit des apparences, Indohyus (c’est son nom) partage pourtant des similitudes anatomiques troublantes avec les cétacés actuels, comme le démontrent aujourd’hui dans la revue britannique

La scintigraphie est une méthode d'imagerie médicale qui procède par l'administration, dans l'organisme, d'isotopes radioactifs afin de produire une image médicale par la détection des rayonnements émis par ces isotopes après captation par les organes à examiner. Le patient reçoit des molécules radioactives. Elles vont être absorbées par les organes. Ensuite, on analyse les rayons émis par le corps. Enfin, on reconstruit l'image de l'organe. La dose est contrôlée de manière à minimiser les risques

1, 67.10−27 + 4 × 2, 67.10−26 = 3, 00.10−25 kg . 10 Séquence 1 – SP20 © Cned – Académie en ligne Chimie Chapitre 2 QCM 1 Les éléments chimiques Les atomes dont les noyaux sont représentés par : 16 ?   17 ?   18 ? 8 8 8 a. sont isotopes d. appartiennent au même élément chimique e. ont le même nombre de protons Les atomes dont les noyaux sont représentés par : 14 ?   14 ? 6 7 b. ont le même nombre de nucléons Soit l’ion magnésium Mg2+ = (Z = 12 ; A = 24). a. Sa structure électronique

constituant la molécule. Les isotopes sont des atomes qui ont le même nombre de protons et d’électrons mais qui diffèrent par leur nombre de neutrons et donc par leur masse. Un élément chimique comprend souvent un ensemble d’isotopes, caractérisés par le même numéro atomique Z, mais possédant un nombre de masse A différent. La masse atomique relative moyenne Ar d’un élément est la moyenne des masses isotopiques relative, tenant compte du pourcentage de chacun des isotopes dans la nature. Par exemple :

UNIVERSITÉ CHEIKH ANTA DIOP DE DAKAR 1/4  OFFICE DU BACCALAUREAT Téléfax (221) 824 65 81 - Tél. : 824 95 92 - 824 65 81 09 G 18 A 01 Durée : 4 heures Séries : S1-S3 – Coef. 8 Epreuve du 1er groupe SCIENCES PHYSIQUES Les tables et calculatrices réglementaires sont autorisées. On donne les masses molaires:M( C) = 12 g.mol-1; M(N) = 14 g.mol-1; M(O)= 16 g.mol-1 ; M(H) = 1 g.mol-1 EXERCICE 1 (03 points) Amines, amides, acides aminés et autres sont des composés organiques

Li+ O - 2 3+ Al Structure électronique de l’ion (K)2 (K)2(L)8 (K)2(L)8 3. Les point commun que possèdent ces structures électroniques est que chaque ion monoatomique a sa couche externes saturée. Exercice 3 : 1. Ce sont des isotopes, ils possèdent le même nombre de protons mais un nombre différents de nucléons. Ce sont deux atomes différent, ils ne possèdent pas la même composition mais ils appartiennent bien au même élément : l’azote. 2. La stabilité des ions est de sorte

l’idée de l’atome? 1- Les grecs (V° siècle Av.JC) 2- Dalton (1776 - 1844) 3- Les expériences de Thomson et de Rutherford (1902 - 1909) II. Le modèle de l’atome en classe de seconde III. Le noyau. 1- Constitution 2- Symbole du noyau 3- Les isotopes. 4- Définition de l’élément chimique IV. Les électrons. 1- Qu’est ce qu’un électron? 2- Nombre d’électrons. 3- Répartition en couches. V. Les masses dans l’atome. 4/29 I. Qui a eu l’idée de l’atome? 1- Les grecs (v° siècle avant

q=-1.6 10-19c, me= 0.91 10 -30 kg le noyau symbole X caractérisé par le A (nombre de masse= nbre de neutron+le nbre de proton) et Z (nombre atomique =le nbre de proton) Az X Les isotopes : sont des atomes qui possèdent le même nombre atomique Z, mais un nombre de masse A différent Les isotopes possèdent des propriétés chimiques identiques. Réactions nucléaires différents La mole : l’unité utilisé par les chimistes pour exprimer le nbre d’atomes ,d’ions ou de molécules

X N A électrons m (kg) e (C) Représentation (XAZ) Nature (atome, cation, anion) 1 2 3 2) Dessinez les trois éléments. En quoi sont ils nécessairement inexactes ? 3) Identifiez les isotopes Exercices sur la réfraction On a représenté la réfraction d’un rayon de lumière passant de l’air dans un autre milieu transparent. Données : indices de réfraction nair = 1,00 – neau = 1,33 – nPlexiglas = 1,50 – ndiamant = 2,42 1. Recopiez

représentation est : 56 Fe 26 L'atome de fer possède 26 électrons car il a 26 protons et un atome est électriquement neutre. b) On les nommes des atomes isotopes La composition de chacun est : 3 2 protons 4 2 protons He 1 neutrons He 2 neutrons