Isotope stable

1 kg, il faut (voir question 7) : N(U238) = 1 / (3,9535.10-25) = 2,53.1024 atomes d'Uranium 238. Soit finalement : |ΔE(1 kg U 238)| = 5,67.108 * 2,53.1024 |ΔE(1 kg U 238)| = 1,43.1033 eV = 2,30.1014 J |ΔE(1 kg U 238)| = 230 TJ 18. Les 2 isotopes sont donc intéressants, car l'uranium 238 se transforme en uranium 235 ...

c'est la méthode de datation absolue. Le choix des isotopes naturels dépend : ᴬ de la nature du matériel à dater (roche magmatique, sédimentaire, métamorphique) ᴮ de l'estimation de l'ancienneté de ce matériel (grâce à la datation relative) La mesure de la radioactivité d'un élément chimique s'effectue grâce à un spectromètre de masse. ᴬ La date que l'on obtient pour un échantillon donné est celle qui correspond au moment où les isotopes de l'échantillon ont été confinés, aucun constituant

ou en millions d’années. On parle alors de datation absolue. 1- LE PRINCIPE DE LA DATATION ABSOLUE Il existe dans la nature des atomes possédant des isotopes naturels radioactifs. Quand le noyau de l’isotope radioactif « père »se désintègre, il émet divers rayonnements et se transforme en isotope radiogénique « fils » stable. La décroissance de tout élément radioactif se fait suivant une loi mathématique de décroissance exponentielle avec le temps. Cette loi stipule qu’il faut toujours

dans certains minéraux, en particulier ceux contenant de l’aluminium (Al) ou du calcium (Ca). Chacun de ces éléments possède plusieurs isotopes : 144Sm et 147Sm pour le samarium et 142Nd, 143Nd, 144Nd et 145Nd pour le néodyme.L’isotope 147Sm est radioactif et se désintègre en 143Nd stable avec une durée de demi-vie de 1,06.1011 ans. 144Nd est un isotope stable du néodyme.On peut utiliser le couple Sm / Nd comme radiochronomètre : la mesure des rapports 147Sm / 144Nd et 143Nd / 144Nd permet de

Protons = 11p Charge = 1,6. 10-19 C Masse = 1,67.10-27kg * Neutrons = 10n Charge = 0 Masse = 1,68.10-27 * Electrons = 0-1e Charge = -1,6.10-19 C Masse = 9,1. 10-31kg 1.1.2 Les isotopes Définition : Les noyaux d’un même élément chimique constitués d’un nombre différent de neutrons sont appelés isotopes de cet élément chimique. 1.2.3. La force nucléaire Comment alors que les charges d’un même signe se repoussent, le noyau peut-il exister ? Comment explique la cohésion de ce noyau 

Ex.1 – Ex.2 Ex.1 – Ex.2 – Ex.3 niveau A / B / C / D ……/17* ……/22* QCM : A propos des réactions nucléaires Une désintégration radioactive est : Lors d’une réaction nucléaire spontanée : L'activité d'un noyau radioactif est mesuré : Les noyaux stables : La radioactivité β– correspond à une émission : La réaction nucléaire d’équation : ଶ଴ଵ ୅ ଶ଴ହ ଼଻Fr ՜ ଼ହ At ൅ ୞X spontanée un noyau père se désintègre en joule (J) peuvent se désintégrer spontanément de noyau d’hélium est de type α ……/4* ……/18*

19e : 1 456 eV 20e : 1 582 eV 21e : 1 689 eV 22e : 1 799 eV 23e : 1 950 eV 24e : 2 023 eV 25e : 8 828 eV 26e : 9 277,69 eV Isotopes les plus stables Iso AN Période MD Ed PD MeV 54Fe 5,845 % >3,1×1022 a ε 55Fe {syn.} 2,73 a ε 0,231 55Mn 56Fe 91,72 % stable avec 30 neutrons 57Fe 2,2 % stable avec 31 neutrons 58Fe 0,28 % stable avec 32 neutrons 59Fe {syn.} 44,503 j β- 0,231 59Co 60Fe {syn.} 1,5×106 a β- 3,978 60Co Précautions Directive 67/548/EEC7

Oxygène Carbone Azote Calcium Phosphore Abondanc e Isotopes Z A Repr ése ntatio n Abondanc e Isotopes Z A Ions mo no ato mique s Po sitio n dans le tabl e au Ligne n° Ions mo no ato mique s Po sitio n dans le tabl e au C o lo n n e n° Etat Ph ysiq ue Etat Ph ysiq ue Toxicité Toxicité So ur c e s So ur c e s Applications Applications Abondanc e Isotopes Z A Repr ése ntatio n Abondanc e Ligne n° C o lo n n e n° Isotopes Z A Ions mo no ato mique s Po sitio n dans le tabl e

avec le radium menées par Pierre et Marie Curie. Cependant, on s’est vite rendu compte que la forte irradiation à cet élément et ses produits pouvaient mener à la mort. Donc, les scientifiques se sont vite mis à la recherche d’élément ou de leurs isotopes plus saufs avec lesquels pouvoir mener des expériences plus saines. Depuis ses temps, l’humanité a trouvé plusieurs usages à la radioactivité dans la médecine. La découverte d’isotopes artificiels combinée avec l’usage de quantités plus contrôlées

l'isotope 131. L'iode présent dans ces comprimés est stable, il s'agit essentiellement de l'isotope 127. Le numéro atomique de l'atome d'iode (symbole I) est Z = 53. 1- Expliquer ce que sont des isotopes. 2- Combien de protons contient le noyau de l'atome d'iode. Justifier votre réponse. 3- L'isotope 127, contient 127 nucléons. 3-a) Qu'appelle-t-on « nucléon » ? 3-b) Déterminer le nombre de neutrons contenus dans le noyau de cet isotope. Justifier votre réponse. 3-c) Écrire le symbole