C h im ie

Exercice 3

Concentration de la matière dans l’atome
23 Soit l’atome de sodium 11 Na

a. La masse exacte de cet atome : matome = Z.m – + Z.mp + ( A – Z ).mn = 11× 9,1.10−31 + 23 × 1,67.10 –27 = 3, 84.10 –26 kg. e b. La masse approchée de cet atome : m ≈ A.mp = A.mn = 23 × 1,67.10 –27 = 3, 84.10 –26 kg. c. La masse des électrons est négligeable devant celle des nucléons. Exercice 4 Composition d’un atome Soit un atome d’arsenic As dont le noyau contient 42 neutrons et dont la charge électrique globale du noyau est égale à : 5, 28.10−18 C. a. Le numéro atomique Z du noyau est égal au nombre de protons, seules particules chargées du noyau donc il faut diviser la charge du noyau par la charge élémentaire portée par chaque proton :

Séquence 1

Z=

5, 28.10 –18 1, 6.10 –19

= 33

b. Son nombre de masse A = Z + N = 33 + 42 = 75. c. Sa représentation symbolique : 75 As 33 Exercice 5 L’aspirine L’aspirine : C9H8O4 . a. 9 atomes de carbone, 8 d’hydrogène et 4 d’oxygène. b. mC = 12 × 1,67.10 –27 = 2, 00.10−26 kg ; mH = 1× 1,67.10 –27 = 1, 67.10−27 kg ; mO = 16 × 1,67.10 –27 = 2, 67.10−26 kg .

c. La masse approchée de la molécule d’aspirine : 9 × 2,00.10–26 + 8 × 1, 67.10−27 + 4 × 2, 67.10−26 = 3, 00.10−25 kg .

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Séquence 1 – SP20

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Chimie
Chapitre 2
QCM 1

Les éléments chimiques
Les atomes dont les noyaux sont représentés par : 16 ? 17 ? 18 ? 8 8 8 a. sont isotopes d. appartiennent au même élément chimique e. ont le même nombre de protons Les atomes dont les noyaux sont représentés par : 14 ? 14 ? 6 7 b. ont le même nombre de nucléons Soit l’ion magnésium Mg2+ = (Z = 12 ; A = 24). a. Sa structure électronique est : (K)2 (L)8

QCM 2

QCM 3

Exercice 1

Composition des ions Toujours à partir de l’élément lithium , l’ion Li+ perd 1 électron donc il n’en reste plus que 2.
Li+ Nombre de protons Nombre d’électrons Nombre de neutrons 3 2 4 Na+ 11 10 12
40 Ca2+ 20 32 S2− 16 35 Cl− 17

20 18