Isotope

base sur le principe de la datation radiométrique (dite “par radiochronologie”). Il s’agit d’une méthode de datation qui utilise la décroissance et les demi-vies des isotopes radioactifs. · Le carbone possède trois isotopes : 12C, 13C et 14C sui est seul à être radioactif.· Proportion du 14C --> la même chez les EV et dans l’atmosphère, car intégré dans l’organisme via la chaine alimentaire.· Mort de l’organisme : cette assimilation cesse

masse molaire atomique d'un isotope est égale la masse d'une mole d'atomes : M(C) = 12 g.mol-1 [pic]M(H) : 1 g.mol-1 [pic]M(O) = 16 g.mol-1 [pic] M(N) = 14 g.mol-1 On peut préciser l'isotope : M([pic]Cl ) = 35 g.mol-1 et M([pic]Cl ) = 37 g.mol-1 La masse molaire atomique d'un élément est égale la masse d'une mole d'atomes pris dans les proportions isotopiques naturelles. M(Cl) = 35,5 g.mol-1 car le chlore naturel est un mélange des deux isotopes

N) q : nombre de charge Notions d’élément Un élément est caractérisé par son nom (X) ou son numéro atomique (Z) Ainsi l’élément C (carbone) est l’élément 12 Notion d’isotope Pour un numéro atomique donné, un isotope est caractérisé par son nombre de masse (chaque isotope est un nucléide) 14 C possède donc 2 neutrons de plus que 12C Notion d’ion Un ion est une entité chargée, on distingue les cations : chargés positivement (perte d’électron) les anions : chargés négativement (gain

TEST LOURD : GEOCHIMIE Exercice 1 1. Définissez isotope, atome, substitution, coordinance, radioactivité.2. Citez les éléments qui caractérisent une orbitale atomique. 3. Citez les éléments qui caractérisent un électron.4. Quel est le symbole du nombre quantique définissant une sous-couche (forme) ?5. Quel est le symbole du nombre quantique définissant un niveau ou une couche ? 6. Construction électronique des éléments suivants : Mg (Z=12) ; N (Z=7) .

est variable, en général il est proche du nombre de protons. Deux atomes de même nombre atomique mais ayant un nombre de neutrons différents sont des isotopes: leurs propriétés chimiques sont identiques mais leurs propriétés physiques sont différentes (par exemple, certains isotopes d'atomes stables sont radio-actifs). Pour différencier les isotopes entre eux, on donne en général le nombre de nucléons avec le nom de l'atome. Par exemple, l'uranium 235 contient 92 protons et 143 neutrons (235=92+143)

le nombre de noyaux radioactifs dans un échantillon à un instant t donné. On appelle p la probabilité que chaque noyau se désintègre sur un intervalle de temps d’une seconde. Cette probabilité est la même pour tous les noyaux (si ce sont les mêmes isotopes d’un même élément, bien sûr). Le nombre de désintégrations que l’on peut atteindre sur l’intervalle de temps Δt est, si l’on a un très grand nombre de noyaux : -ΔN = pΔt * N si l’on suppose que sur l’intervalle

masse a été transformée en énergie selon la célèbre formule d’Einstein E = mc2. La figure 2.2 indique la probabilité que des isotopes de masse donnée soient produits par une réaction en chaîne, dans le cas présent à partir d’un atome d’uranium-235 (235U). En termes de quantité et de radioactivité, les principaux isotopes produits par la fission du 235U sont les isotopes radioactifs du brome (Br), du césium (Cs), de l’iode (I), du krypton (Kr), du strontium (Sr) et du xénon (Xe). Comme pour

points) La médecine nucléaire désigne l’ensemble des applications où des substances radioactives sont associées au diagnostic et à la thérapie. Depuis les années 1930, la médecine nucléaire progresse grâce à la découverte et à la maîtrise de nouveaux isotopes. La radiothérapie vise à administrer un radiopharmaceutique dont les rayonnements ionisants sont destinés à traiter un organe cible dans un but curatif ou palliatif. Ainsi on utilise du rhénium 186 dans le but de soulager la maladie rhumatoïde et

vS x O’ d O  i  v0 M• • α C - - B - - - D écran EXERCICE N° 2 : (5.75pts) Le spectrographe de masse est un dispositif utilisé pour la séparation des isotopes. Il est constitué : - d’une chambre (1) d’ionisation dans laquelle sont ionisés les isotopes à séparer, tension U = V p1  V p2 appliquée entre deux plaques (P1) et (P2) parallèles et distantes de d., - d’une chambre (3) de déviation dans laquelle règne un champ magnétique uniforme B , - d’un

l’on considère un échantillon contenant un seul isotope. Les chimistes rencontrent des échantillons constitués par un mélange de plusieurs isotopes. Par exemple un échantillon de bore est formé d’un mélange de bore 10 (19,64% en pourcentage atomique) et de bore 11 (80,36%). La masse atomique que l’on utilise tient compte de ce mélange. La masse molaire atomique d’un élément est la masse d’une mole d’atomes, la proportion des différents isotopes étant celle que l’on rencontre dans la nature.