Isotope stable

EXERCICE II. NUCLÉAIRE AU SERVICE DE LA MÉDECINE (5,5 points) 1. Injection intra-articulaire d’une solution contenant du rhénium 186 1.1.1. (0,25) Le point représentatif du noyau de rhénium est situé au dessus du point correspondant à l’isotope stable du même élément. Il possède un excès de neutrons. 1.1.2. (0,25) Au cours d’une désintégration (–, un électron est émis. 1.1.3. (0,25) [pic] ( [pic] + [pic] (0,25) D’après la loi de conservation de la charge électrique : Z = 76 – 1 = 75 (0

est le cobalt 60. Le Cobalt 60 est un produit d’activation artificiel, il possède un noyau composé de 27 protons et de 33 neutrons. Cet isotope radioactif a la demi-vie la plus longue de tous les radio-isotopes du Cobalt, 5.2714 ans. Le Cobalt 59 possède un noyau composé de 27 protons et de 32 neutrons. C est le seul isotope stable du Cobalt, et le seul isotope présent dans la nature. Définition d’isotope : des atomes d’un élément dont les noyaux possèdent des nombres de neutrons différents , donc

points) La médecine nucléaire désigne l’ensemble des applications où des substances radioactives sont associées au diagnostic et à la thérapie. Depuis les années 1930, la médecine nucléaire progresse grâce à la découverte et à la maîtrise de nouveaux isotopes. La radiothérapie vise à administrer un radiopharmaceutique dont les rayonnements ionisants sont destinés à traiter un organe cible dans un but curatif ou palliatif. Ainsi on utilise du rhénium 186 dans le but de soulager la maladie rhumatoïde et

43 et 61), les suivants sont les transuraniens, préparés artificiellement et sont de moins en moins stables à mesure que Z augmente augmente. Les corps simples (atomes ou molécules) sont constitués d’un seul élément : Ne, Ar, O2, O3, Fe …) tandis que les corps composés sont constitués par l’association de F ) t di l é t tit é l’ i ti d plusieurs éléments (CH4, NH3, C2H2 …). Nucléides, isotopes Au sein d’un élément, un nucléide est un type d atome dont le noyau correspond à d un élément d’atome

a perdu ou gagne un ou plusieurs électrons. Manipulation 2 : Réaliser : Si l’on place un électron dans le noyau d’un atome ce placement ne sera pas possible idem pour un proton ou un neutron dans le nuage électronique. Le noyau du lithium est stable sans la présence des électrons ou + 3, cette forme ionique n’existe pas. A partir de 2 électrons l’ion de lithium existe. Le lithium est instable soit avec 1 ou 2 neutrons ou entre 4 et 8 neutrons. Exploiter : 3) a) Les particules qui

……………………………. ………………………………………. au cours du temps en donnant un autre élément (= …………………………..). Par conséquent, la quantité d’élément père ……………….. et la quantité d’élément fils …………………………... Le processus de désintégration dépend uniquement du temps et les isotopes constituent des radio-chronomètres : N(t) = N0 . e – λt avec λ constante de désintégration d’où t = 1/ λ . Ln (N0/ N(t) ) N(t) et N0 désignent respectivement les quantités actuelle et initiale de l’élément père B- On choisit le couple élément

datation absolue. Examinons le principe et les méthodes de datation absolue. I. le principe de la datation absolue Il existe dans la nature des atomes possédant des isotopes naturels radioactifs. Quand le noyau de l’isotope radioactif « père »se désintègre, il émet divers rayonnements et se transforme en isotope radiogénique « fils » stable. La décroissance de tout élément radioactif se fait suivant une loi mathématique de décroissance exponentielle avec le temps. Cette loi stipule qu’il faut toujours

chronomètres les isotopes radioactifs de certains éléments. Ce sont des méthodes de radiochronologie. 1. Les caractéristiques des isotopes radioactifs q Les isotopes d’un même élément ne diffèrent que par le nombre de neutrons. On distingue les isotopes stables dont le noyau ne subit aucune modification au cours du temps et les isotopes radioactifs dont le noyau (élément père) se transforme spontanément au cours du temps en un autre noyau (élément fils) : Isotope stable : 12C Isotope instable

1 – Le carbone 14 1. – Rappels sur la physique nucléaire 2. – Les différents isotope du carbone 3. – D’où vient le carbone 14 ? Quelles sont ces particularités ? 1. – La méthode de datation au carbone 14 1. – Principe de la méthode (loi de décroissance radioactive) 2. – Etalonnage (dendrochronologie) 3. – Mesures et instruments 1 – Le carbone 14 1. – Quelques rappels Tout au long de cet exposé nous parlerons de carbone 14 (noté 14C), nous commencerons par rappeler quelques

durée de vie limitée. Conclusion : Des phénomènes de quelques secondes à quelques années s’apprécient spontanément à l’échelle humaine. Par contre, d’autres phénomènes tels que la formation d’une montagne ou la naissance/mort d’une espèce semble stable à l’échelle humaine alors qu’ils évoluent également au cours du temps. B) Dates de quelques événements majeurs de l’Histoire de la Terre C) Bilan Notre planète tant en ce qui concerne la géosphère que la biosphère présente deux propriétés